吉林省白山市2025年小升初（3）化学试卷(解析版)

1、由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是

A．浓硫酸

B．NaOH固体

C．FeSO4溶液

D．浓盐酸

2、过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是

A．过氧乙酸中的氧元素有-1价和-2价

B．制备过氧乙酸的反应中的氧化剂是过氧化氢

C．过氧化氢的电子式是

D．过氧乙酸分子中至少有3个原子在一个平面

3、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、Z原子的单电子数均为2，X与Z同主族，X的原子序数是Y原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．简单气态氢化物的热稳定性：

D．W原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向

4、下列关于工业生产的说法中不正确的是

A. 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料

B. 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C. 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

5、120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为(　　)

A.1:2 B.1:3 C.3:1 D.2:1

6、一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A.反应过程中存在光能转化为化学能 B.N2→2N吸收能量

C.有1 mol N≡N键断裂，生成6 mol N－H键 D.及时使NH3液化有利于提高反应速率

7、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

8、化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是

A．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒

B．SiO2广泛用于制作光导纤维

C．液氨、干冰等可用作制冷剂

D．BaCO3可用于肠胃X射线造影检查

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

10、把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）

A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸

B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

11、下列过程中，没有发生酯化反应的是

A．用秸秆制取燃料乙醇

B．用纤维素制取硝酸纤维

C．核苷酸生成多聚核苷酸

D．白酒陈化过程中产生香味

12、向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL（）

A.①或② B.②或④ C.②或③ D.②或⑤

13、在酸性水溶液中几种粒子有如图转化关系：已知：OF2+4e-+4H+=2HF+H2O，O2+H2O-2e-=O3+2H+。下列说法正确的是

A．反应(1)中OF2中氟元素被还原

B．溶液由无色变紫红色表明反应(2)已发生

C．在反应(1)和(2)中消耗或生成1molO3时转移6mol电子

D．向MnSO4溶液中通入OF2气体，溶液颜色无明显变化

14、下列说法中正确的是

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32-

C.0.1 mol·L－1  NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4-

D.0.1 mol·L－1  NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－

16、下列反应的离子方程式的书写正确的是（   ）

A.氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

17、铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.向溶液中滴加稀盐酸：

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：

D.向NaOH溶液中加入Al粉：

18、氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：   。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

19、山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂，安全性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是

A．山梨酸的分子式为

B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．山梨酸可与发生反应

D．山梨酸可与发生加成反应

20、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，向正极移动

B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为

21、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为______________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

22、用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程__________________________________________

②H2O的形成过程____________________________________________

23、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

24、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________，  

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。

26、水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。

(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。

①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：___________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式：___________。

(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因：___________。

27、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。

(2)B中的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

28、Ⅰ.判断：

(1)下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

(2)O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的向_______移动(填“正极”或“负极”)；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。

29、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．

A．KMnO4溶液  B．K3[Fe(CN)6]溶液   C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。

30、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

31、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、 农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________ ，“过程I”发生的反应为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________ (填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。 (至少写出2 个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

32、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．KSCN溶液

B．溶液

C．KSCN溶液和双氧水

D．溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。