四川省乐山市2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2＝CH2 B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH2CH＝CH2 D. CH3CH2CH2CH＝CH2

2、下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是(  )。

A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上   B. 丙烷可与氯水发生取代反应

C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色   D. 丙烷可与强酸或强碱反应

3、关于气体摩尔体积的说法中正确的是

A.在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L

B.22.4 L氮气的物质的量一定是1 mol

C.如果1 mol气体的体积为22.4 L，则这些气体一定处于标准状况

D.在标准状况下，0.5 mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L

4、下列有关说法正确的是

A．沸点比低，所以O的非金属性比S强

B．的酸性比的酸性强，所以S的非金属性比强

C．K与冷水剧烈反应，Mg与冷水不易反应，所以K比Mg活泼

D．三种元素对应离子半径的顺序为：

5、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（   ）

A.Fe3+＞Cl2＞I2 B.Cl2＞I2＞Fe3+ C.Cl2＞Fe3+＞I2 D.I2＞Cl2＞Fe3+

6、是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是

A．该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化

B．元素的非金属性：Cl＞S

C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能

D．该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键

7、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（  ）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 L

C. 1/36 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1

9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放热，下列对此反应叙述中错误的是(  )。

A．生成物的总能量小于反应物的总能量

B．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上讲，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只作氧化剂

10、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键

B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1

11、下列物质一定属于同系物的是

①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧

A.④和⑧ B.①和③ C.②和⑤ D.⑥和⑦

12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A. 对该反应体系加热

B. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用铁粉

13、旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是

A．看颜色可区分它和白银

B．硬度比铜的大

C．熔点比铜的高

D．导电性导热性比铜强

14、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

15、下列离子方程式书写正确的是( )

A.Na2S 溶液的水解：S2－＋ 2H2O   H2S ＋ 2OH－

B.NaHCO3 溶液的电离：HCO3－＋ H2O H2CO3＋ OH－

C.NH4Cl 溶液的水解：NH4＋＋ H2O NH3·H2O＋ H＋

D.水溶液中的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

16、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：

①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液   ⑤加入过量溶液　   ⑥加入过量溶液     ⑦加入过量NaOH溶液     正确的操作顺序是

A．①⑥⑤⑦②④③

B．①⑦⑥⑤②④③

C．①⑦⑤⑥②④③

D．A或B或C

17、46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是

A．

B．

C．

D．

18、下列叙述正确的是

A.Na2O和CaO都属于碱性氧化物

B.决定气体体积的主要因素是气体分子的直径的大小

C.用加热的方法可除去NaHCO3固体中的少量NaCl

D.通入足量的NaOH溶液可除去混在Cl2中的HCl气体

19、下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项

①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

②H2S的电子式可表示为

③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

④沸点：Br2＞Cl2＞F2

⑤离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

⑦金属性：Mg＞Al＞Si

⑧气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A．2

B．3

C．4

D．5

20、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊试液后变红

21、观察如图A、B、C三个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上__(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为___。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol•L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为______。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为__。

(4)将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol•L-1的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表：

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是___。

22、空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 项中的污染物。

(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO2的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO2)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

23、实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，温度计的水银球要置于反应混合物的液面以_______(填：上或下)，目的是要控制温度在_______℃左右，实验室制乙烯要在反应器中加入几片碎瓷片，目的是_______；将乙烯通入高锰酸钾的酸性溶液中，可看到的现象是_______。制乙烯的化学方程式是：_______。

24、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：

(1)过氧化氢水溶液俗称双氧水，具有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，还可用作矿业废液消毒剂，H2O2有“绿色氧化剂”的美称。已知下列与H2O2有关的反应：

A、Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B、Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C、2H2O22H2O+O2↑

D、H2O2+H2S=2H2O+S↓

上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是___________(填序号，下同)， H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___________。

(2)Cl2是一种工业上常用的氧化剂，可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①该反应中被氧化的元素是___________。

②请用示例中的方法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。

25、人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质量。有下列三种生活中常见物质：

①食盐、②西红柿、③青霉素，按要求坡空(填序号)：

(1)可作调味剂的是_______ 

(2)可作抗生素的是_______

(3)富含维生素的是_______

26、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

27、(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___________。

(2) (CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式___________。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

28、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)0.5molH2O中含有H原子___个。

(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是___。

29、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。

（实验探究）

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。

(2)装置(Ⅱ)中可用___________作干燥剂

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___________色，原因是氨水呈___________性。

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成NH3的化学方程式是___________。

（实验拓展）

(7)已知：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为___________色，在这过程中NH3表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。

30、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

31、我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采取高效经济性的捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。

I．       

II．       

回答下列问题：

(1)①相关物质的化学键键能数据如下表所示：则___________。

②已知：298K时，(g)、(g)、(g)和CO(g)相对能量分别为-393、0、-242和-110，则___________。

(2)向容积均为1L的三个恒容密闭容器(I、II、III)中，均投入2mol和2mol，在不同温度下发生上述反应。反应10min时测得各容器内的物质的量如图所示。

①I、II、III容器中反应I的平衡常数分别表示为、、，则、、之间的大小关系为___________。

②容器III中n()高于容器II的原因是___________。

③若容器III起始压强为200kPa，10min时还测得容器II中，则10min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

(3)向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol和2mol，若只发生反应II，达到平衡时，的体积分数为A，再充入1molCO和1mol(g)，一段时间后再次平衡，的体积分数为B，则A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；②Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。

回答下列问题：

(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_________(写出一条即可)。

(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：__________。

(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响有如下关系：

“除Ni”时，pH=_________时，效果最好。

(4)“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为________；加入CoO的目的是_________。

(5)已知25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe3+完全沉淀时pH＝______。

(6)操作a的实验步骤为________。

(7)将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_______。