青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（    ）

A. Cu2+  Fe2+    B. Fe2+ Fe3+    C. Fe3+   Cu2+    D. 只有Fe2+

2、个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是

A．测硬度

B．看颜色

C．加盐酸

D．灼烧

3、研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。

关于反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＜0

B．使用催化剂能够降低反应的焓变，加快反应速率

C．其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多

D．反应每消耗8.96LNH3，生成0.5molN2

4、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.水可以用来鉴别苯和溴苯

C.糖类、蛋白质在人体内要经过水解才能被吸收

D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA

8、W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 的单质在冷的浓硝酸中会钝化，且 Y 原子的最外层电子数为奇数，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．最简单离子的半径：Y>W>X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

9、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化

D.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

10、下列反应中，离子方程式书写正确的是(  )

A.CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH‒＝BaSO4↓+H2O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++＝H2O+CO2↑

D.石灰石和盐酸反应：+2H+＝CO2↑+H2O

11、下列推断正确的是

A.的溶液一定是酸性溶液

B.将的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的

C.常温下水电离出的溶液其pH一定为2

D.常温下等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得的

12、下列物质属于弱电解质的是(   )

A.CH3COONH4 B.BaSO4 C.NH3·H2O D.KOH

13、下列说法正确的是（          ）

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变

C．燃烧时化学能全部转化为热能

D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的

14、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．c物质微溶于水

B．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a

C．t℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5

D．分别将20℃的a、b、c的饱和溶液升温至t℃，此时a溶液的溶质质量分数最大

15、下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

16、室温下向溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如溶液中的分布系数为：。下列有关说法正确的是

A．的第三级电离为：；

B．适当升高温度，曲线①与曲线②的交点会右移

C．当所加NaOH溶液体积为20mL时溶液中存在关系式：

D．pH为a时，约为

17、在标准状况下，1摩尔气体的体积约是（   ）

A.1L B.2.24L C.6.02L D.22.4L

18、一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是

A．可能是同一种元素

B．可能是不同种分子

C．可能是不同种离子

D．可能是一种分子和一种离子

19、氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O=2HNO3、HNO3＋NH3=NH4NO3.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：O B.H2O的电子式：HOH

C.N的结构示意图： D.NH3的结构式：

20、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。从煤的干馏产物中可以获得重要的化工原料如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、苯、焦炭等。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等。天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：C16H24(十六烷)C8H18(辛烷)+C8H16(辛烯)、C8H18(辛烷)C4H10(丁烷)+C4H8(丁烯)，通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如塑料、合成橡胶和合成纤维，使人类在利用自然资源的进程中前进了一大步。在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当作炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功使乙烯、丙烯这些曾经的“废弃物”得到了充分利用。随着合成材料的大量生产和使用，急剧增加的废弃物也给人类社会造成了巨大的环境压力。以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可以获得一系列的化工原料或产品。下列物质不是以煤、石油、天然气为原料制得的是

A．水煤气

B．汽油

C．聚乙烯

D．陶瓷

21、根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

(1)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

(2)中，中心原子的杂化方式为___________杂化，离子的立体构型为___________。

(3)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

22、按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。

（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。

②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水   B. NaCl溶液   C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

23、丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。

（1）写出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能团名称为__________。

（2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______(填序号)。

a.NaOH溶液　   　b.NaHCO3溶液   c.Br2的四氯化碳溶液   d.乙醇

（3）丁子香酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯(E)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E的合成路线如下：

①指出化学反应类型：甲____   ______；乙_____   _____。

②写出反应丙的化学反应方程式：_________   _____________。

③写出符合下列条件的C的同分异构体：__________。(只答其中一种即可)

ⅰ含有苯环；   ⅱ能够发生银镜反应

24、根据所学内容填空：

Ⅰ.化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

25、Na2O是_____色固体，与水反应的化学方程式为___________。Na2O2是_____色固体，与水反应的化学方程式为______________________。

26、根据所学知识，可答下列问题：

(1)化学计量在中学化学中占有重要地位。

①个的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

②相同质量的和气体中所含氢原子个数比为___________。

③氢氧化钡溶液中含有个，则___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：

①装置A中玻璃棒的作用是___________。

②除去自来水中的等杂质，选择装置___________(填字母，下同)，用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置___________。

③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________，再旋开分液漏斗下面的活塞。

④装置C中存在的一处错误是___________。

27、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)以下是生活中常见的物品：a.玻璃杯   b.电源插座   c.废旧干电池   d.废报纸   e.尼龙绳   f.轮胎   g.铁锅。请用相应的字母填空：

①用无机非金属材料制作的是_______。

②用合成高分子材料中橡胶制作的是_______。

③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_______。

④如图所示，物品d可投入_______(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。

(2)经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性_______病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的_______(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法_______。

28、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

（1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。

（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是__，属于氧化物的是__，属于盐的是__。(填序号)

29、某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。

Ⅰ.氨气的制备

(1)图中三套装置中能制备干燥NH3的是___(填“甲”或“乙”或“丙”)。

(2)上述方案中制备NH3的化学方程式是___。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应____(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是____。

(4)B中试剂为____，NaOH溶液的作用是___。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是____，白烟的化学式是____。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为____。

30、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

31、青蒿素转化为双氢青蒿素，其抗疟药效可提高10倍。转化过程如图所示：

回答下列问题：

(1)目前测定分子空间结构最普遍的方法是___________。

(2)青蒿素三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，原因是___________。

(3)硼氢化钠(NaBH4)的制备方法为。

①图甲是NaH的晶胞，若Na原子间最小核间距为b nm，则晶胞棱长为___________nm。

②图乙是NaBH4的晶胞，甲、乙两个晶胞中阳离子数目之比是___________，NaBH4晶体的密度为___________g/cm3(用含a的代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图乙中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。

32、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

(1)基态G原子的价电子排布式为__。

(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。

(3)A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G2D，从原子结构的角度解释原因__。

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。