怒江州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 (     )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆    B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗    D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

2、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.水的离子积常数KW

C.化学平衡常数K D.醋酸钠的水解平衡常数Kb

3、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO、SO、Na+

B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO、SO

C．常温下，=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO、NO

D．在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、AlO、Cl-、NO

4、2,3-二甲基丁烷的氢原子被-OH取代的产物有（不考虑立体异构）  （ ）

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

5、烃的含氧衍生物X在足量的中燃烧，将燃烧的产物依次通过下图中的甲、乙、丙装置中，反应结束后，测得装置甲增重7.2g，装置乙中无水硫酸铜不变色，装置丙增重13.2g。下列说法正确的是

A．装置乙中的固体质量增大

B．X的实验式一定为

C．X可能是

D．结合质谱图可确定X的分子式

6、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

7、室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、实验室配制澄清的FeCl3溶液，可在蒸馏水中加入少量

A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸

10、下表中实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质既能发生水解反应，又能发生银镜反应，其水解产物中还含有能发生银镜反应的物质的是(   )

①乙醛　②葡萄糖　③甲酸甲酯　④蔗糖⑤麦芽糖　⑥纤维素　⑦淀粉

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③⑤ D.④⑤

12、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比乙醛的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

13、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、、 B.Na+、K+、S2-、

C.Fe2+、Mg2+、Cl-、 D.、Cl-、K+、

14、某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2，它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B 反应生成物,B的化学式是

A. C3H6O   B. C3H6O2   C. C2H6O   D. C3H8O

15、2A(g) B(g) ∆H1(∆H1＞0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

16、用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

18、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）

A．H2与H3属于同素异形体   B．O2与O4属于同位素

C．C60的摩尔质量为720 D．N5+离子中含有36个电子

19、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ）

A. 原子半径：①＞②＞③   B. 第一电离能：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①   D. 最高正化合价：③＞①＞②

20、0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，被2×10- 3 mol的离子氧化为后，元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

21、要除去CO气体中混有的少量CO2，通过下列装置能达到目的的是（不考虑水蒸气）

A. 碱石灰   B. 饱和食盐水   C. 氢氧化钠溶液   D. 浓硫酸

22、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

23、已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3

B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的

C．1mol A(g)的能量低于1mol C(g)的能量

D．反应过程中，C物质很难大量积累

24、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B．c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

25、回答下列问题

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①

②

此反应的热化学方程式是___________。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出___________kJ能量。

(3)常温时的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________。

(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)___________。

26、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___。

27、按要求填空：

(1)下列分子中含有手性碳的是_______。

A．乙醇

B．乙醛

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______。

A.CCl4　　 B.NH3　　 C.H2O　 　D.CS2 　　E.BF3

(3)氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______。

(4)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式_______。

(5)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(6)化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O的可能原因是：_______。Fe元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是：_______。

28、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“＞”“=”或“＜”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

29、25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：

(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。

(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。

(3)B点时溶液的pH___。

30、B、C、N、P、Fe、Cr是几种常见的重要元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)联氨()是一种易溶于水的液体。下列因素与的水溶性有关系的是___________(填字母)。

a．是一种液体             b．和都是极性分子

c．能与水发生化学反应       d．在水中易形成氢键

(2)金属铁粉和CO在一定温度、压力下直接反应，生成浅黄色的液体，呈对称三角双锥构型，熔点为-20℃，沸点为103℃。易溶于下列___________(填字母)。

a．(苯)       b．水       c．       d．溶液

(3)与一定量的水可形成如图所示晶体R：

①晶体R中各种粒子间的作用力涉及___________(填字母)，

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．氢键       e．范德华力

②晶体R中阳离子的空间构型为___________。

(4)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有； P(0，0，0)，P(，0，)；P(0，，)等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则InP晶体的密度为___________(计算结果保留两位小数)。

31、咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：   （系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为   ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：   ；

（3）写出下列反应的类型：④   、⑧   。

（4）写出反应③的化学方程式：   。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有   种。

①含有两个羧基   ②苯环上有三个取代基

32、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误造成的测定结果___________(偏高、偏低或无影响)

(4)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：___________mol/L

33、Ⅰ、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（3）试管C中苯的作用是____________________________________________。

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(5) 装置A、C中长导管的作用是__________________。

(6) C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_____________________________________。

(7) A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______________。

(8) B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是

①___________________________________________

②___________________________________________。

34、CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)  △H＝－89 kJ·mol－1，回答下列问题：

（1）下列有关上述反应的图像合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。

②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________NA。

（3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO2的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H2)＝__________%。

35、近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E1、E2、E3表示）

（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

图2

以下说法正确的是_______

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________

图3

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______

A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素

36、硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的空间结构为___。P、O、S的电负性从大到小的顺序为___。

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(如图)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___、___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为____。

(3)Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是___。(填字母)

A．

B．

C．

D．