雅安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

2、电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是

A. Zn是负极，Ag2O是正极

B. Zn是正极，Ag2O是负极

C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大

3、1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（ ）

A. 人口增长、人类用水量加大   B. 食物链被破坏，企鹅食物不足

C. 工厂废水、人类生活污水的任意排放   D. 二氧化碳气体增多，全球气候变暖

4、下列说法错误的是

A．葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

B．乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基

C．分子式为的有机物的两种同分异构体可以利用红外光谱区别

D．乙醇与浓硫酸共热到140℃属于取代反应

5、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是(  )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

6、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HNO3的分类不正确的是

A．一元酸

B．电解质

C．氧化物

D．化合物

7、现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

A.图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯

B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

8、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是

A．N元素位于元素周期表p区

B．晶体中均含离子键、极性键

C．的熔点高于

D．电负性：

9、在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小

B．该温度下此反应的平衡常数K=3.6

C．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D．反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L-1·min-1

10、下列分子中存在键的是

A．

B．

C．

D．

11、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

12、T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前:

v正＞v逆

D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大

13、在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )

A.Z为0.4mol•L-1 B.Y2为0.35mol•L-1

C.X2为0.15mol•L-1 D.Z为0.3mol•L-1

14、中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是( )

A.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

B.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈

C.锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应

15、主族元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为（    ）

A. HR    B. H2R    C. RH3    D. RH4

16、下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰(信号)的物质是

A.CH2ClCH2Br B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

17、阿魏酸化学名称为4­羟基­3­甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.从D中分离出盐酸的方法为过滤

C.装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种

D.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

19、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化

C. 图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化

D. 由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2

20、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A. A的元素符号为Be   B. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键

C. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1   D. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水

21、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由b极区迁移至a极区

D．放电时，b极发生：

22、下列有关物质的说法中正确的是

A.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B.锌锰干电池、燃料电池、铅蓄电池都属于二次电池

C.在食品包装袋内放入铁粉保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D.碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

23、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

24、某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到和。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

25、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0   （I）

反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

(3)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N2)逆。

(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

26、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y﹣的物质的量浓度为___________。(写出计算过程)

27、I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是___________。

A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是___________。

Ⅱ．第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是___________。GaAs中Ga的化合价为___________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于___________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___________。

28、一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

29、I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）

<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______

<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是________________________。

②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。

③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________

30、1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

31、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲存在顺反异构体，其顺式结构的结构简式为___________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

其中反应Ⅰ的反应类型为___________，反应Ⅱ的化学方程式为为___________。(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，应选用为___________。(仅限一种，填编号)

a．溴水                                      b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl4溶液                       d．银氨溶液

(4)乙在一定条件下与氢气可发生加成反应，1 mol乙最多消耗H2的物质的量为___________。

(5)测定有机物乙 的相时分子质量的谱图为___________(填代号)。

A．红外光谱             B．质谱             C．核磁共振氢谱

32、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

a．燃放烟花爆竹

b．为城市主干道洒水保洁

c．露天焚烧落叶

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

a．钢化玻璃　　　　  b．石英玻璃　　　　  c．有机玻璃

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

a．石英　　  b．纯碱　　　  c．黏土　　　d．石灰石

（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。

②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

33、硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如下图1(夹持及加热装置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4溶液(蓝黑色)VOSO4晶体(纯蓝色)

回答下列问题；

(1)仪器a的名称为___________，在该仪器中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为___________。

(2)常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸(如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5·4SO3·8H2O，该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是___________；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为___________。

34、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

35、我国化学家侯德榜在20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘。侯德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)粗盐提纯中除Ca2+的试剂是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起___________；

A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾

(3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工业上NH3的合成反应为。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入1 L的密闭容器中，5 min后测得H2的物质的量为1.5 mol。

①用H2表示该反应的化学反应速率是___________mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

36、从含铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)中分离回收铟和锡的工艺流程如图。

已知：①“萃取”时发生反应：In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+；

Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+

②“反萃取”时发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，请写出In2S3发生反应的化学方程式____。

(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外，还有___(填化学式)。

(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程发生的化学反应方程式为：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___(已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。

(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____。

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为___。

(6)电解精炼铟时阳极材料应选用____，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐____(“减小”或“不变”)。