四川省乐山市2025年小升初（三）化学试卷(解析版)

1、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A.   B.   C.   D.

2、在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

A. 木炭    B. 氧化铜    C. 氢氧化铁    D. 碳酸钠

3、下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是

A.Na的熔点比K的高 B.K与H2O的反应比Na剧烈

C.K在O2中燃烧的产物更为复杂 D.KOH的碱性比NaOH强

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2O

C.金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

D.铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

5、砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是

A.砷的氧化物是分子晶体 B.砷氧化物的分子式为As6O4

C.GaAs是原子晶体 D.熔、沸点：GaAs>砷的氧化物

6、已知某有机物的分子式为(a、b均是不为0的正整数)，关于的下列说法不正确的是

A．无论b为多少，a一定都是偶数

B．当时，该物质可能能使酸性溶液褪色

C．若分子中含有一个碳碳双键，则a一定等于6

D．当、时，该物质可能含有两种官能团

7、下列实验结论正确的是 

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列反应中符合图中所示能量转化关系的是(    )

A.

B.

C.

D.

9、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（        ）

A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H＞0

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知H2燃烧热△H=-285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1

10、现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取

11、下列说法正确的是

A. 铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀

B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

D. 一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．FeCl3溶液

B．云、雾

C．蔗糖溶液

D．水

13、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为

A.3mol

B.4mol

C.3.5mol

D.5mol

15、将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是 （ ）

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③

16、2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放电时电子由B极向A极移动

C.电解液a，b之间可采用阴离子交换膜

D.电解液b可能为稀LiOH溶液

17、少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　)

①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.

A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑨

C.②③⑦ D.③⑦⑨

18、下列说法中正确的是

A．1mol质量为

B．1mo1的质量为17

C．的摩尔质量为

D．的相对分子质量为44g

19、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：

N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H = -226 kJ·mol-1

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

20、常温下，0.1mol·L-1的HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HA的溶液中c(H+)= 1×10-3mol·L-1

B. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)= c(H+)+c(Na+)

D. 浓度均为0.1mol·L-1的HA 溶液和NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+) -)

21、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：_________________、________________、_________________、___________________。

22、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差？___________；

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。

23、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

24、按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式_______。

(2)写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式_______。

(3)写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式_______。

(4)顺丁橡胶是1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式_______。

(5)写出二甲醚(CH3OCH3)燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式_______。

25、下列物质中：①铜丝  ②CH3COOH溶液  ③干冰　④熔融Na2SO4 ⑤乙醇  ⑥NaOH  ⑦稀硫酸：

(1)(填序号)属电解质的是_______；属非电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)写出⑦中溶质的电离方程式： _______。

26、实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取___ 无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________

A.50mL容量瓶   B.100mL容量瓶  C.玻璃棒；   D.50mL量筒   E.托盘天平   F.药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．

A.冷却至室温   B.洗涤并转移   C.称量     D.溶解    E.摇匀装瓶    F.定容   G.转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.称量时，砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

27、化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

28、硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。

(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=___________。

(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为___________，第二步反应的离子方程式为___________。

(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：

方案l：2+O2=2。

方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+⇌+2[Co(NH3)6]3++2OH-。

①氨水中存在的分子有___________(填化学式)。

②通过实验可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+将氧化为的能力大于O2，可能的原因是___________。

(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为___________。

29、某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)

试回答：

(1)写出装置D中的化学反应方程式 ________________________________________________。

(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。

(3)装置A的作用是__________________________________________________________。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

30、某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态，此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式_________________；

(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，请写出可能影响化学反应速率的三个因素：______________，____________，__________________。

31、锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)一种香豆素衍生物()可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。已知中结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为_______；

②中N原子的杂化类型为_______；

③加入后，体系荧光增强的原因是_______。

(3)可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。中阴离子的空间构型为_______，与互为等电子体的分子有_______(任写一种)。

(4)水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知的熔点为275℃，而的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是_______。

(5)是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方和六方两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方中，填充在形成的_______空隙中；

②六方的晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

32、某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

(2)“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。

(3)“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。

(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________。

(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=_________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________。