吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

A. CH2═CH﹣CH2﹣OH B.

C. CH2═CH﹣COOH D. CH3COOH

2、下列属于吸热反应的是

A．镁条与盐酸反应

B．氢氧化钠和稀硫酸反应

C．氢气在氯气中点燃

D．碳酸氢钠和柠檬酸反应

3、一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( )

A.该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电

B.LiCl­KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

C.电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极

D.放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8

4、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

5、下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体

B．水玻璃与苏打水为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．12C和14C互为同位素

6、下列各组物质互为同分异构体的是

A．12C和14C

B．金刚石和石墨

C．甲烷和丙烷

D．乙醇和二甲醚

7、已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A. 1:1   B. 2:1   C. 1:3   D. 1:4

8、对有机物的叙述中，不正确的是

A．常温下，该物质难溶于水

B．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOH

C．酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物

D．遇FeCl3溶液显紫色

9、下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性

B．钠燃烧时发出黄色的火焰

C．钠原子的最外层只有1个电子

D．钠离子具有很强的氧化性

10、下列实验操作正确的是

A. 用装置甲可以制备氯气

B. 用装置乙分离泥沙中的碘单质

C. 向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘

D. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

11、麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构简式如图所示，其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。

下列说法不正确的是

A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B．简单氢化物沸点：Z＞W＞X

C．原子半径：X＞W＞Z＞Y

D．X、W、Z都可以分别与Y形成既含极性键又含非极性键的共价化合物

12、柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。

下列说法错误的是

A．M物质只有1个手性碳原子

B．M、N两种物质的所有碳原子均可共平面

C．M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化

D．由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应

13、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应

14、分子中不含有的基团是

A．甲基

B．羟基

C．羧基

D．醛基

15、下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是

A．CS2与NO2

B．CCl4与PO

C．SO2与O2

D．PCl3与BF3

16、下列反应中能量变化与其它不同的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

18、a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

A. 离子半径:b>d

B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

19、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

A.a－lg2 B.b－lg2 C.a＋lg2 D.b＋lg2

20、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

A.一定没有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸气

C.可能有CO2、NH3和水蒸气

D.一定有H2、CO2和HCl

21、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_________是还原剂。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是____。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是________。

(5)有反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____。

(6)用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移方向和数目：___。

22、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为   。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为    

23、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

24、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。

Ⅰ.有以下几种物质：①金属钠②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银固体⑥一氧化碳⑦硫酸钡固体⑧稀硝酸。请按要求回答下列问题。

(1)能导电的是_____(填序号，下同)。

(2)属于电解质，且液态时不能导电的是______。

(3)属于电解质，且难溶于水的是____。

(4)属于非电解质的是___。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(5)NaHSO3 _______。

(6)MgSO4：_____。

25、按要求回答下列问题

(1)氧化纳的化学式___________；

(2)制漂白液(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式___________；

(4)氢氧化钠加入盐酸的离子方程式___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式___________。

26、合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1）  △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H4<0

则△H4＝       （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是       （填“A”或“B”），其判断理由是   。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝   mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝   （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是   。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1   （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是   。

27、胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。

(2)德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。

(3)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。

28、（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为________。

（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：

比较a、b处反应速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________（保留1位小数）。

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① __________②____________。

（2）仪器③中使用前必须检查是否_________________。

（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为__________。冷凝管中冷凝水应从____（填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_____________。

30、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

31、钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：

(1)中钼元素的化合价是_______；

(2)“焙烧”反应为，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施_______；

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_______；

(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去。若滤液中，，要使钼元素无损失，残余的最低浓度是_______mol/L；[已知：，]

(5)钼酸钠也可用钼酸铵和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_______；

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______mol/L。

32、工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

(1)若合成气为H2和CO2，仅按反应Ⅲ合成甲醇。请回答：

①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的ΔH3=_______。(用ΔH1、ΔH2表示)

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中时增大的是_______(字母代号)。

A．水蒸气从体系中分离出去

B．恒压时充入氮气

C．升高温度

D．恒容时再充入一定量H2

③500℃测得反应Ⅲ在10min时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，则此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=_______。

(2)若用合成气H2、CO和CO2生产甲醇，当时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。520K、压强为p时，α(CO)处于C点。

①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的_______点(填字母代号，下同)。

②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的_______点。