2025年新疆胡杨河高考化学第一次质检试卷

1、在含有浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgI、AgBr、AgCl   B．AgCl、AgBr、AgI

C．AgBr、AgCl、AgI   D．三种沉淀同时析出

2、根据图像所得结论正确的是

A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸

3、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（    ）

A.相同的体积 B.相同的质量 C.相同的分子量 D.相同的密度

4、2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为

A．53

B．78

C．131

D．184

5、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是

A．淀粉和纤维素

B．乙烯与乙烷

C．乙醇与乙酸

D．正丁烷与异丁烷

6、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构如图。下列关于该分子的说法错误的是

A．分子式为C13H18O2

B．所有碳原子均可共平面

C．含有1个手性碳原子

D．可以发生加成、取代、氧化等反应

7、将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是

A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3

B．由实验①可知平衡逆向移动

C．由实验②可推知△H＜0

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2-

8、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．W位于元素周期表第三周期ⅦA族

C．X、Y、Z、W中，X的原子半径最大

D．X的简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红

9、其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是

A．

B．

C．

D．

10、下列有关于Cl2的说法中，错误的是

A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B.标准状况下，22.4 LCl2通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

C.42 g乙烯和环丙烷的混合物中一定含有6NA个氢原子

D.苯与液溴反应生成1 mol溴苯时，消耗0.5NA个Br2

12、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是

A．铅块属于金属材料

B．属于碱式盐

C．反应ⅰ中为氧化物

D．反应ⅰ为分解反应

13、2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：

下列有关说法正确的是( )

A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应

14、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关说法正确的是

A．X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中含手性碳原子

B．Y分子中碳原子的杂化类型有二种

C． 分子中，所有原子一定共平面

D．Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应

15、耦合电化学合成法可将合成为碳酸二甲酯()，其反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法错误的是

A．a为直流电源负极

B．与反应中有配位键生成

C．该合成总反应是氧化还原反应

D．和都是反应②的中间产物

16、化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识不正确的是

A．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表

B．荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点

C．抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活

D．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

17、是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是( )

A. 质子数为92 B. 电子数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为235

18、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H ＞ 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

20、电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是(　　)

A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体

C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应

21、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

23、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eV

B．该历程中最小能垒的化学方程式为

C．该反应的热化学方程式为

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率

24、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应： 2M(g)+3N(g)xQ(g)+ 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度 为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

A.X值为2

B.容器内压强不变

C.平衡时N的浓度为0.3mol/L

D.M的转化率为80%

25、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图1所示，图中t3时引起平衡移动的条件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

(2)温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为___。 

(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_____。

26、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）

27、某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12

(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水电离出的c（H+）=__________________

(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____________________。

28、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是_______(填字母)。

A．GaN晶体中存在非极性共价键

B．电负性：N＞Ga

C．原子半径：N＞Ga

D．沸点：

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。

(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。

29、根据下列物质，回答下列问题(填序号)。

①浓   ②液态   ③纯醋酸   ④硫酸氢钠固体   ⑤铜   ⑥溶液   ⑦熔融的   ⑧酒精

(1)属于强电解的是_______；

(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_______，属于非电解质但溶于水后能导电的是_______；

(3)写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。

30、为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。 

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

31、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。

32、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

33、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

34、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH =-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。

(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。

a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2＞T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。

35、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol

2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol

则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．(CO)正 = 2(N2)逆

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变          

D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1_______T2(填“＞”、“＜”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

36、高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体，制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。

(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。

(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为。

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。

②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。

③实验中取溶液，滴定前后液面刻度分别为和，则浓度为______。