大连2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的质量保持不变

C．CH4和H2O的体积比保持不变

D．每生成1molCH4消耗1molCO

2、下列各组微粒中，按半径由大到小的顺序排列的是

A．Al、Mg、Na

B．S2-、Cl-、Na+

C．Cl、S、O

D．Na+、Al3+、Cl-

3、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

4、将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)

A.铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) B.硫酸的反应速率＝0.5 mol/(L·min)

C.2 min末硫酸亚铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) D.氢气的反应速率＝0.5 mol/(L·min)

5、下列叙述正确的是（   ）

A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

6、已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是

A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：

B．气体产物与中均存在非极性共价键

C．上述化学方程式涉及元素第一电离能：

D．的结构示意图：

7、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

8、常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是

A.c(H+) B.醋酸的电离程度 C.醋酸分子的浓度 D.醋酸的电离平衡常数

9、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是     （            ）

A．2−苯基丙烯的沸点比苯乙烯高

B．不能发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

10、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

A.

B.

C.

D.

11、下列化学反应中，不能用离子反应表示的是

A．与HCl

B．NaOH和

C．和

D．KOH和

12、下列有关说法正确的是(　　)

A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

13、已知方程式2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O(l) ＝ H2(g) ＋1/2O2(g)  △H2＝?的说法正确的是( )

A. 该反应一定不可能发生   B. 该反应△H2＝－571.6kJ/mol

C. 该反应△H2 =+ 285.8 kJ/mol   D. 方程式中化学计量数表示分子数

14、下列气体中，密度与空气最接近的是 （ ）

A. C2H4   B. C3H8   C. C2H2   D. C3H6

15、下列有关物质用途的叙述中，错误的是

A．二氧化硫可用来漂白纸浆

B．明矾可用于自来水杀菌消毒

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料

D．硅酸钠溶液可用于木材防火

16、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内璧

B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2~3次

17、氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用于工业制备金属铝

B．易溶于水，可用于自来水消毒

C．具有漂白、防腐、抗氧化，可用于葡萄酒保存

D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

18、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是

A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质

B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素

C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质

D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

19、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

下列说法正确的是（　　）

A. 2c1＞c3   B. α1＋α3＝1   C. 2 p2 ＜p3   D. a＋b＝92.4

20、在298K、100kPa时，已知：

(1)

(2)

(3)

则与和间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

21、水煤气变换反应为，我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注，下列说法错误的是

A．水煤气变换反应的

B．步骤③的转化关系可表示为

C．该历程中最大能垒(活化能)

D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

22、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中不正确的是

A.用甲装置精炼铜时，C电极材料为精铜

B.乙装置中E电极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C.用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的OH-浓度是0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4g

D.电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带正电荷

23、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是

A.锡青铜的熔点比纯铜的高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快

D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

24、两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定没有乙烷

C．一定有乙烯

D．一定有乙炔

25、[化学﹣﹣选修物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ．

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 ．

（3）元素④的第一电离能 ＞ ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式 （各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 ．

26、Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

27、（1）在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4(g),发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①写出反应的化学方程式:___________________________________。

②100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______ mol·L-1·s-1。

（2）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应,反应过程中的能量变化如图所示:

①根据题图,请写出合成氨的热化学方程式(热量值用E1、E2或E3表示)____________________。

②图中虚线部分是通过________来改变化学反应速率。

③下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是____。

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

28、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

29、按要求填空：

(1)的名称为__________，分子式为__________。

(2)某芳香烃的结构为，则该物质苯环上的一氯代物有__________种，它的所有碳原子__________(填“一定”或“可能”或“不可能”)共平面。

(3)

上述物质中互为同系物的是__________(填物质序号)。属于芳香烃的是__________(填物质序号)。③的核磁共振氢谱峰面积之比为__________。

(4)肉桂醛的结构式为，其中的含氧官能团名称为__________。

(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为__________，的杂化方式为__________。

30、（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 

⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）

（1）含有非极性键的分子晶体是 ；

（2）含有极性键的分子晶体是 ；

（3）只含离子键的离子晶体是 ；

（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。

31、按照要求回答下列问题

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

32、某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是   ，反应⑥的反应类型是   。

（2）反应③的反应条件为   ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有   (填标号)。

A．FeCl3溶液   b．浓溴水 C．Na   d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式：   ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

33、实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应   b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________；

（4）将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水  b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

34、计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

35、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ•mol-1

在特定催化剂条件下，其反应机理为

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

回答以下问题：

(1)ΔH2=______kJ•mol-1。

(2)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。

①有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。

②某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为______；若该体系的总压强为p0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。

①压强p1____p2(填“＞”或“＜”)。

②图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：______。

36、CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1,该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

(1)开展实验1和实验2的目的是_______。

(2)180 ℃时，反应到40 min，体系_______(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是_______；

(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=_______。

(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2＞p1)的变化曲线，并做必要的标注_______。

(5)根据已知求算：ΔH2=_______。

CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2