2025年新疆胡杨河高考化学第三次质检试卷

1、下面的排序正确的是

A．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

2、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(　　)

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质

B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子结构

D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

4、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)

B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L

D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒

B.塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应

C.在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

D.可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油

6、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

7、25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生且溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A.ab段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

B.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞C(SO)＞C(NH)＞C(H+)＞C(OH﹣)

C.b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小

D.曲线上任意一点均有：c(SO)＝c(NH3•H2O)+c(NH)

8、下列各组物质中，互为同系物的是

A、   B、

C、硬脂酸与油酸       D、甲醇与乙二醇

9、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是

A．加水

B．加无水醋酸

C．加NaOH固体

D．通NH3

10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

11、浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过程如图所示，下列说法不正确的是

A． 用 进行反应，最终得到的有机产物只有

B．反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成的水，提高产率

C．反应中，碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式

D．图中的酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水

12、第26届联合国气候变化大会如期召开，气候与能源问题再次成为焦点。下列说法错误的是

A．推广使用清洁能源，减少化石能源的使用有助于减少大气污染

B．水能是一种可再生的清洁能源，有取代化石能源的潜力

C．电动车的蓄电池与路灯的太阳能电池的发电原理相同

D．将煤炭制成水煤气是化学变化，该反应的ΔH＞0

13、下列除杂选用的试剂或主要操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe B.CO2 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

16、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，根据图像判断，下列叙述正确的是

A．P1＜P2，a+b＜c+d，T1＜T2，正向吸热

B．P1＜P2，a+b＞c+d，T1＞T2，正向吸热

C．P1＜P2，a+b＜c+d，T1＞T2，正向吸热

D．P1＜P2，a+b＜c+d，T1＜T2，正向放热

17、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

C．分子的极性：

D．沸点：＞

18、苹果酸的结构简式为下列说法正确的是

A．1mol 苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

C．1mol 苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

D．与苹果酸互为同分异构体

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③饱和溶液

④

⑤

A．①②③

B．②③⑤

C．②③④

D．②④⑤

20、常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为

A．Fe2+、Zn2+、Cu2+

B．Cu2+、Zn2+、Fe2+

C．Zn2+、Fe2+、Cu2+

D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

21、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

22、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

23、LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于 Y的有4种

B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

24、25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述错误的是

A．MOH为强碱

B．N点存在关系：

C．pH=9时，

D．混合溶液的导电能力：O点＞N点

25、已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“＞”“＜”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。

26、（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：___。

（2）Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：___。

（3）铁溶于盐酸的离子方程式：___。

（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式：___。

（5）乙烯的结构式：___。

（6）乙烯的电子式：___。

（7）Na2O2的电子式：___。

27、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

(1)NaHCO3 ______________________________________；

(2)CH3COOH_______________________。

28、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量筒、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体

(3)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________。

29、电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：

(1)图1为某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式为___________。

(2)工业上用硫化镍()作为电极材料冶炼镍。如图2所示，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以形态进入电解液中，纯镍为___________(填“阳极”或“阴极”)。写出阳极的电极反应式：___________。

(3)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图3所示，a，b、c、d电极均为惰性电极。

①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________，电子的流向由___________(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。

②隔膜2为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。

③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________L(标准状况下)。

30、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化为：

A+B(反应物的总能量E1)C+D(生成物的总能量E2)

(1)下列有关反应A + B = C + D的说法正确的是_______。

A.反应前后原子的种类和数目一定变化

B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

C.该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

(2)若E1<E2，则生成物的总能量_______(填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

31、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ∙mol−1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ∙mol−1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　   ΔH=−110.5 kJ∙mol−1

④C(s)＋O2(g) =CO2(g)　   ΔH=−393.5 kJ∙mol−1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)

(2)CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为_______。

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

(4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

32、与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

33、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)Zn电极上的电极反应式为___________________,在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极（虚线方框内）的是________(填序号)。

A.石墨 B.镁  C.银  D.铂

(2)实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有______________________________________

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。

(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为_____________。

34、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

35、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题：

(1)可以形成配合物。

①Co在周期表中的位置是_______；该周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。

②该配合物中的配位数是_______。

③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______

(2)金属合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①_______

②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______

③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。

36、2019年诺贝尔化学奖授予了三位对锂离子电池研究有突出贡献的著名科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10—3。部分物质的溶解度(S)如下表所示：

(1)写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式_______。

(2)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放时正极的电极反应式为____。

(3)酸浸时产生标准状况下6.72LNO时，溶解LiFePO4_______mol(其他杂质不与HNO3反应)，若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为_______。

(4)流程中用“热水洗涤”的原因是_______。

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c()=_______mol/L。

(6)“沉淀”时不能用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是_______。