四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

A. -198kJ·mol-1   B. +267 kJ·mol-1   C. -298 kJ·mol-1   D. +634 kJ·mol-1

2、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有种：

A．4

B．6

C．8

D．11

3、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是

A．二氧化硫的氧化性

B．二氧化硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性

D．硫的漂白性

4、下列有机反应中，属于加成反应的是

A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O

B．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．+Br2+HBr

5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3

A．①   B．①②   C．①③⑤   D．①④⑤

6、水生生物参与氮循环过程的示意图如图所示。

下列说法正确的是

A．分子与分子中的共价键类型完全相同

B．反应②③⑥中N均被氧化

C．等量参加反应，反应④转移的电子数比反应⑤多NA

D．水生生物参与的氮循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．充电时的阳极反应为：

D．每形成电路中可转移

8、下列溶液中Cl－浓度最小的是

A. 100mL 2mol/L MgCl2溶液   B. 800mL 2.5mol/L NaCl溶液

C. 10mL 5mol/L KCl溶液   D. 450mL 1mol/L AlCl3溶液

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为2NA

B．某容器中2molNO，通入适量O2刚好完全反应，容器中分子数总数为2NA

C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，转移电子数为0.6NA

10、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

11、下列说法正确的是（    ）

A.CaH2中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构

12、我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是

A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键

B．该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式

C．已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键

D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同

13、下列有关物质检验方法合理的是

A．取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+

B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-

C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有

14、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室采用图2方式，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

③实验室中做氯气与钠反应实验时采用图3所示装置

④实验室中采用图4所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②④

C．①②③

D．①③④

15、已知氧化性Fe3+＞Cu2+把铁和铜加入到氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3+、Fe2+

D．剩下的固体是Fe，无Cu

16、NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol

C．2.2g D218O中含有的中子数为NA

D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA

17、用鸡蛋清进行如下实验：

步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。

步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。

步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。

步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体

B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性

C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析

D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解

18、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应是分解反应

C．断裂H-H键放出能量

D．形成H-CI键吸收能量

19、下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③电子数相同的粒子不一定是同一种元素

④核素都是由质子和中子构成

⑤1H、2H、3H互为同素异形体

A．①④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤

20、下列关于有机物除杂所选试剂或方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。回答下列问题：

①Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______。

②比较离子半径：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(4)金属钴(原子序数为27)的核外电子排布式为_______。

22、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

23、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24、某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42-的物质的量浓度为_______________________。

25、最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：

回答下列问题：

(1)铯元素在周期表中的位置为_______。

(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。

(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。

(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。

(5)铷与水反应的离子方程式为_______。

(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。

26、电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：

Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电极1的电极反应式为_______。

(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。

Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。

(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。

(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。

27、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

28、回答下列问题：

(1)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号，下同)；属于加成反应的是____，属于氧化反应的是____。

①由乙烯制氯乙烷

②乙醇在氧气中燃烧

③甲烷在光照下与氯气反应

(2)分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种；写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式____。

(3)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。

①乳酸中所含官能团的名称是____。

②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是____。

29、观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①除去粗盐中的泥沙____；

②与海水晒盐原理相似的是____；

③用四氯化碳从碘水中提取碘____；

④分离互溶的CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物___；

（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为___，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称__。

（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____；

②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当____；

③烧杯中还要盛有的物质是____。

（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）

A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

30、稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该浴液中物质的量浓度为_______。

31、2020年12月，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的土壤中包含了H、O、N、P、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素为___(填元素符号)。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(2)Cd和Zn位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价层电子排布图为____。

(3)已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，则H3PO3的结构式为___，其中P采取____杂化方式。

(4)已知Cr3+可以形成配合物[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3，该配合物中的配位原子是___。

(5)Ti形成的多种化合物中常见的有TiN和金红石(TiO2)，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于___晶体(填晶体类型)，两种晶体比较，TiN熔点较高，其原因是___。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti各有一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学式为____。已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，高为bnm，该合金的密度为____g/cm3。(只需列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

32、钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物质)。

请回答：

（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。

（2）过程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。

（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。

（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。

（5）将1.0×10-3 mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。