四川省内江市2025年小升初（三）化学试卷(解析版)

1、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是

A．基态Zr价电子排布式为

B．在晶胞中配位数为4

C．该催化剂的化学式为

D．该晶胞密度为

2、在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A．化学平衡常数不变，平衡不移动

B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动

D．容器内压强始终保持原来的2倍

3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W

B. 阴离子的还原性：Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Y＞X

D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

4、某同学向50mL0.001 溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．是一种弱碱

B．加酸或碱水解平衡发生移动

C．溶液X可能是KCl溶液

D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度大

5、对于物质HClO的分类正确的是(   )

A.属于酸性氧化物 B.属于可溶性酸

C.属于离子化合物 D.属于强电解质

6、新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论对应错误的是

A．新制氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．向新制氯水中加入溶液，有白色沉淀生成，说明新制氯水中有存在

C．新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红，说明久置氯水中不含

D．氯水呈淡黄绿色，加入溶液后，溶液颜色逐渐消失，说明氯水中有存在

7、小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)

A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

8、下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A．铝与Y形成的化合物具有两性

B．由Z组成的单质是科学家最早研究的半导体材料

C．W得电子能力比Q强

D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

10、下列实验操作中，符合操作规范的是

A. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B. 测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C. 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

11、下列各组离子能大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

12、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClO B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

13、下列反应的离子方程式中，正确的是(   )

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

14、下列说法不正确的是

A.金刚石和C60互为同素异形体 B.CH3—CH2OH和 CH3—O—CH3互为同分异构体

C.He和He互为同位素 D.分子式为C4H10的物质为纯净物

15、下列解释事实的方程式，不正确的是

A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe+SFeS

B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2

D．铜和稀硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

16、化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是

A．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的

B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果

C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

D．2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

17、下列说法正确的是

A．铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀

B．使氯水褪色，证明具有漂白性

C．在空气中蒸干溶液可获得固体

D．浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性

18、工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

19、下列分离物质方法不正确的是 （   ）

A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘

D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯

20、X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（  ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y

21、回答下列问题

(1)写出重晶石的化学式___________；写出CO2的电子式___________。

(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。

①盐酸和碳酸氢钠反应                 ②将胆矾加热变为白色粉末          ③苛性钠固体溶于水     

④氢氧化钡和氯化铵晶体反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥镁和盐酸反应

(3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。

(4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。

22、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)            ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)   ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

23、回答下列问题。

(1)如图，某温度(t℃)时水的图像如下，a点离子积KW=_______，在该温度下，pH=7的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______，

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，等浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______。

24、分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极

C.两烧杯溶液中 H+ 浓度均减小

D.甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。

(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。

(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

25、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______。

(3)下列说法中，正确的是_______(填字母)。

a.可循环使用

b.副产物可用作肥料

c.溶液B中一定含有、、

(4)除去粉末中混有的少量小苏打的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。

(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。

①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______。

②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______(用m、b 来表示)。

26、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______

(2)第三周期元素的最高化合价是 ______

(3)、、、、的离子半径是 ______ ．

27、按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

28、（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

29、无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→___________(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用___________。

(2)写出装置D中反应的离子方程式：___________。

(3)装置C中的药品为___________，其作用___________。

(4)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50 mL。

①配制100 mL ZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。

30、侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n＜10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。

31、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。

H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______。

(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。

A.离子键       B.配位键        C.金属键        D.共价键          E.氢键

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_______g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。

32、Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：

(1)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的△H=___________。

(2)一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：___________；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。

(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：       △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，和为平衡转化率]。

①该反应的△H ___________(填“＞”或“＜”)0。

②下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母)。

A．曲线a表示HCl的转化率                                   B．温度越高化学平衡常数越大

C．容器中压强不再改变时，反应达到最大限度        D．该反应只有高温下才能自发进行

③温度低于450℃时，温度升高时HCl和的转化率增大的原因为___________。

④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则0～5 min内用HCl表示的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0]。