四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键

B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1

2、俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列措施是为了降低化学反应速率的是(　　)

A. 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

B. 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处

C. 合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂

D. 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

4、抗帕金森症的药物M，其结构简式如图，下列有关M的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

D．分子中有三个碳碳双键

5、下列说法错误的是

A．不锈钢属于合金

B．14C的中子数为8

C．氯气常用于自来水杀菌消毒

D．铝热反应属于吸热反应

6、下列表述正确的是

A．向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-＋OH-=A2-＋H2O

B．常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液中：Cl-、NO、NH、S2-一定能大量共存

C．稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O   △H=-57.3 kJ·mol-1

D．NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO

7、下列方程式书写正确的是(   )

A.HCO的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO

B.明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+

D.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

8、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A. 3:1   B. 2:l   C. 1:1   D. 任意比

9、对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青［主要成分Cu3(CO3)2(OH)2］、石绿［主要成分Cu2(CO3)(OH)2］、赭石［主要成分Fe2O3］、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是

A．石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜色不同

B．朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体

C．赭石主要成分具有磁性

D．上述颜料中的金属元素均属于过渡元素

11、2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤样品顺利着陆。月壤中富含氦-3，目前已探明储量约为100万吨。氦-3是一种清洁、安全、高效的核聚变燃料。有关氦-3说法正确的是

A.核外含有3个电子

B.核内含有2个中子

C.与4 He互称同位素

D.氦-3核聚变反应式为3He+3He→4He+

12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，R单质能在Y单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z同主族。下列说明正确的是(   )

A.简单氢化物的沸点：Z>Y

B.简单离子半径r(W)>r(Z)>r(Y)

C.X、Y、Z、W四种元素组成的化合物中只含有共价键

D.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

13、樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中不正确的是

A. M的分子式为C4H6O5

B. M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基

C. 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2

D. 1mol M与足量金属钠反应生成3mol H2

14、甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是

A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定

B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV

C．d到f转化的实质为质子转移

D．在反应过程中，水起催化作用

15、下列物质属于电解质的是

A.Zn B.NaOH C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液

16、天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：

①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H1；

②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2；

③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ/mol；

④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H4=-90.0 kJ/mol；

⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H5=-49.0 kJ/mol。

下列说法不正确的是

A.∆H1大于∆H2

B.反应①为反应③提供能量

C.∆H2-4∆H1=659.3 kJ·mol-1

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应

17、下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加少量氢氧化钠：OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓

B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH-+CH3COOH=CH3COOˉ+H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

18、下列有关说法错误的是

A. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品

B. 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的

C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

19、弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如下表：

下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.1

B．25℃时，0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离)

C．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

D．足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2SO3=2CH3COONa+SO2↑+H2O

20、某溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成

下列说法正确的是( )

A.气体可能是或

B.溶液中一定存在、、、

C.溶液中可能存在和，一定不存在和

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

21、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基，G能进行银镜反应。

试回答：⑴写出下列化合物的结构简式：

A： _ __， E：   ，H： __   G：_____________，。

⑵反应类型：(Ⅰ)  _ __；(Ⅱ)  _ __。

⑶写出C→E的化学方程式：  __  _ __  _ __  _   ；

写出D→H的化学方程式：  _ __   __    _  _ __  _。

22、已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图象填空：

（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）、压强的关系：P1_____P2 ；

（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。

24、按要求回答下列问题：

(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

25、氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

(1)在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下：

①该反应中HCl体现的性质为___________(填字母)

A．氧化性          B．还原性          C．酸性

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。

③写出实验室用制备的化学方程式___________，根据以上信息判断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(2)加入氧化剂可以实现下列物质转化的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验室常用烧碱溶液吸收尾气，若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。

(4)我国从2000年起逐步用ClO2代替对饮用水进行消毒。工业上用NaClO3和SO2在酸性条件下反应制备ClO2，已知SO2被氧化为SO，写出该反应的离子方程式___________；若反应中产生，转移的电子数为___________。

26、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

27、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

28、计算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

29、为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

30、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。

(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。

31、按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________；

(2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ；

(3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________

(4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________

32、丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。

(1)已知：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

则丙烷脱氢制丙烯反应的热化学方程式为   _________。

(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1mol，下列能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A．反应的保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．分解速率与消耗速率相等

(3)总压强分别为和时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①据图_________(填“＞”、“＜”或“=”)

②为提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是_________。

③若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数_________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④工业生产中，在0.1MPa、527℃条件下，向反应器中通入丙烷和稀有气体，发生丙烷脱氢反应，随着的增加，丙烷脱氢转化率逐渐增大，原因是_________。

(4)高温下，丙烷脱氢反应在初始阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．增加丙烷浓度，r增大

B．增加浓度，r增大

C．丙烯的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小