吉林省白城市2025年小升初（1）化学试卷(解析版)

1、不属于海水提溴过程的是

A．氧化

B．蒸发

C．吹出

D．吸收

2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

3、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：下列说法不正确是( )

A.是氧化产物

B.在反应中被氧化

C.的氧化性强于的氧化性

D.作水处理剂时，利用了其强氧化性

4、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

B. 装置Y中负极的电极反应式为：

C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

5、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y

B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应

C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu

D．ZW2既含非极性共价键又含离子键

6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

7、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 (　　)

A. O2－　1s22s22p4    B. Ca　3d2

C. Fe　3d54s3    D. Si　1s22s22p63s23p2

8、判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是

A．沸点：H2O＞NH3

B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3

C．氨气在氧气中燃烧生成氮气

D．热稳定性：H2O＞NH3

9、下列说法正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨互为同位素 B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物

C. C2H4和C2H6互为同系物 D. C2H6和C5H12互为同系物

10、已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：

下列叙述错误的是（　　）

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙   B. 溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙   D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

11、以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：

反应1：   

反应2：   

向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。

已知的选择性

下列说法不正确的是

A．、

B．240℃平衡时容器中

C．240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小

D．由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱

12、下列离子方程式正确的是（    ）

A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

13、在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是(   )

A.0.4a mol·L-1 B.0.8a mol·L-1

C.1.6a mol·L-1 D.1.8a mol·L-1

14、下列叙述与胶体知识无关的是（   ）

A. “卤水点豆腐”   B. 明矾可用作净水剂

C. 河流入海处形成的沙洲   D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

15、下列离子方程式表达正确的是

A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO完全沉淀：

NH4＋+Al3＋+SO42－+Ba2＋+4OH－==NH3·H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓

D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2O

16、下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是（　　）

A.乙醇

B.生石灰

C.乙酸

D.四氯化碳

17、下列离子方程式书写正确的是

A.将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2

B.将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

C.将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D.将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

18、1mol分子中含有的中子的量是 mol

A．8

B．16

C．14

D．30

19、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

20、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤

D．试剂c为硝酸

21、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。取3 g某有机化合物A完全燃烧，生成的CO2为2.24 L(标准状况)，生成水1.8 g，该有机化合物的相对分子质量为60。

(1)试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素_______(填“是”或“否”)。

(2)通过计算推导A的分子式_______。

(3)该有机化合物分子中无环状结构，且羟基连在双键碳上不稳定，写出A的可能的结构简式_______。

22、下面是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的有_____ (请用相应的编号填写)，金刚石的晶胞图是   ，氯化钠晶体的晶胞图是___。

23、已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。

(4)时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中___________。

(5)已知某温度下的电离常数。该温度下溶液中为___________。

24、如图是一个化学过程的示意图。

请回答：

(1)甲池是________池，该电池的总反应方程式为______________。

(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，丙池CuSO4溶液中理论上生成O2________mL(标准状况下)。

25、阅读下面短文，并回答问题。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

(1)产生丁达尔效应的实质是_____。

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。

A.胶体有丁达尔效应

B.胶体粒子可以透过滤纸

C.胶体的胶粒带有电荷

D.胶体粒子的直径在1~100nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。

26、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验： 

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N 2、Fe 2O 3、SO 3和H 2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。 

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。 

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。 

②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。 

（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO 3。 

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N 2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N 2的目的是___________________ 。 

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO 2的实验现象是___________________ 。 

（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

27、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1   D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15%   B．＝15% C．＜15%   D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

28、有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

29、亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为___________；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)___________；装置D的作用是___________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________，开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。

(3)装置B采用冰水浴的目的是___________。

(4)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL，0.10的溶液和适量稀，摇匀，再将溶液加热至60～70℃(使生成的挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20的标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为25.00mL。

已知：。

①滴定终点的现象为___________。

②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字，的摩尔质量为127)。

③若配制标准溶液时仰视刻度线定容，则测定的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨气⑧生石灰⑨食盐水⑩，以上物质中属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：______(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为_________。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

31、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g)⇌(g) ∆H1＜0

Ⅱ.副反应：(g) ⇌(g) ∆H2＞0

回答下列问题：

(1)已知：Ⅲ.

Ⅳ.2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4

Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5

则_______(用、和表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_______。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。

(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(6)恒压反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：

则 ___________

(2)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为：

第一步：(快) 第二步：(慢)

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应速率主要取决于第一步

B．是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于

D．增大的浓度可显著提高反应速率

(3)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表所示：

①内用表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。

A.和的浓度比保持不变 B.容器中压强不再变化

C. D.气体的密度保持不变

(4)某小组研究某恒容密闭容器中，在不同温度下，氮硫的氧化物之间的转化情况如图所示，已知，实验初始时体系中的和相等、和相等，其中P表示各气体的分压。

①___________(填“＞”“＜”或者“=”)；温度为时化学平衡常数___________。

②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。