吉林省白山市2025年小升初（一）化学试卷(解析版)

1、由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C．新制氯水久置后pH变小

D．温度升高，Kw增大

3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测不正确的是

A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大

B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少

C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

4、2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．质子数相同的微粒一定是同种元素

D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

6、以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和

B．第二步反应是合成尿素的决速步骤

C．该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行

D．合成尿素的热化学方程式为   

7、下列说法错误的是

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B．12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NA

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

8、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C60、C2H4 C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1单烯烃转化为烷烃，增加的共价键数目为2NA

B．1L0.1溶液中离子总数为0.2NA

C．64g与足量反应，转移电子数为2NA

D．1在稀硫酸中水解，生成的分子数为NA

10、有关如图实验的说法正确的是(　　)

A.点燃氢气前不用检验纯度

B.干冷烧杯内壁无明显变化

C.b管气体能使带火星木条复燃

D.两个实验均可证明水的组成

11、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2+ +4NH3H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是(   )

A.整套装置中一共只有3个氧化还原反应

B.为了保证实验成功，实验前必须检查整套装置的气密性

C.A和B之间导管a的作用是平衡压强，便于使稀硫酸顺利留下

D.I的作用是吸收挥发出的H2S气体

12、向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（ ）

A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色

C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol白磷分子中含有P—P共价键数为6NA

B．1molNH4C1溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA

C．1molH2O分子中氧原子的价层电子对数为4NA

D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA

14、已知某溶液中只存在OH-、H＋、Cl-、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)       ②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)       ④c(NH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H＋)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl-)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH-)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

15、下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是

A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极

B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀

C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

16、室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置构成铜锌原电池

B．用图2装置保护水体中的钢铁设备

C．用图3装置检验反应生成的乙烯

D．用图4装置测溶液pH

18、主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是(   )

A.原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z)

B.R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

C.Q元素在自然界中只存在一种单质

D.元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

19、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法正确的是

A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B．步骤③中加入的试剂b为足量溶液

C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的、

D．步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为引流、引流、搅拌

20、氧化钪()广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含、、、、)中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是

A．加的目的是将氧化为

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗

C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0

D．草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应

21、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确   B.错误

22、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

23、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl-   B.NO3- C.CO32- D.OH-

24、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)酸雨的pH_______(填范围)。

(2)Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。

(3)和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验，混合气体中的：_______。

(4)写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；

(5)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(6)已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。

(7)固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_______。

(8)欲制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

25、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

26、Ⅰ. A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。

(1)写出A和B的结构简式。

A__________________，B__________________。

(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________________。

(3)写出A与金属钠反应的化学方程式为：__________________________。

Ⅱ.某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

②R˝—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列问题：

（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

（2）反应条件①为_____________。

（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

A+D→E的反应类型为________________。

F分子的结构简式为________，

27、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是     ；b c过程中改变的条件可能是     ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

28、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

29、某学习小组用下图所示实验装置探究SO2与Fe(NO3)3溶液的反应(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_______。

(2)滴加浓硫酸之前，先通一段时间CO2，其目的是_______。

(3)装置A中的分液漏斗可改成如图所示的恒压滴液漏斗，其优点是_______。

(4)开始实验后，若把少量SO2通入Fe(NO3)3溶液，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，该过程可用化学用语表征为_______。

(5)测定反应后装置B溶液中Fe2+的浓度时(只考虑Fe2+与KMnO4的反应)，用0.01000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL B中溶液，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则B中c(Fe2+)=_______。

30、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000℃左右，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C=2Cu+CO2↑

③CuO+CO=Cu +CO2

④CO2+C=2CO

(1)从四种基本反应类型看，①、②分别属于__、__。

(2)在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。

(3)500mL2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应，方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

计算：参加反应的H2SO4的物质的量为_mol；

参加反应的铁屑的质量为___g；

标准状况，生成的H2体积__L。

31、黄钠铁矾渣的主要成分如下表所示，利用其制备镍锌铁氧体(Ni0.5Zn0.5Fe2O4)的工艺流程如下图所示：

已知：i．浸取液中的阳离子有Fe2+、Ni2+、Mg2+、Al3+、Ca2+；

ii．晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe的比例有关；

iii．Zn(OH)2是两性氢氧化物。

(1)无烟煤的主要作用是___________，控制其他条件不变，Fe和Ni的浸出率与浸出温度和浸出时间的关系如下图所示，则浸出过程中最适宜的条件是___________

(2)浸渣的主要成分除SiO2外还有___________

(3)净化I的目的是___________

(4)为按计量制得镍锌铁氧体，加入试剂X是为了引入___________(填离子符号)。

(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的离子方程式为___________。

(6)检验沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。

(7)经测定，加入NH4HCO3调节pH=7.2时晶体完整度最高，pH不宜过高的原因是______。

32、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：

（1）该工艺流程需用，有如下制备方案：

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备，检验溶液中是否含有的试剂是________。制备中除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为________。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极的电极反应式为_______。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：（黄色）（橙色），若平衡体系的，则溶液显______色。

（3）工艺流程中第②步中，还原，需要__的。

（4）工艺流程中第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_____。

（5）已知、（砖红色）的分别为和。分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，此时溶液中等于__。