娄底2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是

A.m＋n>p＋q B.m＋n<p＋q

C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数不变

2、用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2

3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A. KCl   B. NH4Cl   C. H2O   D. CH4

4、下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A.甲图液面读数为11.80mL

B.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

D.丁图是闻气体气味的操作

5、有一种兴奋剂的结构简式如图：，下列有关该物质的说法正确的是( )。

A.1mol 该物质与浓溴水和H2 反应时，最多消耗 Br2 和H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol

B.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

C.遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

6、已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）

A．3v(NH3) = 2v(H2O)

B．5v(O2) = 6v(H2O)

C．4v(NH3) = 5v(O2)

D．5v(O2) = 4v(NO)

7、下列说法正确的（   ）

A.淀粉加入稀硫酸加热后，向其中加入银氨溶液加热后没有银镜产生，证明淀粉没有发生水解

B.向某卤代烃中加入氢氧化钠的乙醇溶液加热，再加入足量的稀硝酸和硝酸银，则一定能证明卤代烃中含有哪种卤元素

C.有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来

D.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

8、甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（　　）

A.甲基环己烷的分子式为C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体

9、某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C12H6O5 B.C12H18O5 C.C12H12O4 D.C12H14O5

10、橙花醛是一种香料，其结构简式为： (CH 3 ) 2 C=CHCH 2 CH 2 C(CH 3 )=CHCHO。下列说法正确的是（ ）

A.橙花醛不能与Br2发生加成反应

B.橙花醛能发生银镜反应

C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应

D.橙花醛跟乙醛等是同系物

11、微型银锌纽扣电池的电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

A.Zn 是正极，Ag2O 是负极

B.Ag2O 是正极，Zn 是负极

C.工作时，电池负极区溶液 pH 增大

D.工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极

12、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g)  ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

13、下列说法不正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

14、下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.植物油通过氢化可以变为脂肪

C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质

15、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO2+H2O2=H2SO4 B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag

C. 2HClO=2HCl+O2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O

16、下列变化一定不可逆的是（    ）

A.溶解 B.电离 C.电解 D.水解

17、钴（Co）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解CoCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

A. 电解时控制CoCl2溶液的pH在0~1范围内

B. 电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气

C. Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 用CoSO4代替CoCl2会使钴的产率降低

18、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　 　)

注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。

A. SiCl4是分子晶体 B. 单质B是原子晶体

C. AlCl3加热能升华 D. MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

19、下列对于有机物的命名正确的是

A．2，3-二乙基-1，3-丁二烯

B．2，3-二乙基-1，3-二丁烯

C．3，4-二烯基己烷

D．3，4-二烯基己二烷

20、下列化学用语及其结构正确的是

A．1，2—二氯乙烷的空间填充模型：，四个原子在一条直线上

B．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面

C．乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键

D．2，3—二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面

21、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

22、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

23、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

24、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

25、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

26、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

27、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

28、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

29、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

30、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

31、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

32、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

33、2﹣硝基﹣1，3﹣苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：磺化。称取72.6g间苯二酚，碾成粉末放入三口烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将三口烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。

请回答下列问题：

(1)图1中冷凝管的进水口是______(填“a”或“b”)；仪器c的名称是______。

(2)图1中仪器c是用来滴加______(填字母)。

A.浓硫酸    B.浓硝酸    C.浓硫酸和浓硝酸的混合物

(3)磺化步骤中温度范围控制在60～65℃比55～60℃更合适，原因是______。

(4)图2中的冷凝管是否可以换为图1中的冷凝管______(填“是”或“否”)。

(5)图2中虚线框内装置的作用是______。

(6)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备下列条件中的______(填字母)。

A.易溶于水    B.不溶或难溶于水    C.难挥发性    D.与水蒸气不反应

(7)图2的圆底烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大而引起事故，又能防止__。

(8)本实验最终获得11.3g桔红色晶体，则2﹣硝基﹣1，3﹣苯二酚的产率约为_____。(保留3位有效数字)

34、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

35、I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。

a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］

36、半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精确到0.0001)。

（2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。