青海省海东市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列图示能正确表示磷的离子结构的是（   ）

A. B. C. D.

2、在催化下，与反应的机理如图所示(图中物质为每摩尔的反应)：

。

已知，。下列说法正确的是

A．该过程中的中间产物只有

B．该过程中V的化合价未发生变化

C．

D．等量反应物分别在容积相等的绝热和恒温容器中发生上述反应，绝热容器中的平衡转化率小

3、下列推测合理的是

A．四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小

B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl

C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl

D．Si3H8分解温度高于C3H8

4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

5、某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是

A．该物质分子中含有四种官能团

B．该物质中的碳原子有和两种杂化方式

C．1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol

D．该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者

B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14

C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积后者大

D．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(H+)减小

7、下列对城市废弃物中生物质能的利用不合理的是(   )

A.把所有废弃物运到乡下找个地方填埋

B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电

C.将废弃物进行生物化学转换以获取CH4

D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体

8、自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡

B．在Q点，①线与②线对应物质的Ksp相同

C．P点：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀

D．闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010

9、下列操作不符合实验安全规范的是

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度

C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中

D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗

10、如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是

A．最终剩余气体体积约为36mL

B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

11、常温下，浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水电离出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

12、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是

A．Fe(OH)3胶体属于混合物

B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3

C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为

B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为

C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为

D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于

15、下列说法正确的是

A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1

B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同

D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物

16、某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.N点溶液加水稀释，增大

B.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a

17、下列除杂方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入某一元碱溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A．是强碱

B．b点溶液中，

C．若c点溶液中，则溶液显碱性

D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

19、下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（   ）

A. CH3COONH4    B. Cl2    C. NH3    D. N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）

20、下列有关胶体的说法正确的是

A．胶体均为无色透明的液体

B．胶体中分散质粒子的直径在1～100之间

C．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

D．向煮沸的溶液中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体

21、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4  B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

22、有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、C的化学式：A___；C___。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①D与氯化钙反应：___。

②B与盐酸反应：___。

③C与稀硫酸反应：___。

23、原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。

(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________。

(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________，放电时向___________极(填“a”或“b”)迁移。

(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：，则其正极的电极反应式为___________，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________g。

24、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

(1)硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是___________。

(2)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则电极b的电极反应式是___________，若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量___________(填“增加”或“减少”)，质量为___________。

(3)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的________极，电极反应式为_________。

25、下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

26、下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。

（2）B+D→E的反应类型是_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

27、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。

(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。

(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式：____。

(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。

(4)写出B和D的电离方程式____、____。

28、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______填序号；

Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)；

(3)写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式_______；

(4)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(5)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。

29、实验室用少量的溴单质和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：

请回答下列问题。

(1)分别写出装置、中发生的主要反应的化学方程式：___________。

(2)在此实验中，中的温度要尽可能迅速地提高到左右，其最主要的目的是___________(填序号)。

a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚的生成

(3)在装置中加入___________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(4)判断制备1，2-二溴乙烷反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。

(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装有溴单质的试管，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

30、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

31、研发 CO2 利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ②CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l)。完成填空：

(1)一定温度下，往 5L 反应釜中充入 1molCO2、3molH2，反应 5min，气体总的物质的量减少了 20%，则 0~5min 内，H2 的平均反应速率 v=_______。

(2)反应②的平衡表达式 K=_______。

(3)将同体积的 CH3OH(g)与 O2(g)充入反应器中，平衡时 v 正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：

反应②为______反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O2 的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是________。

(4)反应②常会有副产物 HCOOH 产生，HCOOH 溶液呈______(选填酸性、中性、碱性) 。并设计实验证明该性质_________。

(5)写出 HCOOH 与 CH3CH2OH 反应的化学方程式___________。反应类型_______。

32、“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)