四川省内江市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇。下列说法正确的是

A．同周期简单金属阳离子半径，最大

B．双键对单键的斥力强于单键之间，图中键角

C．的空间构型是正四面体形

D．与相比，中O-H键极性更弱

2、人体正常的血红蛋白中应含 Fe2＋。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2＋转化为 Fe3＋离子，生 成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(   )

A. 亚硝酸盐是还原剂   B. 维生素 C 是氧化剂

C. 维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋   D. 亚硝酸盐被氧化

3、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂2SO3，下列说法错误的是(  )

A. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

B. 升高温度可提高反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 增大氧气的浓度可提高反应速率

4、下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉    B. 普通玻璃    C. 纯净的盐酸    D. 液氯

5、水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小

B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化

C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制

D.在缓冲溶液中，一定有

6、某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是K

B．属于短周期元素

C．原子在化学反应中易失电子

D．最高正化合价是+1价

7、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

9、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高

B．由图II可知图中a＞c

C．由图I可知温度：T1＞T2＞T3

D．由图I可知上述反应ΔH＜0

10、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族   ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有关说法不正确的是

A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)

B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

11、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑   B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O   D. SO3+H2O=H2SO4

12、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．由图甲可推知随着反应的进行逐渐减少

B．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出

C．由图丙可推知光照可催化水分解

D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-

C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO

D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO

14、实验室制备下列气体的实验方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是(  )

A. X的原子序数一定大于Y   B. 第一电离能Y可能大于X

C. 简单离子的半径：Xm－> Yn－   D. 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

16、下列说法中，不正确的是（　　）

A.蔗糖是双糖，没有甜味，不能作调味剂

B.食用白糖、冰糖以及红糖的主要成分是蔗糖

C.麦芽糖及其水解产物都能发生银镜反应

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

17、下列图示与对应说法正确的是

A．图甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl

B．图乙表明反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓变大于零

C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸时混合溶液pH变化情况

D．图丁表示一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同压强时浓度商(Qc)变化情况

18、下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

19、勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

B．用饱和溶液除去中的蒸气

C．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件

20、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一般显正价

C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

D．价电子越多的金属原子的金属性越强

21、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。

22、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

23、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

24、四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A B

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因是 ．

（5）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区．

（6）画出D的核外电子排布图 ，这样排布遵循了构造原理、 原理和 规则．

25、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率，则末的浓度为_______。

26、(Ⅰ)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______________）两种物质都不是电解质

（______________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的名称为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：__________________

(2)氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：____________

(Ⅲ)反应：，还原剂与氧化剂的物质的量之比：______________，当有0.6mol电子转移时，生成的NO在标准状况的体积为_________L。

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

28、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

29、过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。

A.避光      B.低温        C.配制消毒液时应带上橡胶手套      D.储存于密闭的金属容器

(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___。

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。

③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。

②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

30、在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：

（1）2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min时N2,H2的浓度.

31、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

(1)过氧化氢的电子式为_____________。

(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

(3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

已知速率方程为，其中k为速率常数。

根据表中数据判断：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：

      慢

  快

此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：

则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。

(5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：

注：■苯乙烯转化率    ●苯甲醛选择性

①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。

②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。

32、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：

Ⅰ．          

Ⅱ．          

(1)已知的燃烧热为，的燃烧热为，       ，则___________。

(2)反应Ⅱ中，正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。

(3)在0.1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3所示。

①试解释转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因___________。

②当和CO平衡产率均为40％时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)在1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出平衡产率的变化趋势___________。