琼海2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列卤代烃在醇溶液中加热不反应的是

① ② ③ ④ ⑤

A．①③

B．②③⑤

C．②④

D．全部

2、断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示：

已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g)   ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为

A．414

B．150

C．276

D．356

3、下列实验操作，能达到预期目的的是

A．淀粉在稀硫酸中水解后，取澄清液加银氨溶液看是否有银镜生成，判断淀粉是否水解

B．将饱和(NH4)2SO4溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清

C．用碘水可以检验淀粉是否发生水解

D．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解

4、下列叙述正确的是（   ）

A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全

B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水

C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

5、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(  )

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

6、下列属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

7、如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是

A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[

B．b电极周围溶液变红

C．A烧杯内Cu2+浓度降低

D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

8、下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A. K的大小与起始浓度有关

B. 温度越高，K值越大

C. K值越大，反应正向进行的程度越大

D. K值越大，反应正向进行的程度越小

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R

C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R

D. 原子半径：r(Z)<r(Y)

10、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是

A. 热化学方程式中化学计量数表示分子数

B. 该反应ΔH2大于零

C. 该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol

D. 该反应与上述反应属于可逆反应

11、长式周期表共有18个列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列元素原子的最外层电子排布为

C．第四周期第8列元素是锰元素

D．第15列元素原子的价电子排布为

12、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )

A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

13、高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是(   )

①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等

③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2O+H3O+

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥

14、下列关于药物的说法正确的是（   ）

A. 使用青霉素时，不需要进行皮试，可以直接注射

B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. R和OTC类药物不需要持有医生处方都可以从药店购买

15、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

16、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：，其单体可能是：

① ② ③CH2=CH—CH=CH2

④   ⑤ ⑥

正确的组合是 （ ）

A. ②③⑤   B. ①②⑥   C. ②③⑥   D. ②④⑥

17、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是

A. 3-甲基己烷   B. 2-乙基戊烷   C. 4-乙基戊烷   D. 2,2-二甲基戊烷

18、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是(     )

A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

19、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（  ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

20、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列说法中不正确的是（ ）

A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

22、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是正极

B．H+向b极迁移

C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-

D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有机物在人们衣食住行和化工生产中起着重要作用，回答下列与有机物的相关问题。

(1)有机物分子A是合成涤纶的原料之一，如图为有机物A的结构简式，A的官能团名称为____。

(2)食用味精中含有少量谷氨酸，谷氨酸在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。如图为谷氨酸的结构简式，下列有关谷氨酸的说法不正确的是____。

A．谷氨酸只具有酸性，不具有碱性

B．谷氨酸与乳酸( )互为同系物

C．谷氨酸可以发生酯化反应

D．谷氨酸可用作代盐剂、营养增补剂，但人体一般不能摄入过量

(3)新装修房屋中会产生醛类等有害气体，写出乙醛与银氨溶液[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式____。

(4)有机物B( )是一种高辛燃料，对有机物B进行系统命名，有机物B的名称为___；3，4—二甲基—4—乙基庚烷也是科学家们研究的一种燃料，写出3，4—二甲基—4—乙基庚烷的结构简式：____。

(5)通过对石油进行裂解得到用途广泛的烯烃，试计算分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有____种(考虑顺反异构)；写出其中顺反异构的反式结构，将如图的反式结构补充完整____。

26、在分子中

(1)的价层电子对的空间构型为___________

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________

(4)以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________

(5)以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是___________

27、为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式     。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

28、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。

29、盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用。根据盐类水解的知识回答下列问题：

(1)灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为___________。

(2)农业常用的三类化肥有：①草木灰、②铵态氮肥、③磷肥，其中不能混合施用的是___________(填序号)。

(3)配制保存溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是___________。

(4)下面四种物质：①、②、③、④中，不能湿法制取的是___________(填序号)。

(5)溶液蒸干后灼烧至恒重，得到的固体是___________。

30、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。

31、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________。

(2)X=_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D. 硫酸锰

32、回答下列问题

(1)合成氨反应，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。图中_______。

②有关键能数据如表：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(2)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

33、在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃， 沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl2＝GeCl4。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。

(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。

(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有关说法正确的是_______________。

①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶

②C装置中温度计的温度控制在49℃左右

③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体

④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品

(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。

(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl4，则锗的利用率为_______________(用含 m、a 的代数式表示)。

34、将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。

35、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧钛(其中Ti元素为+4价)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。

36、与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。

(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成，其反应过程中的能量变化如下：

则_______0，_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用还原的反应为：     。

①在恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，测得容器中有，则该反应起始的压强与平衡时的压强之比为_______。

②一定条件下该可逆反应达到平衡后，t1时刻改变某个外界条件，正反应速率v(正)和逆反应的速率v(逆)变化情况如下图所示，则t1时刻改变的外界条件是_______。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

与反应生成和的热化学方程式为_______。

(4)利用电化学联合处理法可实现和同时除去，工作原理如下图所示：

①b是直流电源的_______极。

②若电解池阴极室中溶液在之间，阴极的电极反应式为_______。

③吸收池中发生的离子方程式为_______。