四川省乐山市2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、下列物质属于盐的是

A．

B．KOH

C．

D．HClO

2、下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是

A．除去固体中的：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

B．除去溶液中的：加入足量的铁粉，充分反应后，过滤

C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D．除去固体中的：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

3、下列说法错误的是

A．用溴水可除去甲烷中的乙烯

B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不是单双键交替结构

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

5、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液

6、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列分类或归类正确的是：

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A. ①②③⑤   B. ③④⑤   C. ②④⑤   D. ③④

8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞ X ＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．H2ZO3 和H3WO4是弱酸

D．元素X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其主族序数相等

9、下列说法正确的是

A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低

B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体

C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高

D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1

10、月壤表明富含氦-3(He)，初步估计约有100万吨。氦-3是一种优质核聚变材料。探索利用氦-3是人类探月的重要目的之一。下列说法正确的是(   )

A.氦-3的质量数为3 B.氦-3的质子数为3

C.氦-3的中子数为3 D.氦-3的电子数为3

11、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是

A．NaCl固体

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH

13、维持体系总压强恒定，在温度为T时发生反应，起始时A的物质的量为n，容器的容积为V。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为

A．

B．

C．

D．

14、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．其常见价态为、

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

15、下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但两者并不互为同分异构体

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应

16、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是(   )

A.由水电离出的c(H+)：⑤>①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

17、工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+，HClO4中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是

A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，上述反应还生成了另一种强酸

C．上述反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3

D．若将上述反应设计为原电池，则Cr3+在负极放电

18、某同学进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子，操作如下：向试管Ⅰ中滴入15滴溴乙烷，打开盛有溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取溶液加入试管Ⅰ，振荡后静置．待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水液，移入另一只试管Ⅱ中，然后加入2滴，溶液，观察实验现象．实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

19、常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A. OH-数目增大，H+数目减小   B. 不变

C. 电离程度增大，导电能力减弱   D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变

20、若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

D. T3>T2>T1

21、日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如右。据图回答：

（1）作正极的是__________。

（2）负极的电极反应是_____________________________

（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是_______________________。

22、合金是建筑航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为___________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

23、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

24、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

25、天然斑竹资源有限，用如下方法可以制人工斑竹：经过筛选的细泥用稀硫酸调成浓浆，按你所需的花纹撒在竹子(或竹制品)上，置于微火上慢慢烘干至泥浆开始脱落，用清水洗去竹子上的泥土，在竹子上即能显示出淡棕色、深棕色的斑点或图案。请说明它的原理___________，并写出相关的化学方程式___________。

26、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

27、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

28、按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

体积最大的是_________；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_______， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。

（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。

（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

29、某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______mol/L

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液       b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是_______。

A．在水中显酸性

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol

D．医用酒精属于非电解质

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性消毒剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)

30、（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为___，质子数之比为___。

（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。

（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。

（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。

31、纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量、MgO、等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1)产品PbO中Pb在元素周期表中的位置是___________；检验滤液4中存在的试剂是___________(填试剂名称)。

(2)“酸浸氧化”过程中被还原的元素是___________，“酸浸氧化”时将方铅矿研碎的目的是___________。与PbS发生反应生成的离子方程式为___________。

(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是___________(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有、、___________。(填离子符号)

(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式是___________。

32、氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。

(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。

(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。

I.含的水样

II.含的水样