吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．两烧杯中溶液的酸性均减弱

C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程

2、2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式是

A．

B．

C．

D．

3、下列离子组能大量共存的是

A．Fe2+、H+、Cl－、NO

B．NH、Na+、NO、Cl－

C．K+、NH、SO、Ba2+

D．Na+、K+、SO、ClO－

4、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

5、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

A．

B．

C．

D．NaOH

6、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

7、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中钢铁易被腐蚀是因为在潮湿土壤中形成了原电池

B．钢质管道上发生反应：

C．金属棒X上发生反应：

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

8、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　 　）

A. A＜B＜C   B. B＜C＜A   C. C＜B＜A   D. A＜C＜B

9、在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为

A.小于8s B.等于8s C.大于8s D.无法判断

10、如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1

B．H2的燃烧热△H=-243kJ•mol-1

C．由图(a)可知O－H的键能为220kJ•mol-1

D．CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•mol-1

11、下列有关物质分类或归类正确的组是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   ③同素异形体：C60、金刚石、石墨   ④电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

12、25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. ③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D. 点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．NaNO3溶液

D．NaHCO3溶液

14、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等.游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(   )

A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同

B. 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C. 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D. 漂白粉长期露置在空气中会失效

15、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚区别开来的一种试剂是

A.碳酸钠 B.石蕊试液 C.水 D.溴水

16、用下列方法均可制得氧气：

①2KClO3 2KCl＋3O2↑

②2HgO2Hg＋O2↑

③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1

17、下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是

A．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)        ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)   △H＝-57.3kJ/mol(中和热)

C．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)     ΔH＝-242 kJ/mol(反应热)

D．C(s)+ O2(g)＝CO2(g)     ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

18、下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A.1L 1mol/L的NaCl溶液

B.1.5L 2mol/LNH4Cl溶液

C.1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液

D.2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

19、已知：p[c(HX)/c(X-)]= -lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 1 mol/LHX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：

A.溶液中水的电离程度：a＞b＞c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4.75

20、已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

21、35Cl和37Cl的关系为___________，次氯酸分子的电子式为___________。H37ClO和D35ClO的漂白效果___________(相同、不同、有时相同有时不同)。

22、I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率   (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=  

（2）下列时间段平均反应速率最大的是  

A．O～1 min   B．1～3 min   C．3～8 min   D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是     ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是   。

（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为   。

②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为   。

23、（1）如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

（2）写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

（3）根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

（4）关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域键为______。

（5）在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。

（6）已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

24、合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

25、选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。

分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶

(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。

(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物____________。

26、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用反应后得到的溶液进行以下实验：

(1)反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：___________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是___________。

(6)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象___________(填序号)。

27、按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。

（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。

（4）过氧化钠与水反应（写出离子方程式）_______________________________________。

（5）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。

28、回答下列问题：

(1)某有机物的红外光谱图(横坐标中的波数未标出)如图所示，分析图知该有机物结构中只有2种官能团，则所含官能团的名称是_______、_______。

(2)写出与足量溶液反应的化学方程式_______。

(3)燃烧法测得某有机物中C、H、O元素质量分数分别为64.86%、13.51%、21.62%，通过质谱仪测得其相对分子质量为74，则其分子式为_______。能发生消去反应的同分异构体有_______种。

29、某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。

(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。

(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________。

30、在标准状况下，10g CO2和N2的混合气体的体积为6.72L，求此混合气体中CO2和N2的体积各为多少______？

31、一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；

②

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。

(2)E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。

(3)②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。

①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

(5)设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。________

32、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：_______。步骤④为灼烧，该过程在_______中进行(填仪器名称)。

(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_______mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为：_______。