青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列说法不正确的是

A．氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品

B．利用浓的高沸点与NaI反应制备HI

C．同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等

D．与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物

2、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. 金刚石与HCl D. CCl4与SiC

3、下列气体不能用排水法收集的是

A. NO    B. SO2    C. O2    D. CO

4、设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA

B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

C．标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA

5、在粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是

A．酒精灯

B．漏斗

C．容量瓶

D．烧杯

6、下列关于丙烯(CH2===CH—CH3)的叙述中正确的是(　　)

A. 能发生加成反应，不能发生取代反应

B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯

D. 与氯化氢在一定条件下能加成并只得到一种产物

7、常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。

下列叙述错误的是

A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液

B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[] ＜c( )

D．由e点可知，反应Ag+ +2NH3的平衡常数的数量级为108

8、室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。

实验3：向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，无明显现象。

实验4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜Kw

B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+2c(H2SO3)+c()=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C．实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)

D．实验4所发生反应的离子方程式为+Ba2++ClO-=BaSO3↓+HClO

9、已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知   。下列有关说法正确的是

A．分解为和时吸收热量

B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C．   

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

10、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)    ΔH=－53.7 kJ∙mol−1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A.活化能：过程Ⅱ＞过程I

B.n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

11、下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是

A. SiO2可用于制造光导纤维

B. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

12、在有机物分子中，若某个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列物质间发生相应反应后能得到具有光学活性的物质的是（    ）

A.丙烯与—加成反应

B.硝基甲苯与——取代反应

C.甲基丁烯与——加成反应

D.甲基溴丁烷与的水溶液——取代反应

13、下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是

A.氢氧化钠和盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应

C.铝与NaOH溶液的反应

D.甲烷在氧气中燃烧

14、为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是（   ）

A.短周期共有18种主族元素

B.元素周期表第IA族包含的元素的种类最多

C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D.第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大

15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=-2b kJ/mol

B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ∆H=2b kJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ∆H=-4b kJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=b kJ/mol

16、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着

B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色

C．两个“封管实验”中都发生了化学反应

D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同

17、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　 ）

A. 两种不同的离子   B. 两种元素的不同原子

C. 同种元素的原子和离子   D. 两种不同元素的分子

18、常温下，在将浓度为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是

A．Kb(NH3·H2O)

B．

C．c(OH-)

D．c(OH-)+c(NH)

19、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

20、下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ）

A. CH2=CH-C≡CH   B.

C. CH3CH2CH=CH2   D. CH3CH=CH2

21、下列物质：①I2  ②稀硫酸  ③BaSO4  ④干冰  ⑤NaOH  ⑥熔融KCl  ⑦蔗糖  ⑧石墨

属于电解质的是___（填代号，以下同）， 属于非电解质的是___，属于单质的是___，能导电的是___。

22、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

23、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____   __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______   _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

24、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义

(1)分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是______。

(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

25、某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

_____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。

26、硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子。回答下列问题：

I．市售硫代硫酸钠中硫酸根离子的检验

供选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

(1)溶解。选用去氧蒸馏水溶解样品的原因是___________。

(2)滴加___________，观察到现象是有淡黄色沉淀和气泡产生，原因是___________(用离子方程式回答)。

(3)静置后取上层清液少许，再滴加溶液，出现___________，说明含有。

Ⅱ．硫酸根离子的去除

(4)可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(金属离子浓度认为完全除尽)溶液中的浓度至少为___________(保留两位小数，已知：该温度下，，)。

Ⅲ．利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，步骤如下：

(5)溶液配制：称取mg某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________(填仪器名称)中，加蒸馏水至刻度线。

(6)滴定：取a的标准溶液bmL，用硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为cmL，则样品纯度为___________%。

27、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A_______，D_______。

(2)A跟氧气反应生成_______色的B。

(3)写出C→D的化学方程式：_______

(4)在上图D→C过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或者“还原性”)还原剂是：_______，氧化产物是：_______。

(5)在D的稀溶液中滴加NaOH溶液，其反应的离子方程式为：_______

28、在原子序数1—18号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：

（1）与水反应最剧烈的非金属单质是__________

（2）与水反应最剧烈的金属单质是__________

（3）原子半径最小的元素是_______

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是________

（5）气态氢化物最稳定的化学式是__________

29、

某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。

可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。

请回答下列问题：

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；

⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称)   。

⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容   ；②定容时俯视刻度线   ；

⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是   。

30、在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：

（1）2min末N2的浓度；__________

（2）2min内NH3的平均反应速率；__________

31、实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO2和H2合成CH3OH的反应过程如下：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+40.9kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____变为___。

(2)写出由CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式为____。

(3)恒压条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H2O)

①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。

②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____。

(4)不同压强下，依然按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

①压强：p1____p2(填“＞”“=”或“＜”)，判断依据是____。

②纵坐标表示CO2平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)。

③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____。

32、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq)　 ΔH1=a kJ·mol-1

② NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③ 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)= 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ·mol-1

则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)= 2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) 2CaSO4(s)＋2CO2(g)　ΔH=-681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃，2L密闭容器中，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的物质的量如下：

①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_______mol·L-1·min-1；当降低温度时，该反应的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙          B.通入一定量的O2

C.加入合适的催化剂                 D.适当缩小容器的体积

(3)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知：

①1050K后NO的转化率随温度升高而降低，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为_______。

②在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。则阳极反应式为_______，该装置工作时溶液中的c(CO)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。