吉林省白城市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验操作中正确的是

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

2、一定温度下，在一个固定体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol的N2O4，发生反应，测得容器内N2O4物质的量变化如表所示：

A．前2 s内，用NO2表示的反应速率为

B．该温度下将容器体积压缩为1 L，则该反应的平衡常数为0.54

C．70 s时容器内压强为起始压强的1.6倍

D．保持其他条件不变，平衡时再加入一定量的NO2，N2O4的转化率减小

3、在有机物分子中，若某个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列物质间发生相应反应后能得到具有光学活性的物质的是（    ）

A.丙烯与—加成反应

B.硝基甲苯与——取代反应

C.甲基丁烯与——加成反应

D.甲基溴丁烷与的水溶液——取代反应

4、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（   ）

A．盐析 B．变性  C．煮熟 D．加入浓硫酸

5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

6、下列说法正确的是

A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键

B．手性碳原子不一定是饱和碳原子

C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法

D．晶体中有阳离子就一定有阴离子

7、下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是

A．CS2

B．NH3

C．SO2

D．SO3

8、下列物质的名称或化学式正确的是(   )

A.生石膏： B.铁红：

C.：三硝基苯 D.木精：

9、通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是

①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1

③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性

A．①②④

B．②③

C．③④

D．①②③

10、下列表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．CO2的电子式：

C．硫原子结构示意图：

D．NH3的结构式为：

11、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

A、乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）

B、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

C、乙烷中的乙烯（Br2水）

D、苯中的苯酚（Br2水）

12、决定元素种类的因素是

A. 核外电子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 中子数

13、关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（     ）

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原

14、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)＞v(III)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)＞pB(II)＞pC(III)

D．470℃时气体在容器IV中进行反应，起始速率：v前(N2O)＞v后(N2O)

15、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（   ）

A.将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.将少量通入饱和溶液中，再通入过量

D.将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液

17、在硫酸的工业生产过程中，的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是（    ）

A.从①处通入整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量的，可直接排入空气中

D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

18、下列物质一定不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是

A.SO2 B.C2H4 C.C3H6 D.C3H8

19、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（   ）

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

20、下列说法中正确的是

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.含有离子键的晶体一定是离子晶体

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

21、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；可观察到的实验现象是________ (填编号)。

a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动

（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：_____________。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________。

22、在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子（用NA表示），将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L,若将标准状况下，4.48 L的NH3气体与0.3 mol的CH4混合，相同条件下，该混合气体对H2的相对密度为______________。

23、在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

(1)湖水晒盐的原理与化学实验中的______(填一种实验操作的名称)原理相似，该过程是______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)Na2CO3的摩尔质量为______，Na2CO3是属于______类物质(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为______(填序号)。

A．1000mL，5.3g

B．950mL，5.04g

C．1000mL，5.04g

D．950mL，5.3g

(4)若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是______。

A．1L该溶液中含有Na+的个数为6.02×1022

B．从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05mol/L

C．2L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20mol/L

D．1L该溶液中含有氧原子的个数为9.03×1022

24、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_________；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。

25、（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________；② 3个铁原子；________；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________。

（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

① 次氯酸钙属于____________（选填“有机物”或“无机物”）。

② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________。

③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________

26、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

27、汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。

(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

28、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

29、为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，某研究小组的同学提出两种观点。

(1)观点一：两溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为_______。

观点二：_______，离子方程式为_______。

为验证上述观点，该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol·L-1)。

(2)实验①的目的是_______。

(3)对比实验①②的现象，可得结论：_______。

(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后，溶液变为浅黄绿色，试提出合理的解释：_______。

(5)实验③的现象说明二者混合只发生_______反应，原因是_______。

(6)对比实验②③可得影响反应的因素可能有_______。

30、实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

31、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。

(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为___。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、___、冷却、称量。

32、铟(49In)在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、 Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In3+的形式存在。

回答下列问题：

(1)铟的原子结构示意图为_______。

(2)“酸浸氧化”需要加热，其目的是_______，该过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，滤渣的主要成分的化学式是_______。

(3)萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)，可用_______溶液检测此离子是否除尽。

(4)“萃取”时，不同的c(H+)下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如表：

注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。

萃取过程中应选择的最佳c(H+)为_______mol·L-1。

(5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作_______极(填“阴”或“阳”)。

(6)锌主要应从_______中进行回收(填标号)。

A.滤渣 B.净化渣   C.水相 D.有机相