吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol

2、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

3、下列有关说法中，正确的是

A.镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁

B.我国流通的硬币材质是纯金属

C.湿法炼铜过程中发生了置换反应

D.明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

4、下列叙述中，不正确的是( )

A.化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化

B.物质燃烧一定是放热反应

C.化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关

D.吸热反应不加热就不会发生

5、下列操作中不正确的是（    ）

A.过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，为加快过滤，可用玻璃棒搅拌

C.蒸发时，待有大量晶体析出时要停止加热，用余热蒸干

D.分液时，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出

6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A. ①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

7、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A. HCO3一   B. Ba2+   C. Al3+   D. Ag+

8、某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＜K(T2)

B．由图2可知，m+n＜p

C．图3中，表示v(正)＞v(逆)的是点1

D．图4中，a曲线可能使用了催化剂

9、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池主要成分是二氧化硅

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

10、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：

B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z＞Y=X

C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

11、下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸与氢氧化镁反应：

B．溶液与的反应：

C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：

D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

12、已知、都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体(如图所示)，甲分子反应生成丙和乙，下列有关说法正确的是( )

A.甲的摩尔质量为

B.个乙分子中含有个原子

C.标准状况下，甲溶于水中所得溶液浓度为

D.同温同压下，生成丙和乙的体积之比为

13、下列除去杂质的实验方法正确的是：

A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

14、下列离子检验方法不正确的是（   ）

A.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

D.某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO32-或HCO3-

15、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．Fe3O4Fe FeCl3

B．CaCl2溶液CaCO3CO2

C．H2O2 H2H2O

D．CuSO4溶液Cu CuO

16、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ）

A.v(C)=0.04mol/(L·min) B.v(B)=0.03mol/(L·s)

C.v(A)=0.03mol/(L·min) D.v(D)=0.04mol/(L·s)

17、化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是（   ）

A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒

B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料

D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素

18、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是

A. C和O2   B. NaOH溶液和CO2

C. Na2CO3溶液和盐酸   D. Na和Cl2

19、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

20、下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （　　）

A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量是一个基本物理量

C.摩尔是用来表示物质的微粒个数 D.物质的量用来表示物质的微粒个数

21、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称   、______________；

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称)，该反应的化学方程式为： ，该物质在农业上用作水果的   ；

(3)B的名称是 ，它的分子具有 (填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构 (填“是”或“否”)；

(4)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称)。该反应的化学方程式为 。

22、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

23、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

24、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。

(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

25、完成以下反应的填空。

(1)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成，该反应的离子方程式为__________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_____________。

26、磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

（1）H3PO2中磷元素的化合价是___。该反应属于四种基本反应类型中的__反应。该反应___(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2属于__(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于__(选填“正盐”或“酸式盐”)。

（3）已知H3PO3属于二元酸，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。

27、溴代甲基环己烷（   也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）；设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己稀的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：

甲乙⋯⋯目标产物）_____________。

28、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为______________________。

（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。

（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。

（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。

（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

29、如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。

(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。

①镁条剧烈燃烧

②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿

④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。

30、取一定物质的量浓度的溶液,然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加溶液的体积之间关系如图所示．

(1)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_____________

(2)溶液A中的溶质为_____________________________________

31、钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

回答下列问题：

(1)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：

该温度下，与C、，反应的总化学方程式为_______；

(2)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含杂质的方法是_______。

(3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。

(4)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。

A．高炉炼铁

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

(5)具有良好的光催化作用，是很多有机反应的催化剂。实验室中可以为原料制备高纯度，实验前为测定原料的纯度，需进行如下实验：称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液(过量)，再加入标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。实验过程中发生如下反应： ；。

计算样品的纯度_______。

32、实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-49kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H3=-90kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)△H2=_______kJ·mol-1。

(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。

①图中X代表_______(填化学式)。

②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______(填字母)。

A.加入适量CO       B.使用高效催化剂       C.循环利用原料气       D.升高温度       E.增大压强

(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。

①平衡后，反应①的平衡常数Kp为_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。

②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：

从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______；当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。