吉林省吉林市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、下列化学用语的表达正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的碳原子：C

B.羟基的电子式：

C.基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D.某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理

2、下列关于物质的量的相关叙述正确的是

A．的质量是2g/mol

B．常温常压下，中含有1molO

C．中约含有个

D．1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol

3、如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是

A．用排水法收集O2时，气体从b侧导管通入

B．利用洗气法除去氯气中的HCl气体，混合气体从a侧导管通入

C．测量生成气体的体积时，气体从a侧导管进入，排出的液体进入量筒中

D．利用向上排空气法收集HCl气体，气体从a侧导管通入

4、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是

A．1mol绿原酸与足量Na2CO3溶液反应，生成3molCO2气体

B．1mol绿原酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

5、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

6、辣椒素(结构简式如图所示)。有关该物质叙述错误的是

A．含有5种官能团

B．该物种存在顺式异构体

C．可以发生取代、加成、氧化反应

D．1 mol该物质和溴水反应时，消耗

7、用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电极Y作正极

B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极

C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移

D．该电池的负极反应式为：

8、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

D.氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO

9、工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．H的移除过程是一个需要吸收能量的过程

B．根据反应进程，NH2NO是脱硝反应的催化剂

C．若其他条件不变，增大压强，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．该反应为放热反应

10、高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的方程式为，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为

B．该反应的氧化产物是

C．该反应的氧化剂是

D．在该反应中有电子转移，能产生标准状况下的气体

11、某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是

A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．乙醇

D．氯化钠

12、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（       ）

A．v(O2)=0.225mol/(L∙min)

B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)

C．v(N2)=0.125mol/(L∙min)

D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)

13、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液

B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C．用装置甲蒸干溶液制无水固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量

14、下列各组数据关系中，前者比后者小的是（   ）

A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目

B. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度

C. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度

D. 25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Cu(s)CuCl2(s) Cu(OH)2(s)

B．CaCl2 (aq) CaCO3(s) CaO(s)

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)

D．FeCl2(aq) Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)

16、某有机物结构简式如图。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物含有10个碳原子

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．该有机物有两种官能团

17、双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：

下列说法正确的是

A.A到B的反应类型为消去反应

B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种

C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面

D.B与双酚A反应的方程式为

18、下列说法中不正确的是(   )

①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电

③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

19、N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

下列说法不正确的是

A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键    B. 微波催化能减少该反应的热效应

C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯    D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

20、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氢化钠广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠中氢元素的化合价为_______。

(2)能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(3)在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______。

22、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

KHSO4_______；

(NH4)2CO3_______。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3。其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(3)书写下列反应的离子方程式

①大理石和稀盐酸反应：_______；

②Fe与CuSO4溶液反应：_______。

23、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两个过程共用Cl2的物质的量为_____。

24、（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为   ，B分子中有   个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

25、化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X-在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

(1)写出X的分子式和共轭π键(  )。___________

(2)分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。___________

(3)写出上述X歧化反应的化学方程式。___________

26、构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

(1)石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是____。

(2)如图晶体的化学式为____。

27、铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：

(1)上述三个装置中能实现题给反应的是_____(填装置序号)。

(2)①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_____。

②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_____。

③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向______(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_____g。

(3)实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是_____(填标号)。

A．氧化还原反应都能设计为原电池

B．凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性

C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关

D．上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响

28、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：______________。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为___________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是_____________________________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________。

③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________________________mg/L。

29、蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。

（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。

A.品红浓液     B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水   D.澄清石灰水

（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)

（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。

30、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

(2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

(3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

31、丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。

反应Ⅰ(直接脱氢)：   

反应Ⅱ(氧化脱氢)：       

已知：       

(1)_______。

(2)向某容器中仅通入，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高的平衡产率的有_______(填标号)。

A．恒压下，充入惰性气体

B．加入高效催化剂

C．恒容下，充入

D．适当升高温度

(3)向某恒压密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa．在温度为℃时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示。

①的平衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。

②℃时，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。

(4)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_______(答一条)。

(5)已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______(用化学方程式表示)。

32、无水氯化锰(MnCI2)在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I.酸溶：向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定各杂质离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II.除铁：向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入H2O2溶液，充分反应后加入MnCO3固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III.H2S除镍铅：向II的滤液中通入H2S气体，待充分反应后过滤，将溶液煮沸，再加入 H2O2溶液，冷却后过滤出黄色沉淀；

IV.重结晶：将III的滤液浓缩、结晶、过滤、洗涤，经二次结晶、脱水得到合格的无水MnCl2。

各步骤中对杂质离子的去除情况

已知：金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb

回答下列问题：

(1)锰和盐酸反应的化学方程式是___________。

(2)步骤I中：

①加入过量锰粉的作用除控制溶液pH外，还有___________。

②滤渣中还存在少量Fe(OH)3，静置过程中，产生Fe(OH)3的离子方程式是___________。

(3)步骤II中：

①加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式是___________。

②加入MnCO3固体的目的是___________。

(4)步骤III中，再次加入H2O2溶液的目的是___________。

(5)通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后，Pb2+的去除率约为___________；步骤Ⅳ中主要去除的杂质是___________(填写化学式)。

(6)测定无水MnCl2的含量：将a g样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量NH4NO3，使Mn2+氧化为Mn3+。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2）滴定Mn3+滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+=Fe3+ + Mn2+)，消耗c mL硫酸亚铁铵。

① 样品中MnCl2的质量分数是___________。

②“持续加热”的目的是使过量的NH4NO3分解。若不加热，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。