2025年新疆克州高考化学第一次质检试卷

1、一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)⇌N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是

A.该反应正反应活化能为E3-E2

B.该反应的△H=E1-E2

C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

2、某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A. 电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋+2e－=Cu

3、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比

4、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

5、下列说法正确的是

A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

6、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B.可利用米汤检验含碘盐的真假

C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.用食醋清洗热水瓶中的水垢

7、下列说法正确的是(   )

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．CH3CH(CH3)2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

8、下列离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：

B．甲酸溶液与新制氢氧化铜碱性浊液混合加热：

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

9、下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在的溶液中，、、、可以常量共存

B．在的溶液中，、、、可以常量共存

C．由一元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在

D．由一元酸HA溶液的，可推知NaA溶液存在

10、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．反应速率：v正(d)＜v逆(c)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)

11、某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的

12、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是 (  )

A．在加热和催化剂作用下,能被氢气还原

B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

13、下列描述中正确的是

A.节日燃放的焰火与电子跃迁有关

B.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

C.CS2是空间构型为V形的极性分子

D.HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化

14、为了检验某晶体中是否含有、、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：

①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；

③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B．只做实验①③④，也能达到实验目的

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐

D．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

15、可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（  ）

A．v正(N2)=v正(H2)       B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3)   D．v正(N2)=v逆(H2)

16、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋YZ

18、下列化学用语正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H6O

B.钠原子的结构示意图：

C.Cl2的电子式：Cl∶Cl

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-

19、新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒的环境消毒剂的是(   )

A.生理盐水 B.高锰酸钾稀溶液 C.75%医用酒精 D.次氯酸钠溶液

20、下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（   ）

A. 苯使溴水褪色   B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色   D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

21、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A. a－4    B. a－5    C. a＋3    D. a＋4

22、和甲醇在Ru-Rh(钉铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．LiI起到催化作用

B．反应①和⑤的反应类型相同

C．反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由 制备

23、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为8mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

24、下列表述正确的是(   )

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)

B.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)=c()+2c(H2SO3)+c()

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)

25、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价   ；Cr3+的核外电子排布式为   。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式    ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显   色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要   mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

26、食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。

A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。

A. 碘 B. 铁 C. 钙

(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。

(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。

27、溶液中存在各种平衡体系。

(1)氨水溶液中存在电离平衡，NH3·H2O的电离方程式是___。升高温度时，NH3·H2O的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)。稀释时，NH3·H2O的电离程度___。

(2)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，建立了如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

①若向溶液中加入少量KSCN固体，实验现象是___，用化学平衡原理解释该现象产生的原因是___。

②若向溶液中加入几滴浓NaOH溶液，实验现象是___。

28、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。

(1)只含有σ键的是_______(填序号)；

(2)既含有σ键又含有π键的是_______(填序号)。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：_______，BeCl2：_______，SO：_______。

(4)NH3和CO2中N、C原子轨道杂化类型分别为_______、_______。

29、I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液：A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液，这三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填写序号)。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______；

(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填标号)。

A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)已知NaHCO3溶液呈碱性，写出该溶液中各离子浓度的大小_______，电荷守恒表达式_______。

II.按要求填空：

(1)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_______。(溶液体积变化忽略不计)。

30、电离方程式的书写

NaHSO4 _________________________；

NaHSO3 _________________________；

CH3COONa_________________________；

H2S_________________________。

31、Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。

A．牛肉                                B．辣椒                            C．鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。

A．碘                                   B．铁                                C．钙

(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。

Ⅱ．(化学反应原理)

(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________ kJ · mol-1。

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ · mol-1。

32、(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”、“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。

33、苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：

①C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺()。

②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：2+3Sn+12HCl2+3SnCl2+4H2O

③下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：

步骤I制备苯胺：

向如图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。

(1)在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在___________中进行。

(2)图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是___________，其作用是___________，冷却水从___________进，___________出(填：a或b)。

(3)加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是___________。

步骤Ⅱ提纯苯胺：

①取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。

②向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

③合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。

(4)装置A中玻璃管的作用是___________。

(5)该实验中所得苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。

34、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为_________mol；

(2) 该气体所含原子总数为____________个；

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L；

(4)该气体在标准状况下的密度为___________ g/L；

(5)该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的__________ 倍。

35、(1)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为_______，

②从出口D导出的溶液是_______(填化学式)。

(2)如图所示是1 mol NO2和CO完全反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

则CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=_______kJ·mol-1。

36、如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

（2）C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________________(填“a”或“b”)。

（4）C极上的电极反应式为___________________________________。

（5）甲池中反应的化学方程式为______________________________。