四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、下列有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

2、列有关说法正确的是

A．含阳离子的化合物一定有阴离子

B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI

C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

3、《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程:“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是

A. 天然气 B. 煤炭 C. 石油 D. 石蜡

4、下列实验能达到预期目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

6、下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

7、下列所表述的过程不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

9、下列有关胶体的叙述不正确的是

A．将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀

B．有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应

C．丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10-9-10-7m之间

10、下列关于的说法正确的是(   )

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．至少有6个碳原子在同一直线上

11、下列有关苯的性质的描述正确的是(   )

A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应

B.苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯

C.苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色

D.1苯与2氢气发生加成反应生成1环己烷

12、等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

C．负极反应为

D．当负极产生时，海水(不考虑以外的溶质)理论上除盐58.5g

13、海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是

A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl

B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3

C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

D．过程②③④可以达到富集溴的目的

14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（       ）

A．H2和I2全部转化为HI

B．该反应已达化学平衡状态

C．H2、I2、HI的浓度一定相等

D．正、逆反应速率相等且等于零

15、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

B．流程中的和可循环利用

C．步骤③中的不可用焦炭代替

D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强

16、把铝粉和四氧化三铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体的质量比是

A.8：9 B.2：3 C.3：4 D.4：3

17、下列说法错误的是

A．阿伏伽德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同

D．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好

18、关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是

A．

B．

C．

D．

19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B.22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2反应后体积为22.4 L

C.18.0 g葡萄糖中含有羟基数为0.5 NA

D.1.0 mol −CH3(甲基)含有电子数为1.0 NA

20、将一定量的镁和铝，分别投入体积相同、物质的量浓度也相同的等质量的盐酸中。盐酸是分别放在天平的左右托盘上的两个相同的烧杯里的，加入镁和铝之前的已经调整至平衡。要使反应完全后，天平仍保持平衡，则投入的镁和铝的质量的关系可能是(　　)

A.m(Mg)>m(Al) B.m(Mg)＝m(Al) C.m(Mg)<m(Al) D.都可以

21、现有以下四种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]  D.KSCN溶液

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)检验某溶液中是否含有葡萄糖，可使用_______；

(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用_______；

(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_______；

(4)检验溶液中是否含有Fe3+，可使用_______。

22、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。

(1)请写出下列元素在周期表中的位置：

Na_______； O_______；He_______。

(2)某元素位于第二周期第17族，它是_______元素(元素名称)；与P相邻的同族元素的原子序数是_______、_______。

23、根据要求回答下列问题：

(1)芳香烃A的分子式为C10H14，若A苯环上只存在一个取代基。则A的可能结构有_____种，其中一种结构的芳香烃无法被酸性KMnO4溶液氧化，则该芳香烃的结构简式为______。

(2)已知B为单炔烃，120℃时，1体积的B与足量O2混合，完全燃烧后恢复到120℃，反应前后气体的总体积不变，则有机物B的名称为______。

①B在一定条件下可以发生加聚反应，写出其加聚反应的方程式_____。

②下列物质与B以任意比混合时，若总质量一定，则充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填符号，下同)，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是______。

A.C6H8        B.C5H10O       C.C3H8O2     D.C8H8

24、铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；  

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2 _______L。

25、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)试管口安装一长导管的作用是________________；

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应；

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________________、_______________；

(4)检验水解产物中的溴离子的方法是________________________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论)．

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是_____________________________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论)。

26、根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

27、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

28、运用核外电子排布和元素周期律(表)相关规律或知识，回答下列相关的问题。

(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断：违反了泡利原理的是____。

①       ②       ③       ④       ⑤

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____。

(3)用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg。

②电负性：O____F。

③能量高低：ns____(n+1)s。

④除O、F元素外，主族序数____价电子数。

29、为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

(1)实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图所示。

①试管A中的气体是_______。

②写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_______。

(2)实验二：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置E中反应的离子方程式：_______。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_______，写出反应的总化学方程式：_______。

30、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_______。

（3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958KJ/mol，INi=1753KJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。

②若晶胞参数为anm，则合金的密度ρ=_______g·cm—3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对原子量：Cu64、Ni59)

32、煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

(1)反应I：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________。

(2)反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=−41kJ·mol-1.下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

①若增加水蒸汽的浓度，则CO气体的平衡转化率将___________。(填“升高”“降低”“不变”)

②判断T1、T2和T3的大小关系：___________。

③若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是___________(填“T1”“T2”或“T3”)。

(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和___________。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是___________。