重庆市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、下列说法错误的是

A．35Cl和37Cl互为同位素

B．石墨和金刚石互为同素异形体

C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体

D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物

2、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；

②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中正确的是

A.M电极材料为不锈钢

B.膜Ⅰ、膜Ⅴ为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜Ⅲ为阴离子交换膜

C.M电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D.化学镀钴过程中反应可能为Co2+++3OH-=Co++2H2O

3、卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是

A．的球棍模型：

B．的电子式：

C．溴原子结构示意图：

D．中子数为74的碘原子：

4、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是

A. ②⑤的反应类型相同   B. ⑥⑦的反应类型不同

C. ④与其他8个反应的类型都不同   D. ①③⑧属于同一种反应类型

5、下列关于氯气的说法中，不正确的是

A．氯气是黄绿色气体，易液化

B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡

C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大

D．氯气易溶于水，并能与水反应，氯水无色

6、Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是

A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O

7、25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（   ）

A.MOH是强碱，ROH是弱碱

B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C.b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

8、下列实验操作或方法能达到目的是

A.向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯

B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯

C.向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

D.将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液

9、36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为pg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)

10、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHCO3 B.FeSO4 C.Ca(ClO)2 D.NaHSO4

11、下列离子的检验方法一定正确的是（   ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含

12、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A.2.5s B.5s C.10s D.15s

13、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1  mol·L－1的是(　　)

A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中

B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合

C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液

D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液

14、下列化学用语书写正确的是

A．用电子式表示NaCl的形成过程：

B．按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷

C．硝基苯的结构简式：

D．CH3CHO的球棍模型：

15、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A.“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物

B.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

D.单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

16、某无色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：

①取10 mL 该溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲

②向上述反应后的滤液中，加入AgNO3溶液未见沉淀产生

③另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224 L (假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解

下列推断正确的是

A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-

B．肯定有A13+、SO42- 、NH4+

C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

17、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )

A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

18、下列不属于煤的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C．将煤制成煤饼作燃料

D．将煤干馏制得甲苯和二甲苯

19、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

A. 使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C. 常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

D. 由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

20、下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

21、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)   ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液 

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O   ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH 

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

22、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物名称是_____，反应的化学方程式为________，此反应属于________反应。

(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。

(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。

(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。

23、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________。

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

24、现有下列物质：①铜 ②硫酸溶液③CO2 ④NaHCO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔化的KNO3 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧红褐色的氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩稀硝酸

(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，有错不给分)。

(2)写出④的电离方程式___________，⑤的电离方程式___________。

(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

(4)制取⑧的化学方程式___________；将④的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式___________。

(5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

25、A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

26、填空

(1)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式：_______；系统命名为_______。

(2)写出官能团

羟基_______，羧基_______，酯基_______，醛基_______，碳碳双键_______。

27、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得。

试回答下列问题：

(1)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________（填元素符号）。

(2)用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。________________

(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为_______mol。

(4)标准状况下44.8 mL的恰好能与50 mL0.1 mol/L的溶液完全反应，生成的产物之一为，氯元素在产物中的化合价为_______，此过程说明具有______(填“氧化”或“还原”)性。

(5)在硫化钠溶液中通入可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。

___________________=_________________

28、阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1.高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3.世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______

(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___

(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______

(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

29、氯化亚砜()具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。回答下列问题：

【实验Ⅰ】工业上可以利用与反应制得，其装置如图所示(夹持及加热装置略)。

物质的相关性质如下表所示：

已知：(浓)；与互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制气体逸出)，观察装置A中气泡控制的流速；

②将固体置于烧瓶B中，向烧瓶B中分多次缓慢加入5.44 mL浓硫酸(密度为1.84 g·cm，质量分数为98%)，再向锥形瓶C中加入足量；

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，…(操作)，得到高纯产物。

(1)锥形瓶C中生成氯化亚砜的化学方程式为_______。

(2)该制备的装置存在的缺陷为_______。

(3)实验步骤④中的操作为_______(填名称)。

(4)将得到的溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_______，取所得溶液体积的用0.5 mol·L标准碘溶液滴定，选用_______作指示剂，若滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【实验Ⅱ】常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量之比为1∶1.5加入正丁酸和氯化亚砜，反应为。实验测得温度和时间对反应的影响如下表所示：

(5)若开始时在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理的实验方案：_______(填序号)，选用该实验方案的理由为_______。

30、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。

(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。

31、我国科学家研究发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。

(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，H2O的键角比H2S大的原因是_______。

(3)硫元素能形成多种微粒如H2S、SO2、SO3、SO、SO等。SO2的立体构型为_______，SO3的中心原子的价层电子对数为_______。

(4)CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、NA的表达式)g•cm-3。

32、氮、磷、氯、溴、铁、铜等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可利用FeCl3、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等原料来制备。回答下列问题。

(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，基态Fe2+的价层电子排布图(轨道表达式)为___________。

(2)NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，P原子的杂化类型为___________。

(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点明显比甲苯的高，原因是___________。

(4)红磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为___________。研究发现固态PCl5和PBr5的结构分别为和，则它们的晶体类型为___________。

(5)已知NH3分子中H—N—H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角___________107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。

(6)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。

已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，−m，−n)，则3号Fe原子的空间坐标为___________，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为___________g·cm−3(列出表达式)。