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吉林省白城市2025年小升初(一)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料,它们可由月桂烯来合成。

    下列有关说法中正确的是

    A.反应②③均为取代反应

    B.月桂烯分子中所有的碳原子一定处于同一个平面上

    C.香味醇和橙花醇具有相同的分子式

    D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

  • 2、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

    实验装置

    实验编号

    浸泡液

    pH

    氧气浓度随时间的变化

    5

    5

    7

    7

    A.上述正极反应均为

    B.在不同溶液中,是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

    C.向实验中加入少量固体,吸氧腐蚀速率加快

    D.在内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

  • 3、以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

    A.正四面体烷的分子式为C4H4其二氯代物有二种

    B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

    C.苯为平面六边形结构,分子中存在C-CC=C,能使KMnO4 溶液褪色。

    D.环辛四烯不能使溴水褪色。

     

  • 4、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

    B.我国重点城市近年来已发布空气质量日报,将CO2NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

    C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

    D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

  • 5、下列说法正确的是

    A.将混合物分为胶体,溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性

    B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应,且反应现象相同。

    C.血液透析涉及到胶体性质的应用

    D.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

  • 6、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 ( )

    A. 烧制陶罐   B. 雕刻石雕   C. 水车灌溉   D. 预报地震

     

  • 7、化学改善人类的生活。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

    选项

    生产生活情境

    化学原理

    A

    豆浆中加入盐卤变成豆腐

    胶体聚沉原理

    B

    用温热的纯碱溶液清洗油污

    油脂在碱性条件下易水解

    C

    食物放入冰箱中冷藏

    降低温度,减慢化学反应速率

    D

    医护人员用医用酒精消毒杀菌

    乙醇具有挥发性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 8、下列所示的物质间转化关系中,能一步实现的是

    A.Al2O3Al(OH)3AlCl3

    B.Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2

    C.FeFeCl3溶液Fe(OH)3

    D.NaNa2O2Na2CO3

  • 9、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧

    火焰呈黄色

    该溶液中含,不含

    B

    溶液中通入适量

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    的氧化性比的强

    C

    溶液中滴入溶液

    有白色沉淀生成

    发生了水解相互促进反应

    D

    与氯气反应生成

    产生棕黄色烟

    由于氯和碘同族,因此反应生成

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是(      

    A. 分离汽油和水的混合物——分液 B. 分离水和酒精的混合物——分液

    C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D. 从溴水中提取溴——分液

  • 11、将标准状况下的 aL HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(   )

    A.   B.

    C.   D.

     

  • 12、元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(  )

    A. 第四周期ⅢA B. 第四周期ⅦA

    C. 第三周期ⅣB D. 第三周期ⅣA

  • 13、建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是

    A.浓盐酸

    B.稀硫酸

    C.稀硝酸

    D.浓硝酸

  • 14、实验小组探究的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合,得到红色溶液,将该红色溶液分成三等份,进行如下实验1、2、3,下列说法正确的是

    A.实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响

    B.实验2和实验3实验现象相同,变色原理也相同

    C.本实验可证明的配位能力比与配位能力更强

    D.实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L

  • 15、只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是

    A.K值不变,平衡一定不移动

    B.K值变化,平衡一定移动

    C.平衡移动,K值一定变化

    D.平衡移动,K值一定不变化

  • 16、下列叙述正确的是(  )

    A. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色

    B. 胶体都可以发生电泳

    C. 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象

    D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘,减少对空气的污染,这利用了胶体的性质

  • 17、下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )

    A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气

    B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气

    C. 每生产1t氯气同时可得1t氢气

    D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”

  • 18、下列说法正确的是

    A.某温度下,反应,在密闭容器中达到平衡,恒容下,充入一定量的的平衡转化率增大

    B.恒温恒容情况下,发生反应:,当混合气体密度保持不变时,说明反应已达到平衡

    C.合成氨工业中,恒温恒容情况下,充入惰性气体,体系压强增大,反应速率增大

    D.某温度下,可逆反应的平衡常数为,若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则,并且增大

  • 19、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA

    B.标准状况下,18g H2O中含有NA个水分子

    C.常温常压下,11.2L H2O2的混合物所含分子个数是0.5NA

    D.24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA

  • 20、元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

    A. 第4周期第ⅤB族    B. 第4周期第ⅡA族

    C. 第2周期第ⅡB族    D. 第5周期第ⅡB族

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、将铁片和银片插入某种电解质溶液,铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

    1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是___(”),银电极发生的电极反应式___,该电池的总反应方程式是___

    2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,银极上反应的电极反应方程式是___,该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时,正极的质量增加___g

  • 22、观察下面a~f六种装置,补充完整检查气密性的操作和现象:

    (1)微热法:如图a,用酒精灯微热或用手捂热试管,导管口_________,停止加热或松开手后导管内_______,证明装置不漏气。

    (2)液差法:如图b、c,连接好仪器,b中夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中注入适量水,使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面,静置,若________,证明装置不漏气,c中从乙管加入适量水,使乙管液面________甲管液面,静置,若液面______,证明装置不漏气。

    (3)滴液法:如图d,向分液漏斗中注入适量水,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,水在下端形成一段水柱,如果________,则证明装置气密性良好。

