四川省乐山市2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(   )

A.的溶液中和离子数之和为

B.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

C.氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为

D.用情性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移的电子数为

2、下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3=Na++H++ B.H2CO3⇌2H+ +

C.BaSO4=Ba2++ D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-

3、下列表示不正确的是

A．硅原子的结构示意图

B．丙烷的比例模型

C．乙烯的最简式

D．氯化钙的电子式

4、下列物质中属于离子化合物且含极性键的是

A．KOH

B．CH3CH3

C．Na2O2

D．H2SO4

5、物质M的组成为CoCl3•4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是

A．该配合物的配体是Cl-和NH3

B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl

C．M中的配离子可能是平面正方形

D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6

6、下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

7、下列说法中正确的是（       ）

A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L

C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023

D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”

8、下列说法错误的是（　　）

A. 不溶于水的银盐见光都能分解

B. AgBr见光分解，可制作感光材料

C. AgI可用于人工降雨

D. AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

9、下列说法不正确的是

A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B.乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D.丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应

10、下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2－半径比F－的小

C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

12、以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是(  )

①烧制陶瓷  ②提出氧化学说  ③指南针  ④火药 ⑤人工合成结晶牛胰岛素  ⑥合成有机高分子材料  ⑦索尔维制碱

A.①③⑤ B.④⑥⑦ C.①④⑤ D.③④⑤

13、某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：

下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH-NH3↑+H2O

B．上述白色沉淀是BaSO4

C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

D．M可能是NH4Fe(SO4)2

14、Fokin等人提出铜催化叠氮与炔烃环反应的机理如图，下列有关说法错误的是

A．铜降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率

B．分子中至少有四个原子在一条直线上

C．产物中五元环(五元环为平面结构)上的原子均采用sp2杂化

D．此过程的总反应为加成反应

15、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(   )

A.Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO B.＋H2OH3O＋＋

C.H2SH＋＋HS- D.＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

16、下列实验方案设计正确是(   )

A.用乙醇萃取碘水中的碘单质

B.用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl和 Na2SO4

C.用溶解、过滤的方法分离 KCl和 MnO2固体

D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH

17、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失

B.蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

18、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（   ）

A.NaCl B.Na2O C.HCl D.NaOH

19、在密闭容器中发生反应：，同一时间段内测得A的浓度每分钟减少，B的浓度每分钟减少，C的浓度每分钟增加。下列说法正确的是

A．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大

B．化学计量数之比为

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前内A减少了，则在前内A减少了

20、以下说法不正确的是(　　)

A. 甲烷取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质

B. 乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液

C. 乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应

D. 苯的取代反应条件是液溴加催化剂

21、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

22、Ⅰ.在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：_____NaNO2+_____HI→_____NO+_____I2+_____NaI+_____H2O。

(1)配平并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目：___。

(2)若有2个电子转移，则氧化产物的数目是___个。

(3)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是___。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

Ⅱ.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的个数之比为___。

23、（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的   。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是   。

24、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是   。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

25、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

26、按要求作答

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_______。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 _______。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______ 。

27、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________。

（3）写出该反应的化学方程式（配平）：__________。

28、由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．

（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

A．纯水 B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

29、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；

③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解；

④NH4HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是___。

(2)装置D中橡皮管的作用是___。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的离子方程式：___。

(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]

①用AgNO3固体配制500mL0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。

②滴定终点溶液颜色的变化为___。

③晶体中KSCN的质量分数为___。

30、标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质__________？其质量各为多少克__________？

31、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母)；

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(4)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 F．气体平均相对分子质量不变

(5)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．保持容器体积不变，充入N2

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

32、二氧化铈(CeO2) 常用于玻璃添加剂，还可用在化妆品中起到抗紫外线作用。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)步骤①过滤过程中使用的玻璃仪器主要有___________，滤渣A 的主要成分为___________。

(2)第②步反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)第④步反应的化学方程式为_________，该步骤中洗涤滤渣的方法是________。

(4)工业上以CeCl3·7H2O为原料制备无水CeCl3，流程如下：

制备过程中，如直接加热CeCl3·7H2O会发生反应生成CeOC1，该反应的化学方程式为________，加NH4Cl能够减少CeOCl的生成，其原因为___________(用化学方程式表示)。