南昌2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列有机物命名正确的是(  )

A． 2－乙基丙烷

B．CH3CH==CHCH3  丁烯

C．对二甲苯

D．  2－甲基－2－丙烯

2、一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：Pa：Pb＞6：7

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

3、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．电负性：Z＞Y

C．化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应的水化物为强电解质

4、在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相关反应数据如下：

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

5、下列说法中正确的是

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

6、关于熵值(S)的叙述不正确的是(   )

A.熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关

B.同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同

C.不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同

D.同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大

7、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )

A.苯是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上

D.苯是一种易挥发、有毒的液态物质，不具有可燃性

8、下列说法正确的是

A．属于链状化合物

B．属于芳香化合物

C．属于卤代烃

D．属于酚

9、解释下列现象的原因不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B．SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙

D．甲乙中SO2的转化率分别为a 甲、a 乙，丙中SO3的转化率为a 丙：a 甲＞a 乙，a 甲+a 丙=1

11、常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：

12、下列有关说法不正确的是

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

13、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部

14、下列反应的化学方程式书写正确的是

A．由1，2-二氯乙烷制备乙炔：ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O⃗2C6H5OH+Na2CO3

C．向甲酸中加入过量新制Cu(OH)2悬浊液：HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+Cu2O↓+4H2O

D．向BrCH2COOCH3中加入足量的NaOH溶液并加热：BrCH2COOCH3+NaOHHOCH2COONa+CH3OH+NaBr+H2O

15、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

16、下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是

A．Na→NaOH

B．SiO2→Si

C．H2O2→O2

D．SO2→H2SO3

17、下列各项中的离子方程式，书写正确的是 (　　)

A.AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

B.NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3-

C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4++OH-=NH3+H2O

D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-=HCO3-

18、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)

A. 仅有一个σ键   B. 仅有一个π键

C. 一个σ键，一个π键   D. 一个σ键，两个π键

19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

20、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

21、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

22、一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是( )

A.加入少量 NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强

B.加入少量 FeCl3固体,c(CHCOO-)增大

C.稀释溶液,溶液的 pH 增大

D.加入少量 Na2CO3 固体, 减小

23、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质。下列有关说法合理的是

A. 它们在一定条件下都可以发生水解反应、氧化反应

B. 油脂中都含有不饱和碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化

C. 淀粉和纤维素虽然具有相同的化学式，但是它们不互为同分异构体

D. 根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用于外伤止血剂

24、（双选）下列说法正确的是(　　)

A. 燃烧后生成CO2和H2O的有机物必含C、H、O元素

B. 符合Cn(H2O)m的有机物必为糖

C. 二糖的水解产物不一定全是葡萄糖

D. 加热淀粉溶液产生糊化作用

25、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

26、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，，，。

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。

(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。

(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。

(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物

27、认识有机物相关问题

(1)有机物的系统命名为________________。

(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。

(3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上

①金刚石与“足球烯”；②氧气（O2）与臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分异构体的是__________________。

(4)有机物A的分子式为C6H12O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3，核磁共振氢谱如图B所示

A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。

28、下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母完成填空)：

(1)2，3-二甲基丁烷和异戊烷___________；

(2)新戊烷和2，2-二甲基丙烷___________；

(3)和 ___________；

(4)和___________。

29、Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。

具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，

②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。

(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2___________L。

(3)该污水处理的好处是___________(列举一条即可)

Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根据题意，可判断出X是___________(写化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式：___________；

(3)发生还原反应的物质是___________，反应中2mol氧化剂能___________(填“失去”或“得到”)___________mol电子。

(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为___________。

30、按要求完成下列问题：

(1)甲基的电子式_______。

(2)有机物系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_______(填写结构简式)。

(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为。_______。

(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①转化为是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：_______。

(6)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反应2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_______。

31、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

(1)我国科学家研究了在铁掺杂W18O19纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)现有两组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇。分离上述两组混合液的正确方法依次是___________。

(2)某有机物完全燃烧，生成和。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为___________。

(3)键线式有机物的名称为___________(系统命名法)。

(4)某农药的分子结构简式为，该农药的分子式为___________。

(5)某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的和。写出符合条件的有机物的结构简式：___________(写两种)。

33、实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______________________，之后关闭止水夹a。

(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的________和_______质量。

(3)E装置的作用是测量__________的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的____________________的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意____________（填代号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)实验中测定的哪一数据可能不准确__________________________

其理由是_____________________________

(5)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的____________________。

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______________________。

34、已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于________？(写步骤)

35、某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

相关金属离子[C0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。

(2)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。

(3)写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。

(4)为了检验滤液②中是否含有Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。

a．氯水 b．KSCN溶液 c． K3[Fe(CN)6]溶液

(5)若滤渣2只含有一种成分，则加入ZnO调节pH的范围为___________。

(6)试剂X是___________(填化学式)。

(7)NH4HCO3“沉锌”的离子方程式为___________。

(8)滤液④可循环利用，其主要成分的化学式为___________。

36、二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1

反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1

①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。

不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。

(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示)

(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。