四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、工业上将苯的蒸气通过炽热的铁合成一种可作为热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有三种，1 mol该化合物催化加氢时，最多消耗6 mol H2，则这种化合物可能是

A．

B．

C．

D．

2、下列物质属于非电解质的是

A.银 B.液氨 C.盐酸 D.氧化镁

3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

4、下列仪器中，名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

5、已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（       ）

A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B．1mol该化合物中含有1molY

C．1mol该化合物中含有3molCu

D．1mol该化合物中含有2molBa

6、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）

A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+

C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

C.惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

D.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O

8、过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是(   )

A.分别和反应，生成物均为

B.该反应中的氧化产物是

C.若有2 mol 被氧化，则被还原的为1 mol

D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol

9、键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是

A．CH3COOH

B．HCOOH

C．CF3COOH

D．CHCl2COOH

10、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

11、下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（     ）

A. 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快

B. 铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO

C. 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

D. 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

12、下列有机物的系统命名正确的是

A．间二甲苯

B． 二乙酸乙二酯

C． 2－甲基－4－己烯

D． 2，5－二甲基－3－乙基己烷

13、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

14、下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法不正确的是

A．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化

B．溶液b中阳离子一定有、

C．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

15、下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

16、已知某溶液中只可能含有、、、中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（     ）

A．一定不含

B．一定不含

C．一定含有、

D．一定含有、

17、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化

18、已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(   )

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol   C．-332.8 kJ/mol  D．317.3 kJ/mol

19、下列溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（       ）

A．75mL3mol/LNH4Cl溶液

B．150mL1mol/LNaCl溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL2mol/LCaCl2溶液

20、化学与科学、技术，社会、环境关系密切。下列说法不正确的是

A．明矾常用于自来水的杀菌消毒

B．和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D．纯碱是生产玻璃的原料之一，日常生活中也可以用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

21、Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知:

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题:

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（2）W的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________。

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______。

22、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

23、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g)  ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。

(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1

(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。

24、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能

C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能

D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb

(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。

(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图(d)所示的电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。

①A电极的名称为___________(填正极或负极)。

②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

25、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

26、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

27、我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为   ；该温度下反应的平衡常数K=    （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为   ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响   ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式    ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

28、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

29、某校实验小组欲探究溶液与的反应。

Ⅰ.配制溶液。

(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。

(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1：改变了的还原性。

猜想2：改变了的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。

②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。

30、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

31、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是___________。

(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。

(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。

32、SO2、NO2是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。

热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1，其催化机理如下：

第1步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s)ΔH=+bkJ·mol-1

第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)ΔH=+ckJ·mol-1

第3步：____。(写热化学方程式，ΔH的值用a、b、c的代数式表示)。

(2)一定条件下，用Fe2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH＜0。T℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol气体，此时体系总压强为Po，按n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1投料时SO2转化率的变化情况如图。

①图中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线是____(填字母)。

②用SO2的浓度变化表示曲线b在0~30min内的反应速率为____(保留两位有效数字)，此时该平衡体系的Kp为____(Kp以分压表示)。

(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N2(g)+Al2O3(s)ΔH＜0。已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。

①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是____。

A.该反应体系压强保持不变时

B.v正(NO)=v逆(N2)≠0

C.A1的质量不发生变化

D.体系温度不发生变化

E.混合气体的相对分子质量不发生改变

②在T1温度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，该温度下反应的平衡常数的值为____。

③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图，则温度T1____T2(填“＞”“=”或“＜”)。