1、在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生反应:NO2+SO2NO+SO3,当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是( )。
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
2、下列有关表达式中不正确的是( )
A. 乙烷的电子式:
B. 乙烯的结构式:
C. 乙醇的结构式:
D. 乙酸的结构简式:CH3COOH
3、为了维持生命和健康,人要从食物中摄取营养素,下列物质中不属于营养素的是( )
A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 乙醇 D. 芝麻油
4、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是
A.溶液
,加入适量的
溶液,过滤
B.溶液
,通入氯气
C.溶液
,通入足量的氯气
D.粉
,加入足量的
溶液,过滤
5、下列基态原子的半径最大的是
A.电子排布式:
B.外围电子排布式:
C.电子排布式:
D.位于第四周期I A族
6、下列属于有机物,又是弱电解质的是( )
A.乙醇钠 B.氨水 C.乙酸 D.蔗糖
7、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,中含共价键的数目为
B.与足量水反应转移的电子数一定为
C.标准状况下,和
的混合气体中含有的氧原子数为
D.溶液中含
的数目为
8、X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
9、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是
A.、
、
中只有
是缺电子化合物
B.、
的中心原子的杂化方式分别为
、
C.与
反应时有配位键生成
D.的键角小于
10、氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究、实验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是
A.氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏
B.氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟
C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D.氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少
11、常温下,将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10-10
B.点d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)
D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L
12、下列有关实验叙述正确的是
A. 氢氧化铁胶体制备:向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液,继续加热煮沸至液体变为红褐色,停止加热
B. 用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C. 中和热实验,在操作时应将碱液分多次倒入酸中,以防液体溅出,产生误差
D. 萃取碘水中的碘实验时,将碘水倒入分液漏斗,然后再注入乙醇,振荡、静置分层后,下层紫色液体先从下口放出,之后,上层无色液体从上口倒出
13、已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH >0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.前5min后,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
14、昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品,其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是
A.Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐
B.昆仑玉是混合物,透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3:2
C.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D.透闪石是一种新型无机非金属材料,易溶于水
15、用下列实验装置进行相应实验,装置及操作正确、且能达到实验目的的是
A.甲:铁制品表面镀锌 B.乙:验证铁发生吸氧腐蚀
C.丙:量取20.00 mL盐酸 D.丁:设计铜锌原电池
16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料,X是短周期最活泼的金属元素,元素Y是同周期中离子半径最小的元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素X和W的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X、Y、Z的离子半径大小:Z>X>Y
C.元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1:2
D.元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体
17、下列变化过程中,属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.Al→A2lO3
D.Fe3+→Fe
18、某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:,12s生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法正确的是
A.4s时,A和B的浓度相等,反应建立平衡
B.0~2s内,用A表示的平均反应速率为
C.
D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时的
19、下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A.除去固体中少量的
:直接加热
B.除去气体中的HCl:通过饱和
溶液,洗气
C.除去Cl2气体中的HCl:通过AgNO3溶液,洗气
D.除去中的
:将混合物在氧气中加热
20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.图中,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L-1
C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol
D.图中,OA段产生的气体是一氧化氮,BC段产生的气体是氢气
21、NO2和N2O4之间发生反应:N2O42NO2,一定温度下,体积为2L的密闭容器中,各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________,该反应达最大限度时Y的转化率___________。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中y(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则___________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。
A.容器中X与Y的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.2v(X)=v(Y)
D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内气体的密度不再发生变化
(4)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和 H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式:___________。
(5)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知:N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l) △H = – 534 kJ·mol—1;H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g) △H =–98.6 kJ·mol—1,写出常温下,N2H4(l) 与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式:___________。
22、填空题
(1)下列结论错误的是 (多选)
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸点:NH3> PH3> AsH3
(2)A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答即可)
A.原子序数: ; B.原子半径: ;
C.离子半径: 。
(3)①碘的升华;②二氧化硅熔化;③氯化铵受热分解;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;
A .化学键没有被破坏的是 ; B.仅发生离子键破坏的是 ;
C.仅发生共价键破坏的是 ; D.既发生离子键又发生共价键破坏是 ;
23、海洋中蕴含着丰富的资源,我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:
甲:苦卤含溴海水
含溴空气
溴水混合物
溴蒸气
液溴
乙:苦卤含溴海水
溴蒸气
液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO2被氧化生成,写出检验
的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”),理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下:
(3)为寻找氯水的替代品,某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验,判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I2的含量较低,“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知:I2在以下试剂中的溶解度都大于水,则“试剂a”可以是_________。(选填编号)
试剂 | A.乙醇 | B.氯仿 | C.四氯化碳 | D.裂化汽油 |
相关性质 | 与水互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 与I2反应 |
(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外,还可用反萃取法,其流程如下:
①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II,反萃取法的优点在于_______________。
24、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示)
②保持温度不变,在恒容容器中进行反应1,达到平衡状态,再次充入一定量的CO (Fe足量),则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”),达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)在T℃时,反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为_________
②下列说法正确的是_________(填字母)。
A.若容器压强恒定,说明反应达到平衡状态
B.增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
D.若容器中固体质量不再改变,说明反应达到平衡状态
③取五等份CO,分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3),反应相同时间后,分别测定体系中CO的体积分数(CO%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图,请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。
_________
25、用化学用语回答下列问题:
(1)画出S2-的结构示意图: 。
(2)写出二氧化碳分子的电子式: 。
(3)写出氮气分子的结构式 。
26、回答下列问题
(1)维生素C又称___________,维生素C具有很强的___________性。
(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)
27、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。
(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝:
Al2O3
①依次写出X、Y的成分________,________。
②如右图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是__________________________;____________________________。
(2)制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是____________________。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,为确定气体X是否为混合气体,某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断。该操作是否正确?(填正确、不正确或无法判断)________,请说明理由_________________________________________________。
(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。
28、按要求回答下列问题。
(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号,下同),与苯互为同系物的是_______,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。
① ②
③
④
(2)某有机物分子键线式:,用系统命名法命名_______,一氯代物有_______种。
(3)是重要化工原料,该分子中共面的原子最多有_______个,该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。
(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比是1:1:6,则该化合物的结构简式为_______。
(5)是合成农药的一种中间体,其与足量NaOH溶液在热水浴中反应,最多消耗_______mol NaOH。
29、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题:
(1)下列配制溶液步骤中,不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
30、将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻,冷却后称重为18.9g,在残余固体中加入足量盐酸,在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。
(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为___?
(2)原混合物中含多少克氯化钠___?
31、硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵,流程如下:
已知:相同温度下,在水中的溶解度比
、
的溶解度小。
回答下列问题:
(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)“转化”中加入足量的,目的是_______,写出该反应的离子方程式为_______。
(3)“系列操作”的过程为_______,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。
32、钛被誉为“现代金属”和“战略金属”,工业上以钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3),难溶于水,以及Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备TiO2和Fe3O4,工艺流程如图所示:
已知:①25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32;
②当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀完全;
③“水解”时反应为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+(H2TiO3难溶于水)。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时Ti元素转化为TiO2+,FeTiO3发生反应的离子方程式为________,该过程中在不同温度下,Ti元素的浸出率如图所示,温度超过80℃后,浸出率下降的原因是________。
(2)“还原”时使用过量铁粉的目的是_________、___________。
(3)滤渣Ⅱ的成分为________;滤液Ⅲ通过操作_________、过滤、洗涤、干燥,可获得FeSO4·7H2O。
(4)“调”时,
的理论最小值是___________。
(5)“沉铁”时发生反应的化学方程式为___________。