1、香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料,它们可由月桂烯来合成。
下列有关说法中不正确的是
A.反应②③均为取代反应
B.月桂烯分子中所有的碳原子一定处于同一个平面上
C.香味醇和橙花醇具有相同的分子式
D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应
2、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
5 | ||||
5 | ||||
7 | ||||
7 |
A.上述正极反应均为
B.在不同溶液中,是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验中加入少量
固体,吸氧腐蚀速率加快
D.在内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
3、以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是
A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。
C.苯为平面六边形结构,分子中存在C-C和C=C,能使KMnO4 溶液褪色。
D.环辛四烯不能使溴水褪色。
4、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2
B.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
5、下列说法正确的是
A.将混合物分为胶体,溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性
B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应,且反应现象相同。
C.“血液透析”涉及到胶体性质的应用
D.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
6、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 ( )
A. 烧制陶罐 B.
雕刻石雕 C.
水车灌溉 D.
预报地震
7、化学改善人类的生活。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是
选项 | 生产生活情境 | 化学原理 |
A | 豆浆中加入盐卤变成豆腐 | 胶体聚沉原理 |
B | 用温热的纯碱溶液清洗油污 | 油脂在碱性条件下易水解 |
C | 食物放入冰箱中冷藏 | 降低温度,减慢化学反应速率 |
D | 医护人员用医用酒精消毒杀菌 | 乙醇具有挥发性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列所示的物质间转化关系中,能一步实现的是
A.Al2O3Al(OH)3
AlCl3
B.Ca(ClO)2溶液HClO溶液
Cl2
C.FeFeCl3溶液
Fe(OH)3
D.NaNa2O2
Na2CO3
9、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中含 |
B | 向 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
|
C | 向 | 有白色沉淀生成 |
|
D |
| 产生棕黄色烟 | 由于氯和碘同族,因此 |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是( )
A. 分离汽油和水的混合物——分液 B. 分离水和酒精的混合物——分液
C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D. 从溴水中提取溴——分液
11、将标准状况下的 aL HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
12、元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的( )
A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅦA族
C. 第三周期ⅣB族 D. 第三周期ⅣA族
13、建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是
A.浓盐酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸
14、实验小组探究对
的影响。已知
(黄色)。将1mL 0.01mol/L
溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合,得到红色溶液,将该红色溶液分成三等份,进行如下实验1、2、3,下列说法正确的是
A.实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响
B.实验2和实验3实验现象相同,变色原理也相同
C.本实验可证明与
的配位能力比与
配位能力更强
D.实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L
15、只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是
A.K值不变,平衡一定不移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值一定变化
D.平衡移动,K值一定不变化
16、下列叙述正确的是( )
A. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
B. 胶体都可以发生电泳
C. 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象
D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘,减少对空气的污染,这利用了胶体的性质
17、下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )
A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气
B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气
C. 每生产1t氯气同时可得1t氢气
D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”
18、下列说法正确的是
A.某温度下,反应,在密闭容器中达到平衡,恒容下,充入一定量的
,
的平衡转化率增大
B.恒温恒容情况下,发生反应:,当混合气体密度保持不变时,说明反应已达到平衡
C.合成氨工业中,恒温恒容情况下,充入惰性气体,体系压强增大,反应速率增大
D.某温度下,可逆反应的平衡常数为
,若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则
,并且
增大
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA
B.标准状况下,18g H2O中含有NA个水分子
C.常温常压下,11.2L H2和O2的混合物所含分子个数是0.5NA
D.24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA
20、元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
21、将铁片和银片插入某种电解质溶液,铁片和银片用导线相连形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”),银电极发生的电极反应式___,该电池的总反应方程式是___。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,银极上反应的电极反应方程式是___,该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时,正极的质量增加___g。
22、观察下面a~f六种装置,补充完整检查气密性的操作和现象:
(1)微热法:如图a,用酒精灯微热或用手捂热试管,导管口_________,停止加热或松开手后导管内_______,证明装置不漏气。
(2)液差法:如图b、c,连接好仪器,b中夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中注入适量水,使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面,静置,若________,证明装置不漏气,c中从乙管加入适量水,使乙管液面________甲管液面,静置,若液面______,证明装置不漏气。
(3)滴液法:如图d,向分液漏斗中注入适量水,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,水在下端形成一段水柱,如果________,则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法:如图e、f,e中关闭分液漏斗的活塞,轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞,一段时间后,活塞_________,证明装置的气密性良好.f中打开弹簧夹,向导管口吹气,如果长颈漏斗中的液面______,且停止吹气后,夹上弹簧夹,长颈漏斗液面_______,则证明装置的气密性良好。
23、利用生活中常见的物品,也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池,请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)实验仪器:电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。
