吉林省吉林市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A．物质B的名称为3－甲基－1－丁烯

B．物质A中含有1个手性碳原子

C．物质B可能存在顺反异构

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种

2、由下列实验操作、现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

4、下列表达方式或说法正确的是

A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2

B．晶体熔点由低到高：F2＞Cl2＞Br2＞I2

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．苯分子的比例模型：

B．CO2的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

6、据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．阴极可能发生副反应：

B．阳极的电极反应式：

C．质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动

D．理论上电路中通过电子时，阴极最多产生

7、下列反应中有机物被还原的是

A. 乙烯→乙烷 B. 乙醇→乙醛 C. 乙醇→乙烯 D. 乙醛→乙酸

8、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．温度：T1＜T2＜T3

B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)

9、足量Zn粉与50 mL、0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加Na2SO4溶液；②改用50 mL、0.1 mol/L的稀盐酸；③改用50 mL、0.05 mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴。

A.① B.①⑤ C.①②⑤ D.①②③⑤

10、下列方程式与所给事实不相符的是

A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+

C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)     ΔH＜0

D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

11、m A＋n B p C＋q D，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A. 正反应是吸热反应   B. T1＞T2

C. 逆反应是放热反应   D. T2＞T1

12、丹参素的结构简式如下所示，有关它的说法错误的是（　　）

A. 1 mol丹参素能与3mol H2发生加成反应

B. 1 mol丹参素能与4mol NaOH发生反应

C. 能与NaHCO3、Na反应D. 可以发生酯化反应

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.78gNa2O2中阴离子所含电子总数为NA

B.l mol 甲烷分子所含氢原子数为 4 NA

C.l mol 碳酸氢钠固体中含NA个O原 子

D.9g水中含有10 NA个电子

14、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。

步骤1：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)。

步骤2：向蓝色溶液中加入和，充分反应后过滤，得到CuCl粗品。

步骤3：CuCl粗品依次用稀硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿的CuCl固体露置于空气中容易被氧化，CuCl在酸性条件下较稳定。

下列说法不正确的是

A．步骤1中控制溶液温度可采用水浴加热的方法

B．步骤2中作为还原剂将Cu2+还原生成CuCl

C．步骤3中用乙醇洗涤能加速CuCl表面的水的挥发，防止其被空气氧化

D．步骤3中用稀硫酸洗涤，相较于用水洗涤，其主要原因是，防止CuCl因溶解而造成固体损耗

16、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

17、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(   )

A.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

18、过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是

A．中氧元素的化合价有：、

B．中含极性共价键

C．固体中阴阳离子总数为

D．和水反应产生

19、下列各组物质，互为同分异构体的是（   ）

A.H2O和D2O B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）

C.金刚石和足球烯（C60） D.苯和甲苯

20、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是( )

A. HClO   B. Al2O3   C. Fe(OH)3   D. NaAlO2

21、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

22、(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(2)基态核外电子排布式为______。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。

(5)基态核外电子排布式为______。

23、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

（1）某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。

（2）苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。

（4）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

24、对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是______．

（2）属于共价化合物的是_________．

（3）属于离子化合物的是____________．

（4）既含离子键，又含共价键的是_____．

25、铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。

26、Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。

(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。

(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________；

③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。

(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。

①胆矾 ②氯化铝  ③硫酸铝  ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾

A．③④            B．①③④        C．①②③④⑤ D．全部

27、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式 是_____________________。

28、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g)   △H1=a kJ/mol    平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      △H2=b kJ/mol    平衡常数K2；

某反应的平衡常数表达式K3=，请写出此反应的热化学方程式:__________，K1、K2、K3之间的关系是：_____________。

（2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示

（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变            

B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变    

D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2。将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___________________。

29、如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____。

(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制450mL1.0mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作：

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到____中，振荡。

B.用量筒量取_____mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。

E.改用_____(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处。

①请将上述操作步骤填写完整：A.____，B.____，E.____。

②将上述步骤按正确顺序排列：____。(用字母表示，每个字母只能用一次)

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____。

a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线

b.定容时仰视刻度线

c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

a.溶液中H2SO4的物质的量        b.溶液的浓度

c.溶液中SO的数目                 d.溶液的密度

30、填表中空格

31、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2p轨道为半充满状态，Y、Z位于同主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________，产物的阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。

(4)向溶液中加入过量水溶液，生成的产物阳离子含有的化学键类型为___________。

(5)最简单氢化物的键角：Y___________(填“＞”或“＜”)Z，原因是_______。

32、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明和应用是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将___________直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为___________。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口加乙醇，其电极反应式为___________。

(4)用原电池装置探究对与反应生成的影响。

①在酸性条件下，该反应的离子方程式为___________。

②图中盐桥的作用原理是___________。

③上图装置验证增大，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。