四川省乐山市2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．铜与氯化铁溶液反应：

C．铜与稀硝酸反应：

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

2、下列说法正确的是(   )

A.组成糖类、油脂、蛋白质的元素都是C、H、O三种

B.葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但属于同系物

C.蛋白质在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸钠

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

A. ④⑤⑥⑦   B. ③④⑤⑥⑦   C. ③⑤⑥⑦   D. ①②③④

4、向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，产生的固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量的比值为

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．1：4

5、氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是

A. 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2   B. 2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑

C. HCl + NH3 = NH4Cl   D. 2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O

6、已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是（   ）

A.氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3

B.上述三个反应都是置换反应

C.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6

D.反应③中若1molKBrO3参与反应，则还原剂得到电子的量为5mol

7、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

8、水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是

A.水是一种极弱的电解质

B.水的离子积可表示为

C.常温下水呈中性，即

D.升高温度，增大，显弱酸性

9、下列变化过程中，属于氧化反应的是 （   ）

A. CO32-→CO2   B. Zn→Zn2+   C. MnO2→Mn2+   D. FeCl3→FeCl2

10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

11、一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于(　　)

A.0.02 B.0.15 C.7 D.49

12、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A. S2-→HS－   B. HCO3－→CO2   C. I－→I2   D. Cu2+→Cu

13、等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是

A. C2H4   B. CH3CH3   C. C3H8   D. C5H12

14、对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

15、下列叙述正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B. 苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应

C. 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

D. 天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同

16、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的燃料液肼（N2H4）属于

A. 单质   B. 氧化物   C. 化合物   D. 有机物

17、由和组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等空气的平均相对分子质量为29,则下列关系正确的是(    )

A.混合气体中,占有的体积大于占有的体积

B.混合气体中,与分子个数比为1：2

C.混合气体中,与质量比为15：14

D.混合气体中,与密度比为14：15

18、下图装置充电时生成已二腈[]，放电时生成，a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和。下列说法正确的是

A．极的电势低于极的电势

B．放电时，双极膜中向极移动

C．充电时，极的电极反应式为

D．若充电时制得已二腈，则放电时需生成才能使左室溶液恢复至初态

19、反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．

B．

C．

D．

20、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．原子半径：④＞⑤

B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥

C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3

D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次减弱

21、根据下列现象写出反应方程式：钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：

(1)金属钠表面逐渐变暗_____  ；

(2)生成白色固体，又逐渐变潮湿______；

(3)又再转变成白色固体______；

(4)最终变成白色的粉末_____。

22、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。

(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂                B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度        D．加入一定量

(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数的表达式___________。

②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。

23、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。

相关反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ•mol﹣1

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol﹣1

则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。

24、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

25、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①        ②   ③   ④        ⑤        ⑥   ⑦        ⑧        ⑨C17H35COOH        ⑩CH3CHO

(1)属于同分异构体的是_______，属于同系物的是_______。

(2)以下实验：A．乙酸乙酯的水解；B．浓硫酸与乙醇反应制乙烯；C．乙醛还原新制的氢氧化铜；D．乙酸乙酯的制取；E．石油的蒸馏；F．葡萄糖的银镜反；G．硝基苯的制取。需用水浴加热的是_______(用字母A-G完成填空)。

(3)在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子：_______

(4)某有机物的结构简式如图，等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。

26、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；

（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式   ．

27、(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。

(2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。

(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青滿索是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。

28、现有①干冰 ②维生素C ③氢气 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)用于制造炊具的是___；

(2)用于人工降雨的是___；

(3)用作燃料的气体是___；

(4)用作干电池电极的是___；

(5)用于治疗坏血病的是___；

(6)用作发酵粉主要成分的是___。

29、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

（2）A中的试剂是___。

（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

30、天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100

(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。

(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。

31、醋酸是日常生活中的常见的有机物。

(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：

I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。

II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。

III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。

IV．重复滴定几次，数排记录如下表。

①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。

A．醋酸易溶于水             B．醋酸能与溶液反应生成

C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色       D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液

②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。

③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______

A．甲基橙       B．淀粉       C．石蕊       D．酚酞

④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。

⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。

A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定

C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面

D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡

(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)

①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。

②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______(用含或的代数式表示)。

32、碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)硅原子核外有___________种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为___________。

(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________(填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。

(3)青蒿素分子中，从电子云重叠方式分析氧元素形成的共价键类型有___________

(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。