珠海2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：

下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是

A．溴水

B．氢氧化钠水溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．金属钠

2、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I-

B．常温下，pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO

C．甲基橙显红色的溶液：NH、Ca2+、F-、NO

D．与铝反应产生氢气的溶液：Ba2+、K+、Cl-、HCO

3、下列盐溶液呈酸性的是

A. HClO溶液   B. NH4NO3溶液   C. BaCl2溶液   D. NaHCO3溶液

4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA

B. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NA

C. 50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

D. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA

5、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(纵坐标)与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是

A．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先增大后减小

B．H2A的第二级电离平衡常数的数量级为10-4

C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D．将等浓度等体积Na2A与H2A溶液混合，溶液显碱性

6、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以增大反应物中活化分子百分数的是（   ）

A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.减小反应物浓度

7、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

8、在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

9、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（     ）

A．CuCl2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2

D．H2SO4溶液

10、下列变化需要克服同类型作用力的是

A．NaCl和C60的融化

B．碘和干冰的升华

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的汽化

11、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量

D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大

12、下列说法正确的是

A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

13、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂

B. K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

14、下列反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

A．稀盐酸和Fe(OH)3

B．稀盐酸和Ba(OH)2溶液

C．稀硝酸和KOH溶液

D．稀硝酸和NaOH溶液

15、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A.a电极与电源的正极相连接

B.b电极是阴极

C.电解过程中，水是氧化剂

D.b电极附近溶液的pH变小

16、一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v(H2)=0.5v (HI) D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

17、研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1

18、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 

②苯分子中碳原子之间的距离均相等 

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③④⑤ B.①③④⑤

C.①②④⑤ D.①②③④

19、下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极

D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极

20、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y3Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间小于t0

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

21、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H15

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

22、羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C10H8O4

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

23、常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

已知：，，。

A．a点溶液的pH约为2.58

B．b点溶液中含有6种不同的微粒

C．c点溶液中存在

D．d点溶液中一定存在

24、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大

25、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

26、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在周期表的位置是_____，_____区。

（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从 原子结构角度分析，原因是_____。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

（4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_______________。

27、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味，实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________

28、按要求完成下列问题。

(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)            ΔH1=-Q1kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)             ΔH2=-Q2kJ/mol(b)

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)                 ΔH3=-Q3kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________。

29、(1)铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。如图是高铁电池的实验装置示意图：

已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。

①该电池放电时正极电极反应式是___________________________________；

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是________________。此盐桥中阴离子的移动方向是__________________________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂。爱迪生蓄电池反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，可用如图装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是____________________。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：__________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。 

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为__。

30、部分弱酸的电离平衡常数如表。

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈   (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

A．溶液的pH＝7   B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为   。

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝   。

31、现有以下六种常见物质的溶液(浓度均为0. 1 mol/L)：①NaCl②NH4C1 ③Na2CO3 ④CH3COONa⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)溶液呈酸性的有___________(填序号)。

(2)②溶液中浓度最大的离子是___________(填离子符号)。

(3)④水解的离子方程式为___________。

(4)常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③___________⑥(填“>”或“<”)。

(5)常温下，将⑤溶液加水稀释过程中，下列各项一定变大的是___________(选填字母)。

A．c(H+) B．c(CH3COO-)  C．c(H+) • c (OH-)   D．c(H+)/c(CH3COOH)

32、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为______极；

(2)电极b上发生的电极反应为______；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：______；

(4)电极c的质量变化是______g；

(5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______；

乙溶液______；

丙溶液______；

33、实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mol/L），回答下列问题：

（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 ______________________（填仪器名称）

（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：__________________________

（3）取20.00 mL待测液，用_______式滴定管量取；

（4）根据下列数据，盐酸的浓度为_______________________；

（5）判断以下操作引起的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ）：

①没用待测液润洗锥形瓶__________

②滴定前仰视，滴定后俯视_________。

34、（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

35、回答下列有关水溶液的问题：

(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的浓度之比(①∶②)是_______。

①的盐酸    ②的NaOH溶液

(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

②曲线B对应温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液按体积比混合，溶液的_______。

(3)某研究小组进行，沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，，。

（实验探究）向2支均盛有1 mL 溶液的试管中分别加入溶液，制得等量沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象(用下列选项中字母代号填写)。

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀    B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀    D.白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：_______。

③为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液()，另一支试管中加入和氨水混合液()，两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______(填“猜想1”或“猜想2”)。

36、第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_______区。

(2)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。

(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子的核外有_______个未成对电子。

(4)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。

(5)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为_______。

(6)H2O2为_______分子(填“极性”或“非极性”)。