吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.H2S的结构式：H-S-H

B.H2O的分子空间构型：直线形

C.氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6

D.硫原子结构示意图：

2、将一定量Cl2通过装置甲后，再通过放有湿润紅色布条的装置乙，红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是

①浓硫酸             ②NaOH溶液                    ③饱和食盐水

A．①②

B．②③

C．①③

D．②

3、下列关于物质用途的叙述中错误的是(   )

A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B.漂粉精可用作游泳池的消毒剂

C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D.硫酸铁可用作缺铁性贫血的补血剂

4、下面对概念的描述不正确的是(   )

A.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量

B.量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道

C.有对映(手性)异构体的分子叫做手性分子

D.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

5、下列有关乙烯的物理性质错误的是(   )

A.无色 B.液体 C.稍有气味 D.难溶于水

6、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇中存在的共价健总数为7NA

B．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA

C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

7、常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是

A．O～t1时，原电池的负极是铜片

B．O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气

C．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜

D．t1时刻后，原电池的正、负极发生互换

8、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

B．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C．已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓H2SO4反应：N2H4+2H2SO4(浓)=N2H6(HSO4)2

D．将过量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O=3S↓+4OH-

9、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是

A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤

10、下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（　　）

A.①和②都含有官能团羟基 B.①和②具有相似的化学性质

C.①和②为同系物 D.①和②所含氧元素的质量分数相同

11、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.NH4NO3常用作氮肥 B.Fe2O3做红色颜料

C.氨可用作制冷剂 D.用SO2可漂白馒头

12、下列说法正确的是

A. 煤的干馏是物理变化

B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

C. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素

D. 能用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

13、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"（Mole Day），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NA

D.1.0 mol·L－1 CaCl2 溶液中Cl－数目为2 NA

14、如图1装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn2＋+ 2e- =Zn

B．2H＋+2e-= H2 ↑

C．Zn一2e-=Zn2＋

D．Cu2＋+2e-= Cu

15、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3  B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

17、下列实验现象描述正确的是（  ）

A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡

C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

18、下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是

A．的摩尔质量为720g/mol

B．石墨在一定条件下可转化成金刚石

C．三者的结构不同，但性质完全相同

D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

B. 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

C. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

20、是一种用于肥胖管理的药物，在其合成过程中某一步骤如图：

下列说法正确的是

A．该转化属于加成反应

B．X中所有碳原子一定共平面

C．X和Y均可发生银镜反应

D．最多可与发生加成反应

21、向少量粉末中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题：

(1)赤铁矿的主要成分为，俗称_______，请写出的一种用途：_______。

(2)取少量溶液置于试管中，加入过量铁粉，该反应的离子方程式为_______。

(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀最终变为红褐色，请解释沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。

(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。

(5)取另一烧杯也加入溶液，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。

22、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂   B．降低了反应温度   C．向容器中充入了气体C   D．缩小了容器体积

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。

23、现有下列6种与生产生活相关的有机物：

①CH3CH2COOH(防腐剂)  ②CH3-CH=CH-CH3(基础化工原料) ③CH3COOCH3(萃取剂)④CH3CH2CH2OH(有机溶剂) ⑤(分析试剂) ⑥(色谱分析参比物)

请回答：

(1)属于酚类的是_____(填序号)。

(2)与④互为同系物的是_____(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是_____(填序号)。

(4)用系统命名法给②命名，其名称为__________。

24、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

25、（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是     ，氧化产物是 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为   。

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是   ，还原剂是     。

②该反应中1mol氧化剂   （填“得到”或“失去”）   mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是   L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

26、定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同

B．颜色和透明程度不同

C．分散质粒子的大小不同

D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

27、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（___）

28、根据所学知识回答下列问题：

(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。

③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。

②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。

29、某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：

假设a：_____________________________；

假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；……

（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。

①实验方法：_____________________________________________________。

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。

Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。

30、如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。

已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。

试回答：

（1）A中SO3(g)的转化率aA=________；

（2）A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

（3）打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

31、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL盐酸与50mLNaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____，其作用是_____。

(2)实验中NaOH稍过量的原因是_____。

(3)实验数据如表所示。

已知：，反应后溶液的比热容c为，反应后溶液的总质量均为100g。

①三次测量所得温度差的平均值为_____。

②50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_____。

③根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式：_____。

④若实验中改用50mL醋酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

32、黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。

_____________________

用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。

(3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。

(4)检验是否除尽的操作为_______。

(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。