四川省乐山市2025年小升初（3）化学试卷(解析版)

1、下列关于胶体的说法中，不正确的是（   ）

A.分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间

B.Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定

C.当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”

D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体

2、下列结论正确的是 （ ）

①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①④⑤   B. ③⑥   C. ②④⑤⑥   D. ①③④

3、微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．H+向b极迁移

C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-

D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol

4、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法正确的是(　　)

A.氧化性：HClO4>HClO3

B.O2和Cl2均是氧化产物

C.若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移12 mol电子

D.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

5、蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法正确的是

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸

6、根据溶液中发生的两个反应：①

②(浓)(未配平)

下列说法不正确的是

A．反应①中作氧化剂显氧化性

B．反应②配平后，的化学计量数为2

C．等物质的量的的消毒能力是的2.5倍

D．在溶液中反应可发生

7、当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.硫酸溶液 B.食盐水 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体

8、下列说法不正确的是

A. 不是所有的糖类都能发生水解

B. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C. 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

9、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）：

下列关于元素R的判断中正确的是（　 　）

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

10、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )

A.稀盐酸 B.新制氯水 C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水

11、下列有关σ键和π键的说法中，错误的是

A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的

D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C.标准状况下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA

D.1.8gNH中含有的电子数为1.1NA

13、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

14、下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.甲酸甲酯 D.乙醛

15、下列有关实验的说法，正确的是

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多

C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线

D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

16、下列化学用语中，表示正确的是

A. 氯离子的结构示意图：   B. CH4的球棍模型：

C. 二氧化碳的电子式：   D. 二甲醚的结构式：C2H6O

17、阿斯匹林是一种常见药物，下列有关阿斯匹林的说法正确的是

A．长期服用没有副作用

B．具有解热镇痛的作用

C．儿童与成年人的服用量一样

D．可以一次性服用三次的剂量

18、某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A． 21:5 B． 11:3   C． 3:1 D． 4:1

19、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体

B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He

C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32g环状S8分子(如图)中所含价层电子对数为4NA

B．1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA

C．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

D．10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA

21、在催化剂存在下，可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

22、如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。

(2)仪器B上标记有___________(填序号)。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。

23、

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。

（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出   。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极：   。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

24、（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________  。

（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

25、胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取胶体的实验操作是_______。用_______的方法除去胶体中的浑浊物；用_______(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)胶体区别于溶液的本质特征是_______。

(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_______，则证明胶体和已经完全分离。

26、I.  煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝_____。

(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在 830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_____(填序号)。

II.  含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)250℃时，硝酸铵固体加热分解得到的产物只有 N2O(g)和H2O(g)，在此条件下将硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为 K=_____；若有 1mol 硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为_____(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：

O2NC6H4COOC2H5 + OH－    O2NC6H4COO－  + C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为 0.80 mol·L−1，T ℃时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率随时间变化的数据如表所示。

①该反应在 1.0 ~ 1.5 min 与 1.5 ~ 2.0 min 内的平均反应速率分别约为_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比较两者大小可得出的结论是_____。

②计算 T ℃时该反应的平衡常数为(保留 2 位小数)_____。

③为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为_______(写出一条即可)。

27、Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；

(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)    B.v(正)＜v(逆)   C.v(正)=v(逆)    D.无法判断

(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_______(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：_______。

Ⅱ.某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数_______。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]_______。

28、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

29、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题

(1)仪器A的名称为___________，仪器C支管B的作用___________；

(2)加入氨水的作用是___________；(从化学平衡移动的原理分析)

(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用__________

A．水

B．浓盐酸

C．无水乙醇

D．CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是___________、___________(写出两种)。

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①量气管读数的方法是：___________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(保留4位有效数字)；

30、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

31、以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4⋅2H2O）

已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

请问答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除铜”反应的离子方程式为________。

（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。

（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。

32、下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。