青海省海南藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为(　　)

A.2∶7 B.1∶7 C.7∶1 D.5∶14

2、处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−

D.每处理1 mol CNO−转移3 mol e−

3、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)⇌2C(g)，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A. ②④⑤   B. ①③④⑥   C. ①②④⑥   D. ①②③④⑤

4、下列方程式书写正确的是

A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

C.甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

5、下列说法正确的是

A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了

C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动

D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是

A.除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥

B.除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应

C.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

8、下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3 转化为 Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈

9、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有35 个质子

C．每个N中含有35 个电子

D．NN结构中含共价键

10、下列说法不正确的是

A．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

B．紫外可见分光光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定

C．分别溶于水测其pH能用来区别NaNO2与NaCl固体

D．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏

11、下列说法正确的是

A. 由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C. 由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4

D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

12、下列反应的化学方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶液与苯酚：Na2CO3+2→2+2CO2↑+H2O

B．甲醛与新制氢氧化铜：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O

C．蔗糖的水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)

D．甲苯与氯气在三氯化铁作用下：+Cl2+HCl

13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液

B．硫酸铜溶液

C．蔗糖溶液

D．氢氧化铁胶体

14、在1L密闭容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4min内，温度对反应速率的影响比浓度大

B．4～6min内，反应速率减小的主要原因是减小

C．2～4min内生成的平均反应速率最大

D．2～4min内生成的平均速率为

15、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)

A．②③

B．②④

C．①③④

D．①②③④

16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应：

D．装置②可将化学能转化为电能

17、今年 2 月我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了 CO2电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2 纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入 CO2，测得 CO2生成 CO 的产率接近 80%。下列说法不正确的是

A．辅助电极与电源正极相连

B．工作电极上主要发生的电极反应为：CO2 + 2HCO+ 2e-=CO+2CO+H2O

C．电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变

D．TiO2纳米管的使用是 CO 产率较高的关键

18、实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是

A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率

B．装置②起防倒吸的作用

C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成

D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

19、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应

D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

20、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是

A．四种元素的原子中半径最大的是W

B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

21、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJ•mol-1，则ΔH3=______。

（2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________（写出两点），缺点是______________________________________________________________________（写出两点）。

22、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：2个过氧化氢分子_______某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是_______。

23、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

24、已知工业盐中含有，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3~0.5 g。已知能发生如下反应(方程式已配平)：

，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x=_______，y=_______，z=_______，氧化剂是_______。

(2)根据上述反应，鉴别和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______。

A．NaCl

B．

C．浓硫酸

D．

(4)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平下列化学方程式：

______________

若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标况下的体积为_______。

25、完成下列小题

(1)铅蓄电池(原电池)，其电极分别是PbO2和Pb，电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O，根据上述变化判断：原电池的负极是___________(填电极材料)；工作时蓄电池正极反应为___________ ； 工作时蓄电池里电解质溶液pH___________(填增大、不变或减小)。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池。工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气___________L(标准状况下)；导线中通过___________个电子。

26、人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、________模型、________模型和现代原子论等几个阶段。

27、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

28、氧化亚铜是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①

②

③（稀）

(1)中Cu的化合价为__________，O的原子结构示意图为__________。

(2)反应①中氧化剂为__________，反应③中氧化产物为__________。

(3)反应②__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________。

(4)请写出反应③的离子方程式：__________。

29、某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

①______________。

②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

依据上述实验得出的结论是：________________。

(4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

30、用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360  pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0  g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______

31、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答：

(1)实验中需用0.8mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_______。

A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有_______。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_______。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为_______。【产率=(实际产量÷理论产量)×100%】

32、Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)加入的试剂X是：___________，写出发生的反应离子方程式___________。

A．       B．       C．       D．

(2)若需检验还原后的溶液中是否存在，应进行的实验操作(写出操作步骤)是___________。

(3)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．某磁黄铁矿的主要成分是(S为价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中滴加溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(4)该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为___________。

(5)该磁黄铁矿中，___________。