攀枝花2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列说法不正确的是

A.氯气可用于合成药物 B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

2、下列说法正确的是

A．中至少有8个碳原子共面

B．螺[2，2]戊烷()中所有碳原子均处于同一平面

C．2，4，6—三溴苯酚()所有原子一定处于同一平面

D．有机物()最多6个原子处于同一直线

3、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

4、下列说法正确的是

A. 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C. 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但它们不互为同分异构体

D. 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

5、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

7、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是 (　　)

A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2

8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性

9、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

10、下列关于同分异构体、同系物说法正确的是

A．乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于位置异构

B．存在顺反异构

C．乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个原子团，因此互为同系物

D．与互为同分异构体

11、如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是

A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②

12、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A. 在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(H2S)

B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)

C. 向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) =c(H+)

13、下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4

14、要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．①⑧

D．⑧②⑤③

15、有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是（    ）

A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D. 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

16、化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是(    )

A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘

B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化

C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

D.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

17、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C.乙醇中乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50～60℃

18、下列操作能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

19、下列说法中不正确的是（   ）

A.糖类物质都能发生水解反应

B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

C.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色

20、温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)     ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

21、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

22、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

23、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

24、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

25、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

26、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

27、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

29、(1) 的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。

A.B.   C. D.

30、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

31、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

32、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。

33、对氨基苯磺酸()是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸(HO—SO3H)磺化得到。实验室可利用如图装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三口烧瓶中加入10 mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入 18 mL浓硫酸；②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170~180 ℃，反应1~1.5 h；③将反应液冷却至约50 ℃，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品；④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯磺酸。

以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题。

（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式___________。

（2）仪器A的名称为____，作用是______。

（3）固体B的作用是______；操作C的名称是______。

（4）下列说法正确的是______。

a．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度

b．本实验步骤②也可以改用水浴加热

c．步骤③将反应液倒入100 mL冷水中的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸

d．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质，同时减少洗涤过程中的损失

（5）操作D的名称是___，具体过程包括:用适量__溶解粗产品→趁热抽滤→___→过滤、洗涤。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

36、ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是___；基态砷原子的电子排布式为___。

（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。

（3）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是___。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为___。

（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___，砷原子采取___杂化。

（6）GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与___个Ga相连。