重庆市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、下列说法中正确的是 ( )

A. 煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

D. 反应H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，说明在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

2、下列叙述正确的是

A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠

B.单晶硅可作为光伏电池的材料

C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧

D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl2

3、1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是(　　)

A. 2-丁烯   B. 2-甲基-1，3-丁二烯   C. 1-丁炔   D. 2-戊烯

4、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

A.NO2 B.Cl2 C.NO D.SO2

5、已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是

A. 装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

B. b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

C. e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

D. 反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

6、下列化学用语表示正确的是(　　)

A. HF的电子式：H＋[F]－

B. S2－结构示意图：

C. 异丁烷的结构筒式：CH3CH2CH2CH3

D. 硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3)

7、氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为、、、，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是

A.氢气 B.甲烷 C.乙烷 D.一氧化碳

8、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（     ）

A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠

9、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式：，若物质X能使上述反应发生，则物质X应具有

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

10、25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

B.25℃时，K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)减小

D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均减小

11、向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣

B．10～80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2O

C．最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL

D．90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO

12、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是

A. 增大压强   B. 移除一部分SO3   C. 使用催化剂   D. 降低温度

13、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是(   )

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂

B．氯化铁用于净水

C．铝热反应用于焊接铁轨

D．铝罐车用作运输浓硫酸

14、已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

15、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

16、下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是

A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子

B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键

C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键

D．的空间结构是正四面体形

18、化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA

B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

20、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．的电离方程式：

C．联氨的结构式为：

D．TNT的结构简式：

21、糖类、蛋白质属于营养物质。

(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。

①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。

②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)

(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为______。

②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：

有机物A的结构简式为______。

22、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

23、请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。

（4）青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是­­____________。

③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。

24、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键               b.非极性键             c.配位键             d.键                    e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

25、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________。

（3）写出该反应的化学方程式（配平）：__________。

26、上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是   ；制备高温超导物质的化学方程式是

27、(一)现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．       B．       C．       D．       E．

(1)写出B的名称___________(用系统命名法)。

(2)上述物质存在顺反异构的是___________(用字母表示)。

(3)写出实验室制取D的化学方程式___________。D与水反应产物的结构简式___________。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，则它的分子式为___________。下列有关它的说法错误的是___________(填序号)。

A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2mol

B．能使酸性溶液褪色

C．不能使溴的溶液褪色

(二)各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(5)冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(6)每个MgO晶胞中，与镁离子最近等距的所围成的空间构型___________。

(7)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，1mol晶体中含π键数目为___________。

28、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

Ⅰ.A+D→溶液+气体

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀

Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。

②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。

29、过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

I.过氧化碳酰胺的制备

实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的电子式为________________________。

(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。

(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。

II.过氧化碳酰胺的性质

称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。

过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。

(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。

III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。.

(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。

30、将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

31、氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)土壤、海洋里的氮元素主要存在形式_______、_______(填离子符号)。

(2)实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用_______装置，其反应原理_______(化学方程式)

A．          B．   

(3)火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()，已知：

①   

②   

③   

则的_______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是_______。

A．高温下遇空气生成       B．NO遇空气生成

C．与NO反应生成CO和NO       D．NO与反应生成和

(4)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______。

(5)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。

已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。

①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式_______。

②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因_______。

32、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．

第②步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c  标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．