吉林省白城市2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中不正确的是

A．反应②③均为取代反应

B．月桂烯分子中所有的碳原子一定处于同一个平面上

C．香味醇和橙花醇具有相同的分子式

D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

2、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

A．上述正极反应均为

B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

3、以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色。

D．环辛四烯不能使溴水褪色。

4、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

B.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

5、下列说法正确的是

A.将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性

B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。

C.“血液透析”涉及到胶体性质的应用

D.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

6、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 （ ）

A. 烧制陶罐   B. 雕刻石雕   C. 水车灌溉   D. 预报地震

7、化学改善人类的生活。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是

A．Al2O3Al(OH)3AlCl3

B．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2

C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3

D．NaNa2O2Na2CO3

9、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（       ）

A. 分离汽油和水的混合物——分液 B. 分离水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D. 从溴水中提取溴——分液

11、将标准状况下的 aL HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　　）

A.   B.

C.   D.

12、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅦA族

C. 第三周期ⅣB族 D. 第三周期ⅣA族

13、建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．浓盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

14、实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是

A．实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响

B．实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同

C．本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强

D．实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L

15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是

A．K值不变，平衡一定不移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化

D．平衡移动，K值一定不变化

16、下列叙述正确的是（  ）

A. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

B. 胶体都可以发生电泳

C. 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质

17、下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )

A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气

B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气

C. 每生产1t氯气同时可得1t氢气

D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”

18、下列说法正确的是

A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡

C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大

D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA

B.标准状况下，18g H2O中含有NA个水分子

C.常温常压下，11.2L H2和O2的混合物所含分子个数是0.5NA

D.24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA

20、元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族    B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族    D. 第5周期第ⅡB族

21、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

22、观察下面a~f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：

(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_______，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面，静置，若________，证明装置不漏气，c中从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面______，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________，则证明装置气密性良好。

(4)抽气（吹气）法：如图e、f，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_________，证明装置的气密性良好．f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_______，则证明装置的气密性良好。

23、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。

(3)原电池设计及注意的问题：

①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。

③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

24、完成下列问题。

(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

①该反应通常用活性铁作催化剂，加催化剂会使图中B点升高还是降低___________

②该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)已知下列热化学方程式：

(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=−570 kJ∙mol−1，

(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H=−142.8 kJ∙mol−1，

(3)C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=−55.5 kJ∙mol−1，

(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=−196.5 kJ∙mol−1

回答下列各问：

①上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)

②H2的燃烧热为___________。

③写出CO燃烧热的热化学方程式___________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)        ΔH1=+33.5 kJ∙mol−1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=−267 kJ∙mol−1

试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___。

25、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

26、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

27、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(3)写出X的电子式_______；若将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na2S＋S                 b.Na2SO3＋S             c.SO2＋Na2SO4        d.Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

29、分析下列仪器装置图，回答下列问题：

(1)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)

A．B．C．D．E．

①酒精和水：___________，

②食盐和水：___________，

③花生油和水___________。

(2)某同学用萃取→分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

①该同学所采用的萃取剂可能是___________(填序号)。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

③在乙图的分液漏斗中，下层液体呈___________色。

(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题：

①指出装置图中的四处错误：___________；___________；___________；___________。

②装置中A、C的名称分别是A：___________；C：___________。

(4)如下图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置

①B中发生反应的方程式为___________。

②装置C中盛装的溶液是___________。D中试剂的作用是___________。

③H中试剂为___________，用来吸收多余的氯气。该反应的化学方程式为___________。

30、（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

31、回答下列问题：

(1)如图所示原电池正极反应式为________________。

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________。

(3)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据图示，升高温度，K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用、表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母，下同)。

a．b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、、的浓度均不再变化

32、硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。

(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。

①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：

则的△H＝__________。

(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       

①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率

C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度

②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。