青海省海南藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个—CH3，在浓H2SO4存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有(　　)

A. 3种   B. 4种

C. 5中   D. 6种

2、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）

A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

C.Na2CO3稳定且熔点高，熔融Na2CO3使用耐高温的石英坩埚

D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

3、下列物质分类正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

4、有关电解质的说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

5、下面的排序不正确的是(    )

A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

6、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X能与Y、Z形成10e-或18e-化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外电子数是Z的质子数的2倍。下列说法正确的是

A．Y、Z的简单氢化物热稳定性：Y>Z

B．Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

C．X、Y、Z形成的化合物只可能含共价键

D．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

7、下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是

A. 高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜

B. 铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿

C. 无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在

D. 铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均为+2价

9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是  

A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

10、已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L-1

B．0.8 mol·L-1

C．1.0 mol·L-1

D．1.2 mol·L-1

11、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．根瘤菌固氮

B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打

C．用硫粉覆盖散落的汞

D．用二氧化氯对环境消毒

12、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．CO2、SO2

B．NH3、CO2

C．SO2、H2O2

D．SO2、Cl2

13、二氧化氯()是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。实验室通过如图过程制备。下列说法错误的是

A．电解时发生反应的离子方程式为

B．溶液X为溶液

C．不能用稀盐酸除去中的

D．亚氯酸钠溶液呈碱性，向其中加入稀硫酸放出和，其离子方程式为

14、下列物质一定互为同系物的是。

①②       ③④⑤⑥⑦⑧

A．③和⑥

B．②和④

C．⑤和⑦

D．①和⑧

15、对H3O＋的说法正确的是(　　)

A. O原子采取sp2杂化   B. O原子采取sp杂化

C. 离子中存在配位键   D. 离子中存在非极性键

16、t ℃时，在一密闭容器中充入2molA和3 mol B，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)。已知，平衡时，ca(A)·c(B)= c(C)·c(D)，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10 倍，结果A的百分含量始终未有改变，则下列说法错误的是

A．a=1

B．B的转化率为24%

C．平衡常数K=1

D．温度不变的情况下，扩大容器容积，平衡不移动

17、化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．分子式为

B．该物质最多可以与发生加成反应

C．该分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

D．该物质可以发生水解反应和消去反应

18、已知合成氨反应为一个放热反应，断裂1molH-H键需要吸收Q1kJ，断裂1molN≡N键需要吸收Q2kJ，断裂1molN-H键需要吸收Q3kJ，下列关系式正确的是

A．Q1+Q2>Q3   B．3Q1+Q2<6Q3   C．3Q1+Q2>6Q3 D．3Q1+Q2<2Q3

19、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中不同路径生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，如图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．反应主要通过反应路径2进行

B．决定路径1速率快慢的活化能E=1.77eV

C．该过程中只有极性键的断裂和生成

D．整个反应的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-6.28kJ/mol

20、某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中相同时间内体系温度变化的大小和快慢比较物质熔沸点的高低。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插入待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法正确的是

A．由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快

B．由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定

C．由图d，X的相对分子量肯定大于Y

D．由图d，X、Y可以分别为正戊烷、新戊烷

21、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提髙能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。

A.放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

D.放电时，PbO2发生的是还原反应

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。

22、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)  △H=-572kJ·mol-1。

（l）该反应生成物的能量总和__（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。

23、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q (Q＞0）。完成下列填空：

(1)某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)=______；该反应的平衡常数表达式为______。

(2)其它条件不变时仅增大压强，则_______。

a. K值减小，平衡向逆反应方向移动

b. K值增大，平衡向正反应方向移动

c. K值不变，平衡向逆反应方向移动

d. K值不变，平衡向正反应方向移动

(3)一定条件下，能说明上述反应已达平衡的是_________。

a. c(N2)：c(CO)=1：3    

b. 3v(N2)=v(CO)

c. 固体质量不再改变    

d. 气体密度不再改变

(4)达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示：

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是______；图中t6时引起变化的原因可能是___________，由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是_________。

24、某脱水偶联反应的反应式如下：

+ + H2O

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为_______；化合物II中官能团的名称是_______。

(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______。

(3)化合物II与氢气发生反应所得产物的结构简式为_______。

(4)下列关于化合物II的说法正确的是_______。

A．化合物II可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同

B．乙醇与化合物II不互为同系物

C．将灼热的铜丝插入化合物II的溶液中，反复几次，受热的铜丝将交替出现变红、变黑的现象

D．在加热条件下，化合物II可以与新制氢氧化铜发生反应形成砖红色沉淀

E．化合物II不能发生加聚反应形成高分子化合物

(5)写出化合物II与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。

25、从A．苯  B．葡萄糖  C．乙醇  D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是______。  （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

26、水解反应的表示方法

盐的离子+水弱酸(弱碱)

如 水解的离子方程式为_______；

KF水解的离子方程式为_______．

27、下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号)

(1)只含非极性键的是____。

(2)含有极性键和非极性键的是____。

(3)含有极性键的离子化合物是____。

(4)写出下列物质的电子式：

H2O____、KCl____、CH4____。

(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：

NaCl_____；HCl____。

28、我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为_____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

29、（1）完成下列反应的化学方程式：

①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。

②实验室制SO2: __________________________。

③实验室制氨气：__________________________。

④足量的铁粉溶于稀硝酸：________________________。

（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填接口名称)：__________。

②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。

30、向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

31、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

32、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：______________________________________________。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：________________________________________；

NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_____________________________。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是______（填选项字母）