新星2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.CH2=CH2

2、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是(     )

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D. 简单离子的半径：Y＜X

3、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子

C.医用酒精的浓度通常是95%

D.饱和Na2SO4溶液用于蛋白质的盐析

4、下列说法正确的是（   ）

A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小

D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

5、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是

A. 甘油加水做护肤剂

B. 苯酚有毒，可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

C. 青霉素有阻止各种细菌生长的功能，人人可以直接使用

D. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

6、下列说法中正确的是（   ）

A.CS2、SO3都是极性键构成的非极性分子

B.在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位键且配位数是4

C.元素第一电离能越大的原子，非金属性越强

D.每个干冰的晶胞中占有14个CO2分子

7、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（   ）

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

8、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是

A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下

D．Na熔成光亮小球

9、下列说法正确的是（   ）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为−0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化

④极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A.③⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

12、工业中从海水提取镁的流程如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A.石灰乳可由贝壳制得

B.“蒸发”时不能直接将水全部蒸干

C.“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液

D.以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应

13、25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是

A．醋酸铵溶液 pH＝7

B．0.01 mol/L 氨水 pH 约为 10.6

C．氯化铵溶液可以除铁锈

D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀

14、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

15、有关雷酸(H—O—NC)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是

A.两者互为同分异构体

B.元素电负性：O＞N＞C

C.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C

D.两种分子中的所有原子均在同一直线上

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是(     )

A. 6︰1 B. 12︰1 C. 8︰3 D. 1︰2

19、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

A. 苯   B. 乙烯   C. 乙炔   D. 乙烷

20、已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是

A.1×10－14 B.1×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15

21、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

22、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

23、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

24、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（       ）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

25、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

26、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

27、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

28、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

29、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

30、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。

31、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

32、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

33、某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解产物。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

结论：淀粉没有水解

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象

结论：淀粉完全没有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜出现

结论：淀粉已经水解

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

36、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。