吉林省吉林市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（　　）

A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2

D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA

2、反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响

D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

3、在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

4、固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是

A．原子半径： Y＞R＞X

B．非金属性： Z＞X＞M

C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定

D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸

5、已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能大于

B.每形成键，将吸收能量

C.加入催化剂，该反应的反应热将减小

D.每生成2分子吸收热量

6、下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是

A．NH+H2ONH3•H2O+H+

B．HClO+H2OClO-+H3O+

C．HCO+H2OCO+H3O+

D．CO+2H2OH2CO3+2OH-

7、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

B. 互为同系物

C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

8、下列有关实验分析错误的是

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9、铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是12.4g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol

10、下列叙述正确的是

A.明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B.向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。

C.CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

D.NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．单质的还原性：X＞Z

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

D．W的氧化物的水化物一定是强酸

12、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”

B．煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料

C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

13、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L

B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

C．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L

14、近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

15、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A. 升高温度   B. 减小压强   C. 增大压强   D. 增大浓度

16、欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的

A. NaOH溶液   B. 盐酸   C. 氨水   D. BaCl2溶液

17、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系

B．灰霾能发生丁达尔效应

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

D．灰霾属于胶体

18、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低

D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高

19、下列有关叙述正确的是：

A.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

B.碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色

C.pH=7的溶液中，Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－可以大量共存

D.同类物质，键能越大，稳定性越弱

20、下列说法正确的是

A．N2结构式：N=N

B．质子数为6，中子数为8的微粒：C

C．氯原子的结构示意图：

D．NaClO的电子式

21、2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日——28日是第二十七届“中国水周”。今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应色化学方程式   。

（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）。

（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由   运动引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：   。

22、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

23、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“＞，＜或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

24、称取0.8242g某固体一元弱酸HB，定容至250mL，此溶液恰好为饱和溶液。测得此溶液的pH=2.90，已知此一元酸的pKa=4.21。

（1）计算此固体酸的溶解度_______mol·L-1，摩尔质量_______。

（2）计算此饱和溶液中酸根B-的分布分数_______。

（3）已知HB中只含有C、H、O三种元素，其中C的质量分数为68.85%，H为4.95%，O为26.21%，写出此固体酸的分子式_______。

（4）已知此固体酸含有苯环和Π，画出它的结构简式_______；若将此酸溶于苯中，主要生成双分子结构，解释其原因_______。

25、（1）有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18 g水。它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________(填序号)。

（2）0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；1.806×1024个铁原子质量为________g.

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______， CO的质量分数是______，混合气体的平均相对分子质量是______。

26、海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

27、完成下列小题

(1)①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式：___________。

(3)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(4)写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。

28、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

29、I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)下列措施可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入NaHSO4固体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图。请回答：

滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“II”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

II.国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g∙L−1。某兴趣小组用图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO2，然后对其含量进行测定。

(3)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中反应的离子方程式为_______。

(4)除去C中剩余的H2O2，然后用0.0900 mol∙L−1的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的_______(填“①”或“②”)中；如用酚酞作指示剂，则滴定终点的现象B为_______。

(5)滴定测得，消耗NaOH标准溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为_______g·L-1。

30、将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？

31、钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。

(1)基态钒(V)原子的核外电子排布式为___________，其最高化合价为___________，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为___________。

(2)硫酸工业中，SO2氧化为SO3常用V2O5作催化剂。SO3中S原子的杂化方式为___________。SO2易溶于水的原因为___________。

(3)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

则X的配离子为___________，Y的配体为___________。

(4)金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数α=β=90°，γ=120°，则钛原子的配位数为___________。设 Ti 的原子半径为 r pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则金属钛的密度是___________g·cm-3.(不要求计算，列出算式即可)

32、水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为_______。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为______。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是_______。

⑷洗涤SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：_______。