四川省内江市2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。

A．SO2和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO3的物质的量一定相等

C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

2、下列有关表达式中不正确的是（ ）

A. 乙烷的电子式：

B. 乙烯的结构式：

C. 乙醇的结构式：

D. 乙酸的结构简式：CH3COOH

3、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（    ）

A. 葡萄糖    B. 蛋白质    C. 乙醇    D. 芝麻油

4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．溶液，加入适量的溶液，过滤

B．溶液，通入氯气

C．溶液，通入足量的氯气

D．粉，加入足量的溶液，过滤

5、下列基态原子的半径最大的是

A．电子排布式：

B．外围电子排布式：

C．电子排布式：

D．位于第四周期I A族

6、下列属于有机物，又是弱电解质的是（   ）

A.乙醇钠 B.氨水 C.乙酸 D.蔗糖

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中含共价键的数目为

B．与足量水反应转移的电子数一定为

C．标准状况下，和的混合气体中含有的氧原子数为

D．溶液中含的数目为

8、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A.原子半径：X＜Y＜Z

B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸

C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强

D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

9、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是

A．、、中只有是缺电子化合物

B．、的中心原子的杂化方式分别为、

C．与反应时有配位键生成

D．的键角小于

10、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了

D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

11、常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

B．点d溶液中：c(Cl-)＞ c(AOH)＞c(A+)

C．点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

D．点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

12、下列有关实验叙述正确的是

A. 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热

B. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差

D. 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

13、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH ＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝1

B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

14、昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是

A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐

B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2

C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水

15、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是

A.甲：铁制品表面镀锌 B.乙：验证铁发生吸氧腐蚀

C.丙：量取20.00 mL盐酸 D.丁：设计铜锌原电池

16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z＞X＞Y

C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1：2

D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体

17、下列变化过程中，属于还原反应的是

A．HCl→Cl2

B．Na→Na+

C．Al→A2lO3

D．Fe3+→Fe

18、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法正确的是

A．4s时，A和B的浓度相等，反应建立平衡

B．0~2s内，用A表示的平均反应速率为

C．

D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的

19、下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是

A．除去固体中少量的：直接加热

B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气

C．除去Cl2气体中的HCl：通过AgNO3溶液，洗气

D．除去中的：将混合物在氧气中加热

20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

21、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率___________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则___________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中X与Y的物质的量相等   

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)=v(Y) 

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

(4)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：___________。

(5)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l) △H = – 534 kJ·mol—1；H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g) △H =–98.6 kJ·mol—1，写出常温下，N2H4(l) 与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式：___________。

22、填空题

（1）下列结论错误的是 (多选)

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3> PH3> AsH3

（2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）

A．原子序数： ； B．原子半径： ；

C．离子半径： 。  

（3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；

A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ；

C．仅发生共价键破坏的是   ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；

23、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO2被氧化生成，写出检验的方法___________________。

(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。

海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。

(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。

②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

24、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H

反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g)   △H1

反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g)   △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

_________

25、用化学用语回答下列问题：

（1）画出S2-的结构示意图：   。

（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。

（3）写出氮气分子的结构式   。

26、回答下列问题

(1)维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。

(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)

27、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①依次写出X、Y的成分________，________。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

28、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

29、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：

（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

30、将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。

（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为___？

（2）原混合物中含多少克氯化钠___？

31、硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：

已知：相同温度下，在水中的溶解度比、的溶解度小。

回答下列问题：

(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)“转化”中加入足量的，目的是_______，写出该反应的离子方程式为_______。

(3)“系列操作”的过程为_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

32、钛被誉为“现代金属”和“战略金属”，工业上以钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3)，难溶于水，以及Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备TiO2和Fe3O4，工艺流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1×10-32；

②当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全；

③“水解”时反应为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+(H2TiO3难溶于水)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时Ti元素转化为TiO2+，FeTiO3发生反应的离子方程式为________，该过程中在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示，温度超过80℃后，浸出率下降的原因是________。

(2)“还原”时使用过量铁粉的目的是_________、___________。

(3)滤渣Ⅱ的成分为________；滤液Ⅲ通过操作_________、过滤、洗涤、干燥，可获得FeSO4·7H2O。

(4)“调”时，的理论最小值是___________。

(5)“沉铁”时发生反应的化学方程式为___________。