(3)原电池设计及注意的问题:
①若按如图所示连接好实验仪器,注意听耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又转化为声音这种能量。
②装置中铁钉应该是原电池的_____极,电极反应式是_______,发生了______反应。
③由所学原电池知识可知,溶液中的________离子移向铁钉电极(填写具体离子)。
24、完成下列问题。
(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:
①该反应通常用活性铁作催化剂,加催化剂会使图中B点升高还是降低___________
②该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)已知下列热化学方程式:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−570 kJ∙mol−1,
(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=−142.8 kJ∙mol−1,
(3)C(s)+O2(g)=CO(g) △H=−55.5 kJ∙mol−1,
(4)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=−196.5 kJ∙mol−1
回答下列各问:
①上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)
②H2的燃烧热为___________。
③写出CO燃烧热的热化学方程式___________。
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+33.5 kJ∙mol−1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=−267 kJ∙mol−1
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:___。
25、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。
(2)根据元素周期律,原子半径 Ga_____________As(填“>”或“<”,下同),第一电离能 Ga_____________As。
(3)AsCl3 分子的立体构型为_____________。
(4)锗(Ge)是典型的半导体元素,比较下表中锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________。
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 |
熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约 400 |
26、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A.天平
B.烧杯
C.漏斗
D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________。
(3)AB段反应的离子方程式为___________。
(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,停止加热即可制得
胶体。制备
胶体的化学方程式为___________。
(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体,具体操作是___________。
27、某温度下,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:
(1)从开始至2 min,X的平均反应速率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)1 min时,v(正)___________v(逆),2 min时,v(正)___________v(逆)。(填“”或“
”或“
”)。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s),则___________中反应更快。
(5)若X、Y、Z均为气体,在2 min时,向容器中通入氩气(容器体积不变),X的化学反应速率将_______,若加入适合的催化剂,Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。
28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)S在周期表中的位置是_______;非金属性S_______Cl(填“>”或“<”),S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比,酸性更强的是_______(填化学式)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)写出X的电子式_______;若将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
29、分析下列仪器装置图,回答下列问题:
(1)分离以下混合物应该选择使用什么装置?(填字母符号)
A.B.
C.
D.
E.
①酒精和水:___________,
②食盐和水:___________,
③花生油和水___________。
(2)某同学用萃取→分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
①该同学所采用的萃取剂可能是___________(填序号)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
③在乙图的分液漏斗中,下层液体呈___________色。
(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题:
①指出装置图中的四处错误:___________;___________;___________;___________。
②装置中A、C的名称分别是A:___________;C:___________。
(4)如下图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置
①B中发生反应的方程式为___________。
②装置C中盛装的溶液是___________。D中试剂的作用是___________。
③H中试剂为___________,用来吸收多余的氯气。该反应的化学方程式为___________。
30、(1)0.4 mol某气体体积是10 L,则在该条件下 _______(“是”或者“不是”)标准状况。
(2)等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量为_________。
31、回答下列问题:
(1)如图所示原电池正极反应式为________________。
(2)一种可超快充电的新型铝电池,充、放电时和
两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为____________。
(3)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=_____________;根据图示,升高温度,K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始到化学平衡状态,以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用
、
表示)。
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母,下同)。
a.b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、、
的浓度均不再变化
32、硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量:
。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆()取精华法”。
①借助现代仪器分析,该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线,即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有___________、___________(填化学式)和
。
②已知下列热化学方程式:
则的△H=__________
。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化:
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制不同转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图,下列说法正确的是__________。
A.温度越高,反应速率越大 B.的曲线代表平衡转化率
C.越大,反应速率最大值对应温度越低 D.可根据不同
下的最大速率,选择最佳生产温度
②固定投料比,在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下,得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时,该反应的平衡转化率=__________。
③对于气体参与的反应,可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数。设
的平衡分压为p,
的平衡转化率为
,则上述催化氧化反应
的
_____________(用含p和
的代数式表示)。