拉萨2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列反应的化学反应方程式或离子方程式正确的是

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

B．用醋酸除去水垢：

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液变浑浊：

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯+Br2+HBr

2、下列说法正确的是（    ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

3、下列有机合成设计中，所涉及路线达不到目的或反应类型有误的是(   )

A.由1-氯丙烷合成2-丙醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代

B.由2-溴丁烷制1，3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

C.由1-溴丁烷制1，2-丁二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解

D.由乙醇制备乙二酸：第一步消去，第二步加成，第三步水解，第四步铜催化氧化

4、汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是

A．SO2和SO3中的键角相等

B．丙烯能形成分子间氢键

C．N2中σ键和π键数目之比为1：2

D．固态四乙基铅为离子晶体

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是(   )

A.丁是含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性Y＞Z

D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离

6、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向溶液中通入足量的

B．向澄清石灰水中加入少量的

C．向溶液中加入溶液至沉淀完全：

D．向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

7、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(  )

A．萃取法  B．升华法  C．蒸馏法  D．分液法

8、下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是

A.烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应

B.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化

C.在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应

D.在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯

9、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

10、下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（   ）

A.所有原子有可能都在一条直线上

B.所有原子可能都在一条平面上

C.6个碳原子一定都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

11、四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是

A．元素最高正价：②=④

B．第一电离能：①＞②

C．电负性：③＞④

D．简单离子半径：③＞②

12、在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

A.(a＋b)∶(2a＋b) B.(a＋b)∶(a＋2b) C.1∶1 D.不能确定

13、下列关于的表述不正确的是（   ）

A.该物质有7种不同化学环境的氢原子

B.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

C.该物质能发生缩聚反应

D.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

14、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A．①②③

B．①②④

C．③④⑤

D．①②③④

15、下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

16、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA

C.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

D.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

17、下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)

A. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

18、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（   ）

A.2－甲基－2－丁烯 B.2－甲基－1－丁烯

C.3－甲基－1－丁炔 D.2，3－二甲基－1－丁炔

19、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H++FeS=H2S↑ + Fe2+

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O

C.将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+ 

D..碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+ CO2↑

20、下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

21、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

22、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

23、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

25、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

26、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

27、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

28、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

29、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

30、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

31、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

32、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

33、某科学小组制备硝基苯的实验装置如图：

有关数据列如下表。己知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：

①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

②将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%Na0H溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____，图中装置C的作用是_____。

(2)制备硝基苯的化学方程式_____。

(3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中______(“是”或“否”)，说明理由：_____。

(4)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____(用化学方程式说明)。

(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____(保留两位有效数字)。

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

(1)工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)    ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=________kJ·mo1-1。

(2)工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m=］的关系如图所示：

①投料比由大到小的顺序为________(用m1，m2，m3表示)。

②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是________。

a.容器内气体压强不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c.消耗3NA个氢气分子同时生成l.5NA个水分子

d.容器内不再变化

③若开始时投入6molH2和2molCO2，容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=________L4•mol-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO2的转化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。

(3)乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式________。

36、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。