重庆市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列装置不能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列化学用语中正确的是

A.离子结构示意图 B.NH4Cl的电子式：

C.含78个中子的碘的核素： D.二氧化硅的分子式：SiO2

3、下列工业生产仅用物理变化就可实现的是

A.空气提氧 B.石油裂化 C.海水提溴 D.煤的干馏

4、下表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大

B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＜4，则A、B都是弱酸

D．若a=4，则A、B都是强酸

6、下列关于氯及其化合物说法正确的是(    )

A. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2 LP4(白磷)含有0.5NA分子

B.标准状况下，22.4 L氦气含有原子数为2NA

C.物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

D.0 ℃、101 kPa下，11.2 L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA

8、下列事实与电化学腐蚀无关的是

A．银质物品久置表面变暗

B．潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块

9、下列叙述正确的是

A. 和互为同位素，性质相似

B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

10、

A. 钠保存在煤油中    B. 氯水保存棕色细口瓶中

C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中    D. 溴化银保存在无色试剂瓶中

11、根据反应2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72－

12、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是

A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应   B. 乙烯与氯化氢的加成反应

C. 丙烯的加聚反应   D. 乙炔和氯气的加成反应

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA

C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

14、氯元素有多种化合价，可形成等微粒。下列说法错误的是

A．中Cl原子的杂化方式均为杂化

B．基态原子核外电子的空间运动状态有9种

C．键角：

D．的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得

15、CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ）

A. 都能与氧气反应    B. 都易溶于水

C. 都能与碱溶液反应    D. 都是电解质

16、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．胆矾[CuSO4·5H2O]

B．生石灰[Ca(OH)2]

C．小苏打[Na2SO4]

D．酒精[CH3COOH]

17、在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（ ）

A.Z的浓度增加

B.Y的物质的量减少

C.X的浓度减少

D.Y的浓度减少

18、目前用量最大、用途最广泛的合金是

A. 青铜   B.黄铜   C.白铜   D.钢

19、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

20、下列离子方程式正确的是（    ）

A.石灰石与盐酸反应：

B.铜和硝酸银溶液反应：

C.向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全：

D.溶液与过量稀盐酸混合：

21、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________；

②从开始至2min，A的平均反应速率为_____________；

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。

A．加催化剂       B．降低温度

C．容积不变，充入A       D．容积不变，从容器中分离出A

22、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

23、按要求回答下列问题:

（1）一定温度下，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件己略)，现向2L密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2发生反应，测得n(O2)随时间的变化如表：

①0~2min内，v(SO2)=___。

②达到平衡时SO3的物质的量浓度为___。

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是__(填序号)。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物质的量浓度不再变化

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变

e.容器内气体密度不再变化

f.气体平均相对分子质量不再变化

（2）已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象__，产生该现象的原因是___；若减小压强，该反应向__反应方向移动，NO2的转化率__(填“增大”或“减小”)。

（3）某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为__。

24、某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有      种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为        ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为        ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力       （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为      晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是         。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为      [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

26、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

27、水体中的含氮化合物(以、、等形式存在)是主要的污染物之一，需对其进行无害化处理。

(1)酸性废水中的氨氮(主要是以形式存在)可以通过沉淀法或是氧化还原法除去。

①向该酸性废水中加入溶液，反应后生成沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为___________价，除去氨氮的过程中生成沉淀的反应的离子方程式为___________。

②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为___________；NaCl可以通过与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。

①从图中可以看出该废水中含氮粒子主要以___________形式存在，图中1mol 中存在的共价键数目为___________。

②在NR酶的作用下，发生了___________ (填“氧化反应”或“还原反应”)，在HH酶的催化下与发生反应，生成两种产物的化学方程式为___________。

28、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

29、采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液   b.淀粉碘化钾溶液   c.亚硫酸钠溶液   d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

30、具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。

②ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

回答下列问题：

(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。

(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。

(3)装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。

(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是_________________________。

(5)NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2=2I-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为____________。

32、碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。