吉林省白山市2025年小升初（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）

A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

2、下列关于有机物的叙述正确的是

A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

3、下列各组物质中，互称为同分异构体的是(  )。

A.水和冰 B.H2 和D2和 T2

C. D.

4、下列说法中不正确的是(　　)

A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B. 合金的性质与其组成金属的性质完全相同

C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原

D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

5、如图为一原电池装置，下列说法错误的是

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Cu电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针也发生偏转

6、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为乙烯的是   （ ）

A. B. C. D.

7、下列关于共价键的说法错误的是

A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的

B．只能形成键， NN可以形成键和键

C．分子中有2个键和2个键

D．共价键的键长越长，共价键越牢固

8、某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、氮化碳部分结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(   )

A.氮化碳属于共价晶体，其化学键比金刚石的更稳定

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.氮化碳的化学式为其中氮显-3价，碳显+4价

D.该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

11、某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、检验试剂级Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是

A. HCl、BaCl2、AgNO3   B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2   D. AgNO3、HCl、BaCl2

13、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)  ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

14、下列不能证明是弱电解质的是

A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液

B．常温下，浓度为的溶液

C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多

D．溶液恰好与溶液完全反应

15、分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基的同分异构体有（   ）种

A. 3种   B. 6种   C. 8种   D. 10种

16、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

A. 分液漏斗使用前要检漏

B. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

C. 萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大

D. 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色

17、某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物与乙苯不互为同系物

B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

C．在一定条件下，该有机物最多消耗

D．该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

18、化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多种行业有广泛应用。下列关于M的说法错误的是

A．分子间能形成氢键

B．该物质能被氧化为酮

C．分子式为C10H12O

D．环上的一氯代物有7种(不含立体异构)

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4的分子数为NA

B．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数都是0.2NA

C．0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

D．3.9gNa2O2中含有的离子总数为0.2NA

20、向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl3发生如下反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是

A．该反应正方向为吸热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025 mol·L-1·min-1

C．T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡不移动

D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)

21、请用化学方程式或离子方程式解释下列事实：

(1)使用明矾净水_______

(2)用热的纯碱溶液洗去油污： _______

(3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水，制备Fe(OH)3胶体：_______

(4)泡沫灭火器原理：_______

(5)焊接时用NH4Cl溶液除锈：_______

(6)NaOH与CH3COOH恰好完全反应后溶液呈碱性：_______

(7)配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸，用平衡移动原理解释为什么？_______

22、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________

A．升高温度

B．改用高效催化剂

C．扩大容器的体积

D．增加CH4的浓度

(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。

23、工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

24、有标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，请写出这四种气体有关量的从大到小的顺序（填序号）

a.体积_________  b.密度_________  c.质量___________ d. 氢原子个数____________。

25、按照要求填空：

①  ②③  ④ ⑤   ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。

26、(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2=Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。

(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_______。

(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是：_______，氧化产物是_______，有2 mol HCl发生氧化反应时共转移_______个电子。

27、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

(1)N极为该电池的___________极。该电池的总反应为：___________

(2)N极上发生的电极反应为：___________、___________

(3)玻璃陶瓷的作用是___________

28、i.向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，继续滴加溶液，写出滴加溶液时发生反应的离子方程式：________。

ii.向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：__________，向上述中性溶液中继续滴加溶液，写出反应的离子方程式：________。

29、重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7步骤如下：

I、制备阶段

①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3，得到易溶于水的铬酸盐；

②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；

③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。

II、纯度分析

称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。

回答下列问题：

(1)在氧化焙烧时，用___________进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是___________(填序号)。

(2)步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式___________。

(3)步骤②中加入强酸酸化的目的是___________。

(4)步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7该反应能发生的原因是___________。

(5)纯度分析中选择的指示剂是___________，写出酸性重铬酸钾与KI反应的离子方程式___________。滴定原理是I2+2=2I-+，若滴定终点消耗0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液22.50mL，则该产品纯度为___________%(保留两位小数)。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

31、工业上利用钴渣[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为______。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是______。

A.5～5.5      B. 4～4.5      C. 3～3.5 D. 2～2.5

(2)Fe2+、Co2+、 SO三种离子的还原性由强到弱的顺序是______。氧化过程中加NaClO3被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为______。

(3)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中=______(保留两位有效数字)。

(4)已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液显______(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为______(填字母代号)。

A.蒸馏水     B.自来水     C.饱和的(NH4)2C2O4溶液     D.稀盐酸

(5)取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为______。

32、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。

(1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。

①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是____________ (填序号)。

A．Ba(OH)2溶液             B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙同学断言___________ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是___________。

(3)下列关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．的电离程度大于的水解程度