毕节2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列过程中的焓变大于零的是

A.铝与盐酸反应 B.食物腐烂 C.石灰石高温分解 D.酸碱中和

2、已知：(1)

(2)

求的反应热为

A．+566.0kJ/mol

B．+283.0kJ/mol

C．-566.0kJ/mol

D．-283.0kJ/mol

3、某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下

该有机分子的核磁共振氢谱图如下图：

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为

D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为10mol

4、下列有关反应热及相关知识的说法正确的是

A．的燃烧热热化学方程式是       

B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)       ，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌

D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

5、化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒

C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关

D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法

6、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)  △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最小

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

7、下列叙述不正确的有几项

①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的溶液蒸干并灼烧，可得到固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制溶液时，可将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释

A．1项

B．2项

C．4项

D．5项

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.下，在时间内，

B.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

C.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：电极附近溶液中浓度减小

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：放电时负极板的质量减小

10、下列属于微溶物质的是( )

A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S

11、某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.该有机物可以发生取代、水解、酯化和消去反应

B.1mol该有机物在一定条件下最多能和9mol氢气发生加成反应

C.1mol该有机物在一定条件下最多能和含7molNaOH水溶液完全反应

D.1mol有机物最多能和含6molBr2的溴水完全反应

12、下列各组有机物不是同分异构体的是 (   )

A.

B.

C.

D.

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在水电离出的溶液：、、、

B．滴加酚酞变红的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．有存在的强酸性溶液：、、、

14、对于反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，下列说法错误的是

A．沸点：H2O＞CH3CH2OH

B．H2O的空间结构：V形

C．CH3CH2OH中所有碳原子的杂化方式均为sp3

D．CH2=CH2的电子式：

15、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是

A. 10.00mL   B. 15.00mL   C. 小于10.00mL   D. 大于10.00mL

16、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云直观地表示原子核外电子数目

17、下列关于共价键的描述正确是

A．键能：，因此的沸点高于的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小

18、下列说法正确的是

A.常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为强酸为弱碱

B.在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的大小关系为①>②>③

C.氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小

D.等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：①>③>②>④

19、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液

B.充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放电时B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

20、下列说法或表示方法正确的（  ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

21、在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A.Z为0.3mol/L  B.为0.1mol/L

C.为0.15mol/L  D.为0.4mol/L

22、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

23、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是

A．由实验室制备乙炔的反应原理可知，用、、也可以制备乙炔

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

24、一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+，下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡正向移动，增大

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小

C．溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

25、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。

(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。

(3)已知： ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

26、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A．和的浓度比保持不变

B．

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：

①内，用表示该反应的平均速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则_______；该反应在时的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

27、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A电极的电极反应式为______，C电极的电极反应式为______。

(2)丙池总反应的离子方程式为______。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，理论上通过乙池的电量为______(法拉第常数F=9.65×104C•mol-1，列式并计算)，丙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。

28、工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

则反应的   。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式   。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生   反应。(填“氧化”或“还原”)

29、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

30、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱     B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)丁腈橡胶的结构简式为：，合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。

31、人类活动是造成大气污染的主要原因之一，为了有效的减少大气污染、改善大气质量我们应该怎么做？__________

32、在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： △H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。

a．容器中压强不变 b．△H不变 c．  d．CO的质量分数不变

(2)在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

计算：时，的转化率_____。

表中之间数值发生变化，可能的原因是______。

(3)在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应达平衡后，水的物质的量分数为。

的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K等于_____保留两位有效数字。

再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：K1， K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则K1等于______。

33、(Ⅰ)水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化作用下制备水杨酸甲酯并计算其产率(装置示意图如图，夹持装置及加热装置等已略去)。有关数据如下：

反应原理： +CH3OH +H2O

实验步骤：

①在干燥的双口烧瓶中加入6.9g水杨酸、24g(30mL，0.75mol)甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出，装置中的分水器用于将蒸出的水分离)，再小心地加入5mL浓，摇动混匀，加入2~3片碎瓷片，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5h；

②待装置冷却后，将双口烧瓶中的产物进行蒸馏，分离出甲醇；

③将余下的产物依次用水、溶液和水洗涤；

④将分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻后过滤，得到粗酯；

⑤将粗酯进行蒸馏，收集221℃~224℃馏分，得水杨酸甲酯4.5g。

回答下列问题：

(1)仪器A的作用是___________。

(2)步骤③洗涤、分离产物应使用的仪器是___________，用溶液洗涤的目的是___________。

(3)步骤④加入无水固体的作用是___________。

(4)本实验的产率为___________%(保留小数点后一位)。

(Ⅱ)下表中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(5)请从①~⑤中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图下的空格中。

①实验室制乙烯       ②硝基苯的制取       ③分离苯和硝基苯的混合物       ④苯和溴的取代反应       ⑤石油的分馏

34、对于可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，回答下列问题：

（1）830 K时，若起始时c（CO）＝2 mol•L﹣1，c（H2O）＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_____；平衡常数K的值为_____。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为_____。

（3）若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO2）＝0.4 mol•L﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L﹣1、c（H2O）＝3 mol•L﹣1，c（H2）＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_____ （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。

35、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)               ΔH＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)          ΔH＝c kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝___________kJ·mol－1。

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。

a．使用高效催化剂

b．降低反应温度

c．增大体系压强

d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“ > ”、“ < ”或“ ＝ ”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；

③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)Na2CO3溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示，写第一步水解)______；升高温度碱性将______(选填“增强”或“减弱”)，若对Na2CO3溶液进行稀释，pH将______(选填“升高”、“减小”或“不变”)。

36、是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常可以作为衡量一个国家工业发展水平的指标。请回答下列问题：

(1)俗称纯碱，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因_______。

(2)溶液和溶液等体积混合，写出溶液中的钠元素和碳元素的物料守恒式_______，将该混合溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。

(3)已知：

向溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式_______。

(4)常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中和的浓度变化曲线如图所示：

①_______。

②若使，全部转化为，要加入的的物质的量至少为_______。

(5)一种熔融燃料电池原理示意如图：

①电池工作时，向电极_______(填“A”或“B”)移动。

②电极A上参与的电极反应是_______。