    (4)抽气(吹气)法:如图e、f,e中关闭分液漏斗的活塞,轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞,一段时间后,活塞_________,证明装置的气密性良好.f中打开弹簧夹,向导管口吹气,如果长颈漏斗中的液面______,且停止吹气后,夹上弹簧夹,长颈漏斗液面_______,则证明装置的气密性良好。

  • 23、利用生活中常见的物品,也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池,请填写下列空白:

    (1)实验原理:Fe2H=Fe2H2

    (2)实验仪器:电极(铁钉、____)__________、稀硫酸、耳机。

    (3)原电池设计及注意的问题:

    ①若按如图所示连接好实验仪器,注意听耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动,这时可以听见耳机发出嚓嚓嚓……”的声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又转化为声音这种能量。

    ②装置中铁钉应该是原电池的_____极,电极反应式是_______,发生了______反应。

    ③由所学原电池知识可知,溶液中的________离子移向铁钉电极(填写具体离子)。

  • 24、完成下列问题。

    (1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:

    ①该反应通常用活性铁作催化剂,加催化剂会使图中B点升高还是降低___________

    ②该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)已知下列热化学方程式:

    (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=570 kJmol1

    (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H=142.8 kJmol1

    (3)C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=55.5 kJmol1

    (4)C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=196.5 kJmol1

    回答下列各问:

    ①上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)

    ②H2的燃烧热为___________

    ③写出CO燃烧热的热化学方程式___________

    (3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)        ΔH1=+33.5 kJmol1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=267 kJmol1

    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:___

  • 25、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

    1)写出基态As 原子的核外电子排布式_____________

    2)根据元素周期律,原子半径 Ga_____________As(填“>”“<”,下同),第一电离能 Ga_____________As

    3AsCl3 分子的立体构型为_____________

    4)锗(Ge)是典型的半导体元素,比较下表中锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________

     

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    −49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    400

     

     

     

  • 26、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    请回答下列问题:

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

    A.天平

    B.烧杯

    C.漏斗

    D.玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为___________

    (3)AB段反应的离子方程式为___________

    (4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________

    (5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体,具体操作是___________

  • 27、某温度下,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:

    (1)从开始至2 min,X的平均反应速率为___________

    (2)该反应的化学方程式为___________

    (3)1 min时,v(正)___________v(逆),2 min时,v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

    (4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s),则___________中反应更快。

    (5)若X、Y、Z均为气体,在2 min时,向容器中通入氩气(容器体积不变),X的化学反应速率将_______,若加入适合的催化剂,Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

  • 28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

    (1)S在周期表中的位置是_______;非金属性S_______Cl(填“>”或“<”),S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比,酸性更强的是_______(填化学式)。

    (2)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

    (3)写出X的电子式_______;若将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

    a.Na2S+S                 b.Na2SO3+S             c.SO2+Na2SO4        d.Na2SO3+Na2SO4

    (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、分析下列仪器装置图,回答下列问题:

    (1)分离以下混合物应该选择使用什么装置?(填字母符号)

    A.B.C.D.E.

    ①酒精和水:___________

    ②食盐和水:___________

    ③花生油和水___________

    (2)某同学用萃取→分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

    ①该同学所采用的萃取剂可能是___________(填序号)。

    A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.汽油

    ②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

    ③在乙图的分液漏斗中,下层液体呈___________色。

    (3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题:

    ①指出装置图中的四处错误:____________________________________________

    ②装置中A、C的名称分别是A:___________;C:___________

    (4)如下图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置

    ①B中发生反应的方程式为___________

    ②装置C中盛装的溶液是___________。D中试剂的作用是___________

    ③H中试剂为___________,用来吸收多余的氯气。该反应的化学方程式为___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、10.4 mol某气体体积是10 L,则在该条件下 _______或者不是)标准状况。

    2)等质量的O2O3所含的原子个数之比是___________

    3)已知14g A40g B恰好完全反应生成0.25mol C38g D,则C的摩尔质量为_________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、回答下列问题:

    (1)如图所示原电池正极反应式为________________

    (2)一种可超快充电的新型铝电池,充、放电时两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为____________

    (3)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。

    ①该反应的平衡常数表达式K=_____________;根据图示,升高温度,K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②500℃时,从反应开始到化学平衡状态,以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用表示)。

    ③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母,下同)。

    a.b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、的浓度均不再变化

  • 32、硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

    (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量。判断该反应的自发性并说明理由___________

    (2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆()取精华法”。

    ①借助现代仪器分析,该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线,即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有______________________(填化学式)和

    ②已知下列热化学方程式:

                 

                 

                 

    的△H__________

    (3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化:       

    ①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制不同转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图,下列说法正确的是__________

    A.温度越高,反应速率越大                                        B.的曲线代表平衡转化率

    C.越大,反应速率最大值对应温度越低                    D.可根据不同下的最大速率,选择最佳生产温度

    ②固定投料比,在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下,得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时,该反应的平衡转化率=__________

    ③对于气体参与的反应,可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数。设的平衡分压为p,的平衡转化率为,则上述催化氧化反应_____________(用含p的代数式表示)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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