四川省内江市2025年小升初（三）化学试卷（附答案）

1、某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述不正确的是(不考虑空气对该实验的影响)

A．溶液变浑浊的离子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O

B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4

C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S和Na2SO4

D．由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3

2、关于氯化钠的描述不正确的是(    )

A.化学式：NaCl B.化学键类型：离子键

C.摩尔质量：58.5 D.晶体类型：离子晶体

3、常温下，在水电离的c（H+）=10 -12 mol/L 的溶液里可能大量共存的离子组是（ ）

A.K+、Fe3+、S2-、NO B.Na+、Ba2+、OH-、AlO

C.H+、Al3+、SiO、I－ D.Na+、NH4+、HCO、HS－

4、熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2Na+xSNa2Sx(x=5~3，难溶于熔融硫)。下列说法错误的是

A.Na2S4中S的价态不是负二价

B.放电时正极反应为

C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D.电池是以为隔膜的二次电池

5、下列物质的电子式书写正确的是

A．次氯酸

B．二氧化碳

C．氮气

D．氯化镁

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．向双氧水中加入少量，立即产生大量气泡

B．将由组成的平衡体系加压后，体系颜色加深

C．合成氨工业中左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量

D．氯水中存在反应，当加入少量溶液时，溶液颜色变浅

7、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

9、2022年是令人难忘的一年，下列化学术语的有关说法不正确的是

A．神舟十三号载人飞船应用了大量铝合金，26Al是铝元素的一种同位素，中子数13

B．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷经水解、缩聚得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸

C．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，用酒精、84消毒液一起使用杀灭病毒的效果可能会更好

D．今年是香港回归25周年，紫荆花雕塑为铜雕镀金材质，镀金可减少铜的腐蚀

10、下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

11、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A. 原子晶体    B. 分子晶体    C. 金属晶体    D. 离子晶体

12、下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②由一种元素组成的物质可能是混合物

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥   B. ①⑤   C. ②③④   D. ①⑤⑥

13、下列说法中正确的是(  )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

14、下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

B．铝热反应

C．高温条件炭与水蒸气的反应

D．生石灰与水反应

15、下列说法正确的是（    ）

A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金属性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na

D. Rb不易与水反应放出H2

16、在下列物质间的变化中，必须加入还原剂剂才能实现的是(   )

A.H2SO4→MgSO4 B.NH3→N2

C.Fe2O3→Fe D.KMnO4→MnO2

17、以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（ ）

A. 甲苯   B. 丙烷   C. 2-甲基丁烷   D. 2,2-二甲基丙烷

18、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔成小球浮游在液面上

19、杂环化合物吡啶()和吡咯()的结构与苯类似。下列说法错误的是

A．吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面

B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同

C．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同

D．吡啶接受质子能力强于吡咯

20、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

21、向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.50mol/L的HCl溶液，在标准状况下产生CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，试计算：

(1)A溶液中的溶质为___________(填化学式)；

(2)原NaOH溶液物质的量浓度为___________mol/L

22、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

23、按要求回答下列问题

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________

Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

Ⅲ、25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)

24、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。

回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

(2)在的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填序号)。

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

25、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能团名称是____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。

26、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。

(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。

(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。

(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

27、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：

①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1

③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3

反应③的ΔH3=_______。

(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

28、根据物质分类的知识，完成下列各题：

(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来______________。

I   II

Na2SO4 含氧酸盐

KHSO4 无氧酸盐

NaCl 钠盐

BaSO4 硫酸盐

NaHCO3 酸式盐

(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。

29、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取________gI2单质。（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。___________（请写出计算过程）

30、常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：

(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。

(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_______mol。

(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。

31、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：

①ΔH=_______kJ·mol−1.(用ΔH1、ΔH2、ΔH3 表示)

②在体积为0.15L的密闭容器中通入1mol乙烷和1mol氢气，乙烷的平衡转化率为0.2.反应的平衡常数K=_______。

(2)可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

B.单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

C.用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比2：2：1

D.混合气体的颜色不再改变

E.混合气体的密度不再改变

F.混合气体的压强不再改变

(3)已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：。写出上述反应的化学方程式_______。

(4)SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。

①上述物质中，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。

(5)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_______。[已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]

32、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。

（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)