青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（    ）

A.电子层数递增，最外层电子数递增

B.原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强

C.单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

D.最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

2、下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和中和反应

3、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

A．R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为

B．Y2—与Na+的半径大小关系为Y2—＜Na+

C．X的第一电离能大于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为W

4、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应为： 4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法正确的是(   )

A.X的化学式为 AgS B.银针验毒时，氧气得到电子，做氧化剂

C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移1 mol电子

5、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列分离或提纯方法正确的是（ ）

① 用酒精萃取碘水中的碘；② 用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水

A.① B.② C.③ D.④

8、下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（   ）

A.将铁片加入新制氯水中，有无气泡产生(H+)

B.新制氯水使红色布条褪色( ClO-)

C.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色( H+、HClO)

D.向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生( Cl-)

9、下列关于电池的说法正确的是

A．原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼

B．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动

C．碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn―2e―+4OH―=ZnO22―+2H2O

D．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g

10、汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是

A．升高温度可使v正增大、v逆减小

B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量

C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)

D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态

11、下列实验装置能达到实验目的的是

A．碳化钙制备乙炔

B．获得纯净的乙烷

C．检验生成的乙烯

D．实验室制取乙酸乙酯

12、如图为自然界中氮的循环图（部分），有关说法错误的是

A.大气中氮主要是指NO2

B.氮的循环涉及氧化还原反应

C.固氮作用生成的氨和氨盐可促进植物生长

D.雷电作用下生成的少量NO会转化为硝酸盐

13、下列各组物质中，互为同系物的是

A．O2和O3

B．CH4和CH3CH2CH3

C．14C与14N

D．CH3CH2OH和CH3OCH3

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=AlO+2H2O

C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH

D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

15、重铬酸钾()是重要的化学产品，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。某同学在实验室以氧化铬(，深绿色)为原料制备重铬酸钾的实验流程如下：

已知：，在20℃、80℃时溶解度依次为13.1g、73g；在20℃、80℃时溶解度依次为256g、381g。

下列说法不正确的是

A．“熔融”时，可在铁坩埚中进行

B．“熔融”时，每生成，转移电子数为

C．“酸化”时，发生离子反应为

D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

16、从分类角度看， 下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别， 这种变化是

A.氯气用于自来水消毒

B.加热法分离KI和I2的固体混合物

C.二氧化硫使品红溶液褪色

D.生石灰(CaO)用作燃煤脱硫剂

17、已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

18、N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

D．N4比N2稳定

19、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1 D.反应中转移的电子数一定为2NA

20、下例关于化学用语表示错误的是

A.氮原子的电子排布图是：

B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1

D.F元素的电负性大于O元素

21、现有下列5种物质：①空气　②CO2　③乙醇　④CaCO3　⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机化合物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

22、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

Cl2+2KBr = Br2+2KCl  氧化剂：______________；还原剂：______________；

3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂：_____________； 还原剂：_____________；

标出该化学反应方程式的双线桥：___________

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

23、已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

24、【化学——选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 >   （填化学式），理由是 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是   ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

25、回答下列问题

(1)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。回答下列问题：

①该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②向硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。___________

___________ClO2+___________S2-+___________H2O=___________Cl-+___________SO+___________

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是___________

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂

(3)已知还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-。含有1个FeI2和2个FeBr2的混合物与2个Cl2反应，被氧化的离子是___________。

26、盖斯定律的内容

大量实验证明，一个化学反应，不管是_____完成的还是____完成的，其反应热是_____的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和___有关，而与反应的____无关。

27、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：

(1)Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子核外有___种能量不同的电子，占有的轨道总数是___个。铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。

(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。

(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。

(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？为什么？___。

(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+___。

(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

28、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

29、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

A．O2   B．Cl2 C．CO2   D．HClO

30、(1)摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为__________________。

(2)1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_______________________个 H原子。

31、中国某大学课题组按如图路线，合成治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病的新药博舒替尼。

已知：①,易被氧化。   

②

(1)D中含氧官能团的名称：_______。

(2)在C→D反应中，加入K2CO3的作用是_______。

(3)G的分子式为C15H17O4N2Cl，除苯环外没有其它环结构，其结构简式为_______。

(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。

①分子中含有4种不同环境的氢原子；②遇FeCl3溶液显紫色。

(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图_______(有机溶剂和其它无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

32、氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：

(1)磷原子在成键时，能将一个轨道上的电子激发进入轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为______。

(2)能形成离子晶体，则的空间结构为______。

(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：______。

(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为______。

(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为______。